EXA Examenforum
En ze zijn er weer! Examens. Deel je leed, je irritaties, je blijdschap en nog veel meer met je mede FOK!kers.
Data
1e tijdvak: Dinsdag 13 mei 2014 13:30-16:30
2e tijdvak: Woensdag 18 juni 2014 13:30-16:30
Examenstof
Stoffen, structuur en binding:
- Neerslagreacties
- Bindingstypen en eigenschappen
Koolstofchemie:
- Reacties van koolstofverbindingen
- Structuren van koolstofverbindingen
Biochemie:
- Stofwisseling
- Structuren van biochemische stoffen
Kenmerken van reacties:
- Natuurlijke kringloopprocessen beschrijven
- Kenmerken van reacties en processen aangeven
- Reactiesnelheid
- Evenwichten
- Rekenen aan reacties
Chemische techniek:
- Stoffen aantonen
- Analysetechnieken
- Procesindustrie
Zuren en basen:
- Kenmerken en racties
- Berekeningen
Redox:
- Redoxreacties
Toegestane hulpmiddelen
- Grafische rekenmachine
- Binas 5e druk
Syllabus
[ Bericht 7% gewijzigd door Nattekat op 12-04-2014 15:14:17 ]
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Iemand die mij duidelijk kan uitleggen hoe het zit met al die evenwichten, naar welke kant ze verplaatsen onder welke omstandigheden?
Duidelijke uitleg van hoe zelf een redoxformule te maken die niet in Binas staat?
Wat houdt extinctie in en wat moet je ervoor kennen en kunnen op het CE?
En eiwitten, daar snap ik echt niks van... Iemand uitleg en oefenmateriaal?
Duidelijke uitleg van hoe zelf een redoxformule te maken die niet in Binas staat?
Wat houdt extinctie in en wat moet je ervoor kennen en kunnen op het CE?
En eiwitten, daar snap ik echt niks van... Iemand uitleg en oefenmateriaal?
Botsende deeltjesmodel in je hoofd houden. Als je een reactie van A + B -> C hebt en je verhoogt de druk, wordt de afstand tussen de deeltjes kleiner. De kans dat A en B reageren is dan groter. Het evenwicht verschuift dus naar rechts. Zelfde redenatie kan je gebruiken voor temperatuur, concentratie, etc.quote:Op maandag 21 april 2014 20:28 schreef mapima het volgende:
Iemand die mij duidelijk kan uitleggen hoe het zit met al die evenwichten, naar welke kant ze verplaatsen onder welke omstandigheden?
Eerst de halfreacties opstellen, en dan kloppen maken voor de hele reactie. Dus bijvoorbeeld eerst A + B -> C + e (deze wordt vaak gegeven), en dan moet je nog een ander opstellen in de vorm van e + D -> E + F (deze kan je vaak vinden in je Binas zelfs). Je moet onthouden dat de elektronen tegen elkaar moeten wegvallen, dat is het belangrijkste.quote:Duidelijke uitleg van hoe zelf een redoxformule te maken die niet in Binas staat?
Extinctie is het vermogen van een stof om een bepaald soort licht te absorberen. Het is misschien makkelijker om het als absorbantie te onthouden. Als ik bijvoorbeeld een reactie inzet waarbij een stof wordt geproduceerd die licht met een golflengte van 500 nm kan absorberen en deze reactie vervolgens laat plaatsvinden tussen een lichtbron die licht met een golflengte van 500 nm uitzendt en een lichtmeter, zal je zien dat er steeds minder licht op de lichtmeter terecht komt naarmate de reactie verder verloopt. Hoe het op het examen terugkomt weet ik niet.quote:Wat houdt extinctie in en wat moet je ervoor kennen en kunnen op het CE?
Eiwitten zijn niks meer dan aminozuren aan elkaar verbonden met peptidebindingen (op de middelbare tenminste). De aminozuren kan je opzoeken in je Binas. Je moet de aminogroep tegenover de zuurgroep plaatsen en dan water er tussenuit halen. Vervolgens teken je een verbinding tussen de C en H, dit is de peptidebinding. Dan heb je eigenlijk al een mini-eiwit.quote:En eiwitten, daar snap ik echt niks van... Iemand uitleg en oefenmateriaal?
De stoffen links zijn aminozuren, de stof rechts is een 'eiwit'.
[ Bericht 0% gewijzigd door Rezania op 21-04-2014 22:29:45 ]
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Zelf gemakkelijk halfreacties maken. 
http://members.ziggo.nl/eray/Scheikunde/halfreacties%20redox.pdf
Voor de mensen die dat nooit fatsoenlijk op school hebben gekregen.
http://members.ziggo.nl/eray/Scheikunde/halfreacties%20redox.pdf
Voor de mensen die dat nooit fatsoenlijk op school hebben gekregen.
Nuttige crosspost uit een gesloten topic:
[ Bericht 0% gewijzigd door #ANONIEM op 21-04-2014 22:57:30 ]
quote:
Heb vorig jaar zelf veel gehad aan de uitleg van deze man:
http://www.youtube.com/user/scheikundelessen/videos
[ Bericht 0% gewijzigd door #ANONIEM op 21-04-2014 22:57:30 ]
Op
Extinctie houdt gewoon in dat licht wordt geabsorbeerd door een stof. Het enige wat je moet kunnen is werken met de wet van Lambert-Beer. http://nl.wikipedia.org/wiki/Wet_van_Lambert-Beerquote:
Wat houdt extinctie in en wat moet je ervoor kennen en kunnen op het CE?
Je kunt dus de concentratie berekenen door de lichtsterkte voor en na dat je het door een vloeistof schijnt.
Snapt iemand examen 2013 tijdvak 2 en dan opgave 19. Ik snap dat hele gedoe met massa ppm niet en hoe je er dus mee kan rekenen. Ik heb er wel wat over opgezocht en gevonden dat het mg/kg is e.d, maar ik snap totaal niet hoe ik ermee verder kan rekenen
Is je opdracht 3 van datzelfde examen ook gelukt? Daar moet je ook rekenen met massa ppm namelijk. Heb zelf het examen geprobeerd te maken maar op het einde had ik totaal geen concentratie meer dus opdracht 19 ben ik nog niet aan toe gekomen 
Ppm is parts per million en volgens mij gewoon hetzelfde principe als met procenten maar dan in plaats van per 100, per miljoen. Dus als je 5% hebt is dat 5 van 100 en als je 5 ppm hebt is dat 5 per miljoen.
Ppm is parts per million en volgens mij gewoon hetzelfde principe als met procenten maar dan in plaats van per 100, per miljoen. Dus als je 5% hebt is dat 5 van 100 en als je 5 ppm hebt is dat 5 per miljoen.
Ja die van opdracht 3 was best makkelijk, maar dat ppm gedoe bij opgave 19 is me al gelukt maar ik snap niet echt hoe ze de rest doen. Maar als je bij 19 bent aangekomen en het snapt, zou ik het waarderen als je het me kan uitleggen
Snap er ook geen flikker van 
Eerst een kwartier naar die tekst zitten staren, toen de uitwerkingen er maar bij gepakt, maar na het uitrekenen van het aantal mol N in oplossing P wordt het me te ingewikkeld. Dit lijkt mij wel de moeilijkste vraag uit het examen, dus ik heb er nog wel een beetje vertrouwen in
Eerst een kwartier naar die tekst zitten staren, toen de uitwerkingen er maar bij gepakt, maar na het uitrekenen van het aantal mol N in oplossing P wordt het me te ingewikkeld. Dit lijkt mij wel de moeilijkste vraag uit het examen, dus ik heb er nog wel een beetje vertrouwen in
Misschien zou jij er eens naar willen kijken?quote:
Ja dat is zeker wel de moeilijkste vraag van het examen. Examen 2012 1ste tijdvak is trouwens zo makkelijk.quote:
Snap er ook geen flikker van
Eerst een kwartier naar die tekst zitten staren, toen de uitwerkingen er maar bij gepakt, maar na het uitrekenen van het aantal mol N in oplossing P wordt het me te ingewikkeld. Dit lijkt mij wel de moeilijkste vraag uit het examen, dus ik heb er nog wel een beetje vertrouwen in
[..]
Misschien zou jij er eens naar willen kijken?
Misschien vanavond, heb een beetje een drukke week. Anders kan De-Haas misschien ook wel helpen.quote:
Snap er ook geen flikker van
Eerst een kwartier naar die tekst zitten staren, toen de uitwerkingen er maar bij gepakt, maar na het uitrekenen van het aantal mol N in oplossing P wordt het me te ingewikkeld. Dit lijkt mij wel de moeilijkste vraag uit het examen, dus ik heb er nog wel een beetje vertrouwen in
[..]
Misschien zou jij er eens naar willen kijken?
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Het handigst is om bij dit soort vragen achteruit terug te werken, ik heb hem als volgt opgelost:
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
De 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
[ Bericht 0% gewijzigd door De-Haas op 06-05-2014 22:28:20 ]
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
De 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
[ Bericht 0% gewijzigd door De-Haas op 06-05-2014 22:28:20 ]
Baas.quote:
Het handigst is om bij dit soort vragen achteruit terug te werken, ik heb hem als volgt opgelost:
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
In 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Aaah, helemaal duidelijk! Bedankt manquote:
Het handigst is om bij dit soort vragen achteruit terug te werken, ik heb hem als volgt opgelost:
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
De 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
ik ben nu de sk 2de tijdvak vwo 2013 aan het maken (in gedeeltes ivm vele examentrainingen de komende twer dagen) heb vlgns mij vraag 9 afgerond (vraag over iets met waarom meer afbrokkelen fresco) em heb tot nu toe 20 punten binnen wat denk ik best wel goed is :p en ik had dat examen eerder gemaakt maar snapte er niks van maar heb met internet heel veel oefeningen gedaan en nu valt me pas op hoeveel weggevertjes erin zitten en hoe makkelijk het examen eig is...
mijn vragen:
- wanneer moet je wat zeggen over de evenwichtsverhouding? bestaat er iets als een schema dat je kan leren of een goed uitlegfilmpje over wanneer en welke kant een evenwicht groter of kleiner wordt
- redox gaat nu na een paar jaar eindelijk goed. maar ik zit met een probleem. hoe weet je wanneer je een halfreavtie uit binas moet halen en wanneer je die zelf op loet zien te stellen? bij vraag 8 vond ik dat lastig bij de SO2 (moest blijkbaar gewoon uit binas) en daardoor had ik bij magnatiet de h+ en de h2o aam de verkeerde kant van de reactie gezet omdat ik d egoede halfvergelijking van SO2 niet had
ik begin er wel eindelijk vertrouwen in te krijgen dat ik de 6.4 ga halen
mijn vragen:
- wanneer moet je wat zeggen over de evenwichtsverhouding? bestaat er iets als een schema dat je kan leren of een goed uitlegfilmpje over wanneer en welke kant een evenwicht groter of kleiner wordt
- redox gaat nu na een paar jaar eindelijk goed. maar ik zit met een probleem. hoe weet je wanneer je een halfreavtie uit binas moet halen en wanneer je die zelf op loet zien te stellen? bij vraag 8 vond ik dat lastig bij de SO2 (moest blijkbaar gewoon uit binas) en daardoor had ik bij magnatiet de h+ en de h2o aam de verkeerde kant van de reactie gezet omdat ik d egoede halfvergelijking van SO2 niet had
ik begin er wel eindelijk vertrouwen in te krijgen dat ik de 6.4 ga halen
Vond het examen vrij pittig, maar ben dan ook geen held in scheikunde en moest redox en zuur basen onder andere weer herhalen. Evenwichten snap ik ook vrij weinig van, maar volgens mij is het zo dat als aan één kant van de evenwichtsreactie iets verdwijnt, het evenwicht dit probeert te herstellen en daardoor naar die kant trekt (wat dat verder betekent, geen ideequote:
ik ben nu de sk 2de tijdvak vwo 2013 aan het maken (in gedeeltes ivm vele examentrainingen de komende twer dagen) heb vlgns mij vraag 9 afgerond (vraag over iets met waarom meer afbrokkelen fresco) em heb tot nu toe 20 punten binnen wat denk ik best wel goed is :p en ik had dat examen eerder gemaakt maar snapte er niks van maar heb met internet heel veel oefeningen gedaan en nu valt me pas op hoeveel weggevertjes erin zitten en hoe makkelijk het examen eig is...
mijn vragen:
- wanneer moet je wat zeggen over de evenwichtsverhouding? bestaat er iets als een schema dat je kan leren of een goed uitlegfilmpje over wanneer en welke kant een evenwicht groter of kleiner wordt
- redox gaat nu na een paar jaar eindelijk goed. maar ik zit met een probleem. hoe weet je wanneer je een halfreavtie uit binas moet halen en wanneer je die zelf op loet zien te stellen? bij vraag 8 vond ik dat lastig bij de SO2 (moest blijkbaar gewoon uit binas) en daardoor had ik bij magnatiet de h+ en de h2o aam de verkeerde kant van de reactie gezet omdat ik d egoede halfvergelijking van SO2 niet had
ik begin er wel eindelijk vertrouwen in te krijgen dat ik de 6.4 ga halen
).Denk dat het zo is dat wanneer de halfreactie niet in binas staat je hem zelf moet opstellen? Vond die vraag ook vrij vaag en had ook alleen de halfreactie van magnatiet.
Er bestaan zeker goede uitlegfilmpjes door deze man: https://www.youtube.com/user/scheikundelessen (volgens mij al in het topic genoemd overigens)
Dit is een van zijn filmpjes over evenwicht: Hij heeft echt een shitload aan filmpjes, opzich wel handig om even weer te herhalen hoe iets gaat, maar ik merk toch dat ik het zelf nogal lastig vind om de gecompliceerde teksten en processen te begrijpen die dan verpakt zitten in een ontzettend lang en saai verhaal. Dan kan ik filmpjes kijken tot ik een ons weeg, maar is dan meer een verspilling van kostbare tijd
Eerst zoeken in T48 en als daar niets staat zelf opstellen. Meestal moet je zelf opstellen als er een vage stof bij zit of als het expliciet wordt aangegeven.quote:
ik ben nu de sk 2de tijdvak vwo 2013 aan het maken (in gedeeltes ivm vele examentrainingen de komende twer dagen) heb vlgns mij vraag 9 afgerond (vraag over iets met waarom meer afbrokkelen fresco) em heb tot nu toe 20 punten binnen wat denk ik best wel goed is :p en ik had dat examen eerder gemaakt maar snapte er niks van maar heb met internet heel veel oefeningen gedaan en nu valt me pas op hoeveel weggevertjes erin zitten en hoe makkelijk het examen eig is...
mijn vragen:
- wanneer moet je wat zeggen over de evenwichtsverhouding? bestaat er iets als een schema dat je kan leren of een goed uitlegfilmpje over wanneer en welke kant een evenwicht groter of kleiner wordt
- redox gaat nu na een paar jaar eindelijk goed. maar ik zit met een probleem. hoe weet je wanneer je een halfreavtie uit binas moet halen en wanneer je die zelf op loet zien te stellen? bij vraag 8 vond ik dat lastig bij de SO2 (moest blijkbaar gewoon uit binas) en daardoor had ik bij magnatiet de h+ en de h2o aam de verkeerde kant van de reactie gezet omdat ik d egoede halfvergelijking van SO2 niet had
ik begin er wel eindelijk vertrouwen in te krijgen dat ik de 6.4 ga halen
Bedankt, als je de antwoord eenmaal ziet lijkt het altijd makkelijkquote:
Het handigst is om bij dit soort vragen achteruit terug te werken, ik heb hem als volgt opgelost:
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
De 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
ha heerlijk bedankt voor de antwoorden! 
is er iemand die nog een goede oefening heeft voor evenwichtsvoorwaarden?
Alles komt dinsdag vast goed, nog maar 5 dagen
is er iemand die nog een goede oefening heeft voor evenwichtsvoorwaarden? Alles komt dinsdag vast goed, nog maar 5 dagen
2012-1ste tijdvak en dan opgave 2. En bij 2013-1 is ook nog wel een goede.quote:
ha heerlijk bedankt voor de antwoorden!
Alles komt dinsdag vast goed, nog maar 5 dagen
Eh, ik kan geen tyrosine in dat examen vinden?quote:
2013-I opg 10. Hoe moet je tyrosine bedenken?
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
10. Geef de naam van aminozuur dat ontstaat wanneer bij gezonde mensen fenylalanine door hydroxylering wordt omgezet.quote:
Eh, ik kan geen tyrosine in dat examen vinden?
Antwoord: tyrosine
SPOILEROm spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
quote:
[..]
10. Geef de naam van aminozuur dat ontstaat wanneer bij gezonde mensen fenylalanine door hydroxylering wordt omgezet.
Antwoord: tyrosineDe structuren van de natuurlijke aminozuren staan ergens in BINAS, als je dan kijkt welke er met 1 OH groep verschilt van phenyl-alanine kan dat alleen tyrosine zijn.SPOILEROm spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
Structuren: http://blogimages.bloggen(...)194a67b6f574adc5.png
Thanks, ga ik proberen te onthouden.quote:
De structuren van de natuurlijke aminozuren staan ergens in BINAS, als je dan kijkt welke er met 1 OH groep verschilt van phenyl-alanine kan dat alleen tyrosine zijn.
Structuren: http://blogimages.bloggen(...)194a67b6f574adc5.png
Wel beetje vergezocht.
Eigenlijk zijn dit soort vragen gewoon weggevertjes, zorg dat je een beetje weet wat in BINAS staat en je hebt de punten binnen. Succesquote:
[..]
Thanks, ga ik proberen te onthouden.
quote:
[..]
10. Geef de naam van aminozuur dat ontstaat wanneer bij gezonde mensen fenylalanine door hydroxylering wordt omgezet.
Antwoord: tyrosineOh, zo.SPOILEROm spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
Edit: Spuit 11.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Vraag 14 van 2013-1 gaat over een buffer. In het antwoord model staat alleen hoe je hem moet berekenen met de Kz, maar niet de bufferformule. Ik heb dit met de bufferformule gedaan en kom op hetzelfde antwoord uit. Krijg ik nou 0 punten omdat ik het met de bufferformule heb gedaan?
Staat die in BINAS? In principe moet je geloof ik alle formules die niet in binas staan afleiden van de formules die er wel in staan. Maar als je dit niet doet denk ik niet dat je al je punten verliest.quote:
Vraag 14 van 2013-1 gaat over een buffer. In het antwoord model staat alleen hoe je hem moet berekenen met de Kz, maar niet de bufferformule. Ik heb dit met de bufferformule gedaan en kom op hetzelfde antwoord uit. Krijg ik nou 0 punten omdat ik het met de bufferformule heb gedaan?
Aanwezig, moet na Nederlands verneukt te hebben minimaal een 4.5 halen voor scheikunde morgen, dus kan nog moeilijk gaan worden...quote:
4.5 is toch wel te doen?quote:
[..]
Aanwezig, moet na Nederlands verneukt te hebben minimaal een 4.5 halen voor scheikunde morgen, dus kan nog moeilijk gaan worden...
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Denk wel dat aardig veel mensen scheikunde hebben, maar ik verwacht niet dat scheikunde al te moeilijk zal worden. Maar ik wil wel een 6.5 halen, dan heb ik alvast een compensatie voor het geval dat
redox zuur base, de standaard dingen gaan me vaak wel goed af
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
quote:
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
Na heel de avond verdrietig te zijn geweest nu de laatste loodjes doornemen van mijn laatste sk toets ooit V____V Potjandorie wat een rot NL toets
Ik moet een 6,4 halen voor een 7 Maar bij een 4,4 sta ik nog voldoende voor SK 
Ik vind vraag 19 van tijdvak 2 2013 het moeilijkste, voor de rest prima te doen. Wat zijn de moeilijkste dingen van tijdvak 1?
Ik moet een 6,4 halen voor een 7
Maar bij een 4,4 sta ik nog voldoende voor SK Ik vind vraag 19 van tijdvak 2 2013 het moeilijkste, voor de rest prima te doen. Wat zijn de moeilijkste dingen van tijdvak 1?
Zo'n zuur kan 2x reageren. Over het algemeen moet je het als normaal zuur zien en dus ook de normale waarde gebruiken. Het is niet zo dat het speciaal is.quote:
redox zuur base, de standaard dingen gaan me vaak wel goed af
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
[..]
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Een tweewaardig zuur is een zuur dat 2 H+-ionen kan afstaan.quote:
redox zuur base, de standaard dingen gaan me vaak wel goed af
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
[..]
H2SO4 <-> H+ + HSO4- <-> 2H+ + SO42-
Dus kon 1 mol van een 2 waardig zuur reageren met 2 mol van een 1-waardige base (indien zuur en base sterk genoeg zijn).
Wat je moet snappen is dat de verhouding tussen zwavelzuur en ammoniak 1:2 is, want:quote:
redox zuur base, de standaard dingen gaan me vaak wel goed af
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
[..]
H2S04 + 2NH3 ---> 2NH4 + SO4
daarom deelt hij het dus door 2
oooh dus dat het een tweewaardig zuur is heeft het niets te maken maar met de molverhouding, nee oke dan snap ik het. ik dacht dat ik iets miste met dat zuur en dat het daarom zo verliep, dankjequote:
[..]
Wat je moet snappen is dat de verhouding tussen zwavelzuur en ammoniak 1:2 is, want:
H2S04 + 2NH3 ---> 2NH4 + SO4
daarom deelt hij het dus door 2
H2S04 geeft 2 H+ af, dus het is een tweewaardig zuur, maar wanneer je de reactievergelijking maakt zie je het zelf gelijk.quote:
eeft het niets te maken maar met de molverhouding, nee oke dan snap ik het. ik dacht dat ik iets miste met dat zuur en dat het daarom zo verliep, dankje
ja klopt, ik dacht niet aan de reactievergelijking maar ging er meteen vanuit dat het iets speciaals was door tweewaardig zuur, maar reactievergelijking molverhouding 1:2, geeft inderdaad 2 htjes en dan dus delen door twee door die molverhoudingquote:
[..]
H2S04 geeft 2 H+ af, dus het is een tweewaardig zuur, maar wanneer je de reactievergelijking maakt zie je het zelf gelijk.
noem je het zuur dan nog steeds tweewaardig als het een h'tje afstaat en dan stopt in een andere situatie?
"Political language is designed to make lies sound truthful and murder respectable, and to give an appearance of solidity to pure wind."
In principe is een tweewaardig zuur een zuur dat 2 protonen kan afstaan, dus dat hoeft niet. Maar de term wordt eigenlijk alleen gebruikt wanneer allebei deze reactiestappen wel verlopen. Het ligt natuurlijk ook aan welke base je gebruikt.quote:
[..]
noem je het zuur dan nog steeds tweewaardig als het een h'tje afstaat en dan stopt in een andere situatie?
Zou me niet zo'n situatie kunnen bedenken, maar dat hele gedoe met tweewaardig hoef je je niet druk om te maken, als je maar weet hoe het zit met molverhoudingenquote:
[..]
ja klopt, ik dacht niet aan de reactievergelijking maar ging er meteen vanuit dat het iets speciaals was door tweewaardig zuur, maar reactievergelijking molverhouding 1:2, geeft inderdaad 2 htjes en dan dus delen door twee door die molverhouding
noem je het zuur dan nog steeds tweewaardig als het een h'tje afstaat en dan stopt in een andere situatie?
Komende examen is er trouwens maar een 5 punt vraag, zal waarschijnlijk een blokschema zijn of een moeilijk molberekening opgave
Neen, je interpreteert het verkeerd. Ik ga dood morgen.quote:
[..]
grappenmaker je moet nog meer dan een week
Edit: oke dan zal het vast wel goedkomen!
RIP aan de nabestaanden enzo
Nederlands ging vast wat minder?quote:
Tevens heb ik een 4,7 nodig. Best lastig nog.
Kan iemand mij vraag 15 van 2011-II uitleggen?
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiex.pdf
Acid Mine Drainage. Een zuur-base vraag maar snap er geen kanjer van. Snap niet hoe ze aan de Kz van een sterk zuur komen of is dat altijd 0,01? Het laatste bolletje van de uitwerkingen snap ik ook niet.
Dit zijn de uitwerkingen http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiant.pdf
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiex.pdf
Acid Mine Drainage. Een zuur-base vraag maar snap er geen kanjer van. Snap niet hoe ze aan de Kz van een sterk zuur komen of is dat altijd 0,01? Het laatste bolletje van de uitwerkingen snap ik ook niet.
Dit zijn de uitwerkingen http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiant.pdf
Scheikunde is het enige examen waar ik nog geen oefenexamen voor heb gemaakt 
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Je gebruikt de Kz van HSO4-quote:
Kan iemand mij vraag 15 van 2011-II uitleggen?
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiex.pdf
Acid Mine Drainage. Een zuur-base vraag maar snap er geen kanjer van. Snap niet hoe ze aan de Kz van een sterk zuur komen of is dat altijd 0,01? Het laatste bolletje van de uitwerkingen snap ik ook niet.
Dit zijn de uitwerkingen http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiant.pdf
Het evenwicht is namelijk:
SO42- + H+ <--> HSO4-
Heb niet naar alle antwoorden gekeken, maar het ging idd tegen de verwachting slecht. Moest voor NL minimaal een vijf halen om voldoende te blijven staan, maar daar heb ik nu mijn twijfels over...quote:
Nederlands ging vast wat minder?
Tevens heb ik een 4,7 nodig. Best lastig nog.
O jezus ik zat bij de base HSO4- te kijken.quote:
[..]
Je gebruikt de Kz van HSO4-
Het evenwicht is namelijk:
SO42- + H+ <--> HSO4-
Thanks!
Geen probleem, als je een Kb waarde wil gebruiken kun je die van SO42- gebruiken, je zou op hetzelfde uit moeten komen als je rekening houdt met het omschrijven van de evenwichtsvoorwaarde.quote:
[..]
O jezus ik zat bij de base HSO4- te kijken.
Hoe ik het heb gedaanquote:
Kan iemand mij vraag 15 van 2011-II uitleggen?
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiex.pdf
Acid Mine Drainage. Een zuur-base vraag maar snap er geen kanjer van. Snap niet hoe ze aan de Kz van een sterk zuur komen of is dat altijd 0,01? Het laatste bolletje van de uitwerkingen snap ik ook niet.
Dit zijn de uitwerkingen http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiant.pdf
HSO4 + H30+ ---> SO4 + H20
dus ( H2O X S04) / (HS04) = 1.1 x 10^-2 (kz in binas)
H3O+ = ongeveer 5 want 10^0,7
dus dan is het (1.1 x 10^-2 x HS04 ) = 5 x S04
Dus als 5 100% is dan is 1.1 x 10^-2 0.21% ( bereken het met verhoudingstabel)
dus de omzetting is dan 100-0.21= 99.78 = 1.0 x 10^2 %
Je zoekt eerst de Kz in BINAS, daarna bereken je de [H3O+].quote:
Kan iemand mij vraag 15 van 2011-II uitleggen?
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiex.pdf
Acid Mine Drainage. Een zuur-base vraag maar snap er geen kanjer van. Snap niet hoe ze aan de Kz van een sterk zuur komen of is dat altijd 0,01? Het laatste bolletje van de uitwerkingen snap ik ook niet.
Dit zijn de uitwerkingen http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiant.pdf
Deze twee waardes voer je in in de formule: Kz = ([H3O+] × [Z-]) / HZ.
Hieruit bereken je de verhouding tussen HZ en Z-. Het omgezette percentage is gelijk aan het percentage van het product, dus HSO4.
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Examen 2011 af en heb een 7.4 (met een aantal hele domme fouten) , nu hopen dat het morgen ook zo goed gaat
hoe makkelijk is 2012 tijdvak 1 vergeleken met de rest van de sk examens? dat is de enige die ik helemaal heb gedaan (voor de rest een aantal losse oefeningen) maar die was best makkelijk
ik ga morgenochtend nog een examen maken voor zover ik de tijd heb dus kijk wel hoever ik kom en punten scoor
ik ga morgenochtend nog een examen maken voor zover ik de tijd heb dus kijk wel hoever ik kom en punten scoor
Ik nietquote:
Hoop echt op veel koolstof- en biochemie vragen
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Ja wil ook veel biochemie vragen en daarnaast graag veel vragen over het onderwerp redoxquote:
Hoop echt op veel koolstof- en biochemie vragen
Hmm hoe weet je bij vraag 8 van 2011-2, dat je die ~ tekens bij de 2 zij-groepen moet tekenen. Er staat nergens aangegeven dat het een thermoharder is of dat het dwarsverbindingen vormt, of is een kunststof altijd een thermoharder?
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiex.pdf
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiant.pdf
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiex.pdf
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiant.pdf
Om eerlijk te zijn snap ik niet wat het te maken heeft met thermoharders of thermoplasten. Je moet een fragment van een polymeer teken, dat bestaat uit drie polymeereenheden. Dus dan is het toch zoals altijd dat je de uiteinde weergeeft met ~, want de polymeer gaat oneindig door.
quote:
Om eerlijk te zijn snap ik niet wat het te maken heeft met thermoharders of thermoplasten. Je moet een fragment uit een polymeer teken. Dus dan is het toch zoals altijd dat je de uiteinde weergeeft met ~, want de polymeer gaat oneindig door.
Klopt, altijd bij de hoofdketens, maar hier gaan ze ervan uit dat er dwarsverbindingen gevormd worden door de ~ aan de zij groepen. Dwarsverbindingen komen voor bij thermoharders.
Ja, maar de fragmenten die je teken als een dwarsverbinding op butadieen, zijn nog steeds fragmenten van een polymeer, dus dan moet je ook daar het ~ weergeven.
thanks, zou je nat/wisb ook wat eerder kunnen plaatsen? ik heb namelijk vanaf donderdag alle tijd voor wis en natquote:
Natuurkunde en wiskunde b plaats ik ook nog de dag voor het examen online
Die acrylonitril moet meegenomen worden maar heeft een dubbele binding die open gaat, er moet dus nog een binding vormen. Idem voor die fenyl.quote:
Hmm hoe weet je bij vraag 8 van 2011-2, dat je die ~ tekens bij de 2 zij-groepen moet tekenen. Er staat nergens aangegeven dat het een thermoharder is of dat het dwarsverbindingen vormt, of is een kunststof altijd een thermoharder?
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiex.pdf
http://www.havovwo.nl/vwo/vsk/bestanden/vsk11iiant.pdf
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Dus je voegt 3 polymeren bij elkaar als het ware?quote:
Ja, maar de fragmenten die je teken als een dwarsverbinding op butadieen, zijn nog steeds fragmenten van een polymeer, dus dan moet je ook daar het ~ weergeven.
Ja, want die styreen en acrylonitril gaan normaal gewoon verder, maar omdat jij maar een fragment ervan hoeft te geven, moet je wel de ~ erbij zetten.
Ik had er gewoon een H bijgedaan, maar oké dat mag dan niet zomaar dus.quote:Op maandag 12 mei 2014 23:41 schreef Nattekat het volgende:
[..]
Die acrylonitril moet meegenomen worden maar heeft een dubbele binding die open gaat, er moet dus nog een binding vormen. Idem voor die fenyl.
Man, man, man, dat gaat wat worden morgen
Vergeet de laatste vraag zeker niet!
Deze is vier punten waard!
http://www2.cito.nl/vo/ex2014/VW-1028-a-14-1-s.pdf
Deze is vier punten waard!
http://www2.cito.nl/vo/ex2014/VW-1028-a-14-1-s.pdf
Fasen mag je weglaten op het examen, ladingen niet.quote:
moet je voor scheikunde achter de atomen/ionen altijd lading/status(liquid) enzo achter schrijven?
moet je van elke soort stof ladingen opschrijven? of alleen opgeloste of losse ionen ofzo?quote:
[..]
Fasen mag je weglaten op het examen, ladingen niet.
Alleen ionen hebben een lading toch?quote:
[..]
moet je van elke soort stof ladingen opschrijven? of alleen opgeloste of losse ionen ofzo?
oh ja sorry, onze leraar leerde ons aan om naast elke stof boeit niet wat voor ladingen/status te schrijven, dus konden we ook iets krijgen van Na+Cl-(s) ff in de war
ff in de war
Voor zouten hoeft dat inderdaad niet, kan wel handig zijn om je laten realiseren dat het uit ionen en niet uit moleculen bestaat.quote:
oh ja sorry, onze leraar leerde ons aan om naast elke stof boeit niet wat voor ladingen/status te schrijven, dus konden we ook iets krijgen van Na+Cl-(s)
Als je NaCl oplost in water krijg je een natrium en een chloor ion dus wordt het Na+ (aq) en Cl- (aq), maar die (aq) mag je dus weglaten. Samen vormen ze NaCl, zonder lading.
Ja exact, denk er wel aan dat als je het beschrijft dat het ion een chloride-ion heet (weet niet of ze daar over mierenneuken maar beter voorkomen dan genezen).quote:
Als je NaCl oplost in water krijg je een natrium en een chloor ion dus wordt het Na+ (aq) en Cl- (aq), maar die (aq) mag je dus weglaten. Samen vormen ze NaCl, zonder lading.
Het opschrijven van fasen kan wel handig zijn hoor voor bepaalde uitlegvragen of bijvoorbeeld het opstellen van een evenwichtsbreuk.
thanks, ja maar ik denk niet dat het moeilijke vergelijkingen zijn vooral basis en zo'n evenwichtsbreuk zal waarschijnlijk alleen maar aq hebben en misschien h20, anders zie je het wel
moet goedkomen
moet goedkomen
oke wie kan snel even opsommen wat vrijwel zeker in het examen zal komen
uit mn hoofd weet ik
redox
zuren en basen
evenwichtsconstante
massaspectrometrie (vrij makkelijk gewoon binas39b erbij)
eiwitten
sommen met massa ppm
en meer is...?
uit mn hoofd weet ik
redox
zuren en basen
evenwichtsconstante
massaspectrometrie (vrij makkelijk gewoon binas39b erbij)
eiwitten
sommen met massa ppm
en meer is...?
dit las ik net
Een evenwicht bij verzadigde zoutoplossingen, zoals Ca(OH)2(aq) ↔ Ca2+(aq) + 2OH- (aq) heeft de
volgende evenwichtsvoorwaarde:
[Ca2+(aq)] ∙ [2OH- (aq)]2 = Ks
Met Ks
is de verdelingsconstante.
bij een onverzadigde zout oplossing is dan toch hetzelfde alleen met een kleinere waarde voor de Ks?
en op het examen hoef je dus niet de aq achter de stof te zetten maar wel de lading omdat het ionen zijn, zouten.
Een evenwicht bij verzadigde zoutoplossingen, zoals Ca(OH)2(aq) ↔ Ca2+(aq) + 2OH- (aq) heeft de
volgende evenwichtsvoorwaarde:
[Ca2+(aq)] ∙ [2OH- (aq)]2 = Ks
Met Ks
is de verdelingsconstante.
bij een onverzadigde zout oplossing is dan toch hetzelfde alleen met een kleinere waarde voor de Ks?
en op het examen hoef je dus niet de aq achter de stof te zetten maar wel de lading omdat het ionen zijn, zouten.
verzadigd betekent dat het helemaal vol zit, stel je doet er meer van dat zout bij dan ontstaat er een neerslag want het maximale is al opgelost en is dus verzadigd
Ah op die manier. Het evenwicht verplaatst naar links, dus de waarde voor de opgeloste ionen neemt af en de Ks dus om.
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Dat is een vaste stof en die neem je niet mee in een evenwichtsvoorwaarde.quote:
Waarom moet je het niet delen door CA(OH)2
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
ja ik geloof dat dat verkeerd staat bij mij in de theorie
want zout wordt toch altijd ionen als het oplost of vloeibaar wordt?
want zout wordt toch altijd ionen als het oplost of vloeibaar wordt?
Het is een vaste stofquote:
Hij heeft achter CAOH gewoon AQ geschreven, dus dan moet je hem wel opschrijven
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
stel je hebt
B- + H2O evenwichtspijl HB + OH-
en je moet de kb ofzo uitrekenen en dat met x
welk wordt dan plus of min x? dus hoeveel x wordt er omgezet bij welke?
Begin
Omgezet
B- + H2O evenwichtspijl HB + OH-
en je moet de kb ofzo uitrekenen en dat met x
welk wordt dan plus of min x? dus hoeveel x wordt er omgezet bij welke?
Begin
Omgezet
Stel je begint met 5M B-:quote:
stel je hebt
B- + H2O evenwichtspijl HB + OH-
en je moet de kb ofzo uitrekenen en dat met x
welk wordt dan plus of min x? dus hoeveel x wordt er omgezet bij welke?
Begin
Omgezet
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
massa ppm hoeft niet. Je krijgt waarschijnlijk wel rekensommen met pH, molaire massa etc.quote:
oke wie kan snel even opsommen wat vrijwel zeker in het examen zal komen
uit mn hoofd weet ik
redox
zuren en basen
evenwichtsconstante
massaspectrometrie (vrij makkelijk gewoon binas39b erbij)
eiwitten
sommen met massa ppm
en meer is...?
Verder komt IR-spectrometrie er ook altijd wel in voor en polymeren.
Ik snap ook niet dat massa ppm voor veel mensen moeilijk is. Het is net als de molariteit gewoon een mate van concentratie.
Ik denk eerder, dat het als moeilijk wordt ervaren, aangezien je de eerste 6 jaar er zowat bijna niks meedoet en dan blijkt dat het vaak in examen voor komt. Het is eigenlijk net als procenten, maar je werkt er normaal nooit mee en dan kan je toch zo in de war raken.
Dat kan misschien wel zo zijn, maar (naar mijn mening) verraadt de term het al: deeltjes per miljoen. Dan is het toch niet meer zo lastig?quote:
Ik denk eerder, dat het als moeilijk voor ervaren, aangezien je de eerste 6 jaar er zowat bijna niks meedoet en dan blijkt dat het vaak in examen voor komt. Het is eigenlijk net als procenten, maar je werkt er normaal nooit mee en dan kan je toch zo in de war raken.
Tevens hebben wij de ppm, middels oefenexamens, meerdere keren behandeld.
Wij hebben nooit een examen gekregen waar we moesten werken met ppm, dus het was wel even verwarrend voor me toen ik het examen van 2013 ging maken. Ik snap het gelukkig nu wel ;Pquote:
[..]
Dat kan misschien wel zo zijn, maar (naar mijn mening) verraadt de term het al: deeltjes per miljoen. Dan is het toch niet meer zo lastig?
Tevens hebben wij de ppm, middels oefenexamens, meerdere keren behandeld.
Hmm die vond ik juist de makkelijkste, maar het kan zijn dat ik iets gemist heb... Ik vond hem verder goed te doen ja! Mijn leraar maakte dan ook consequent testen die moeilijker waren dan het CE (zei hij zelf ook) dus het kon ook alleen maar meevallen.
[ Bericht 19% gewijzigd door Epii op 13-05-2014 16:58:41 ]
[ Bericht 19% gewijzigd door Epii op 13-05-2014 16:58:41 ]
"Political language is designed to make lies sound truthful and murder respectable, and to give an appearance of solidity to pure wind."
godverdomme bijna iedereen vond die erg lastig in de zaal.
ach als ik een 4.4 of hoger heb komt alles goed, laten we erop hopen...
[ Bericht 2% gewijzigd door #ANONIEM op 13-05-2014 16:55:38 ]
bijna iedereen vond die erg lastig in de zaal. ach als ik een 4.4 of hoger heb komt alles goed, laten we erop hopen...
[ Bericht 2% gewijzigd door #ANONIEM op 13-05-2014 16:55:38 ]
Dat ging nog best goed
Had alleen eerst met C6H12 gewerkt voor benzeen, daarna niet meer kunnen verbeteren
Had alleen eerst met C6H12 gewerkt voor benzeen, daarna niet meer kunnen verbeteren
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Het is C6H6 toch?quote:
Dat ging nog best goed
Had alleen eerst met C6H12 gewerkt voor benzeen, daarna niet meer kunnen verbeteren
het moest toch met een structuurformule?quote:
Dat ging nog best goed
Had alleen eerst met C6H12 gewerkt voor benzeen, daarna niet meer kunnen verbeteren
Ja klopt, benzenol is C6H5OH en benzeen is C6H6. Het komt erop neer dat ieder C-atoom in de benzeenring 1 H-atoom heeft.quote:
[..]
Ja... maar benzenol is C6H5OH
Redox, moet je het aantal H+ ionen weten.quote:
[..]
het moest toch met een structuurformule?
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Ik vond hem niet lang, was al half uur van tevoren klaar en had toen alles ff nagekeken en daarna lang zitten kijken naar opgave 3, waar ik maar niet uitkwam
Je had 15koolstofgroepen. Elke cyclus staat hij er 2 af. 7*2=14 en je houd er 1 over.quote:
Hoe komen ze aan 7 cycli in de laatste vraag?
Ik vond m best pittig en lang maar heb m wel aardig gemaakt.
Welke was dat ook al weer?quote:
Ik vond hem niet lang, was al half uur van tevoren klaar en had toen alles ff nagekeken en daarna lang zitten kijken naar opgave 3, waar ik maar niet uitkwam
Ik ga hem niet nakijken, zie het wel. Komt wel goed denk ik. Ik vond die opgave over die verf op dat schilderij toch wel echt kut.
Oh ja die was ff vogelen. Je moest beide cl-'en eraf halen. Stond heel omslachtig in die tekst. Normaal sta je h20 af, maar in dit geval HCl denk ik dan maar dat werd niet gevraagd.quote:
Je moest een polymeer tekenen met 2 monomeren ofzo iets (ben de namen vergeten)
Examen viel mij uiteindelijk mee. Heb overal wat ingevuld, weet nu wel dat ik een aantal kleine foutjes had gemaakt, maar ook een deel goed had, dus een 4.5 zit er wel in hoop ik. Nu nog even klagen over het feit dat die te lang was, zodat de n-term mss 0.1 omhoog gaat.
Ik kom uit op 59 punten, zal dus tussen een 8.2 en een 8.6 zijn 
Heb ook een 8.2 nodig voor een 8 gemiddeld
Heb ook een 8.2 nodig voor een 8 gemiddeld
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
hmmm als ik de punten nakijk mis ik er zelf vast nog een aantal en mn cijfer ligt tussen de 2.5 en 4.4 er is dus nog een kans dat ik een 4.4 haal maar dat hangt ook af van de n-term... hoop van harte dat de andere toetsen goed gaan en ik eventuewl nl of sk kan herkansen mocht dat nodig zijn
er is dus nog een kans dat ik een 4.4 haal maar dat hangt ook af van de n-term... hoop van harte dat de andere toetsen goed gaan en ik eventuewl nl of sk kan herkansen mocht dat nodig zijn
Ik kom uit rond de 45-53 punten. Heb wel even een klacht ingediend dat hij veel te lang was. Heb wel wat af moeten raffelen
wrs iets van 1.3 of zoquote:
[..]
Boven de een verwacht ik, maar niet zo hoog als vorig jaar.
dat is elk jaar zo bij scheikunde. de vraag blijft waarom er dan niks aan wordt gedaan.quote:
Ik kom uit rond de 45-53 punten. Heb wel even een klacht ingediend dat hij veel te lang was. Heb wel wat af moeten raffelen
Ja ik zag het inderdaad al. Had er totaal niet aan gedacht. Vond het al een weggevertje die vraag maar er zat dus toch een addertje onder het gras.quote:
[..]
Je had 15koolstofgroepen. Elke cyclus staat hij er 2 af. 7*2=14 en je houd er 1 over.
Ik vond m best pittig en lang maar heb m wel aardig gemaakt.
Ja vond het inderdaad ook spijtig, maar ja je krijgt niet altijd de onderwerpen die je wilt..quote:
Geen vragen over eiwitten of aminozuren, toch spijtig.
Over DNA en andere biopolymeren wordt sowieso vrij weinig gevraagd zag ik op oude examens. Af en toe een keten tekenen van ala-ser-ala bijvoorbeeld ofzo, maar that's itquote:
http://www.nu.nl/eindexam(...)examen-was-lang.html
Buffers komen ook niet heel veel voor, maar die zat er nu wel in. Had ik gelukkig vanmorgen nog een keer bestudeerd
Naja, het zijn wel altijd makkelijke vragen, dus ik had ze wel graag willen zienquote:
[..]
Over DNA en andere biopolymeren wordt sowieso vrij weinig gevraagd zag ik op oude examens. Af en toe een keten tekenen van ala-ser-ala bijvoorbeeld ofzo, maar that's it
15 / 2 = 7.5quote:
Hoe komen ze aan 7 cycli in de laatste vraag?
die enkele CH2 binding doet niet mee (er worden er maar 2 omgezet), dus 7 cycli
Bij de laatste stap komen er 2 * 12 van die energie dingen vrij, aangezien er dan twee van die moleculen zijn
http://www.nu.nl/eindexam(...)examen-was-lang.html
Dat zal waarschijnlijk wel betekenen dat de N-term hoger dan 1,0 zal worden.
Dat zal waarschijnlijk wel betekenen dat de N-term hoger dan 1,0 zal worden.
Oh ik dacht ook 7, dus ik had 7*(3+12). Moest sowieso heel lang zoeken en puzzelen. Aparte vraag was dat.quote:
Bij de laatste stap komen er 2 * 12 van die energie dingen vrij, aangezien er dan twee van die moleculen zijn
pff hoop het ik heb het echt nodig net al bij nlquote:
http://www.nu.nl/eindexam(...)examen-was-lang.html
Dat zal waarschijnlijk wel betekenen dat de N-term hoger dan 1,0 zal worden.
dat correctievoorschrift vij vraag 5 klopt niet er stond niks over recycelen in aldus iemand op facebook
Zeer zeker wel. Dat is een onderdeel van het hele proces, moet je zelf verzinnen. Er stond iets van 'trek de ontbrekende peilen' en 'de recirculerende stoffen uit s2 hoef je niet aan te geven' oid. Recirculatie is gewoon iets dat hoort bij zo'n vraagstellingquote:
dat correctievoorschrift vij vraag 5 klopt niet er stond niks over recycelen in aldus iemand op facebook
Er stond hou rekening met hergebruik van de stoffen. Dus volgens mij klopt het correctievoorschrift wel.quote:
dat correctievoorschrift vij vraag 5 klopt niet er stond niks over recycelen in aldus iemand op facebook
(( 28 punten en ik sta een 6,0 voor scheikunde dus mijn eerste vijf is binnen shit!!
diegene heeft nu haar status verwijderd dus miss heb je gelijkquote:
[..]
Er stond hou rekening met hergebruik van de stoffen. Dus volgens mij klopt het correctievoorschrift wel.
Is het erg wanneer je dat wel gedaan hebt? Ik heb 1, 7 en 8 terug laten lopen naar het beginpunt.quote:
[..]
Zeer zeker wel. Dat is een onderdeel van het hele proces, moet je zelf verzinnen. Er stond iets van 'trek de ontbrekende peilen' en 'de recirculerende stoffen uit s2 hoef je niet aan te geven' oid. Recirculatie is gewoon iets dat hoort bij zo'n vraagstelling
Poll: Hoeveel punten heb je gescoord?
• 0-5
• 6-10
• 11-15
• 16-20
• 21-25
• 26-30
• 31-35
• 36-40
• 41-45
• 46-50
• 51-55
• 56-60
• 61-65
• 66-70
Tussenstand:
En ook hier een voor in de OP:
• 0-5
• 6-10
• 11-15
• 16-20
• 21-25
• 26-30
• 31-35
• 36-40
• 41-45
• 46-50
• 51-55
• 56-60
• 61-65
• 66-70
Tussenstand:
En ook hier een voor in de OP:
SPOILEROm spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
Het hele examen ging niet goed, of bepaalde opgaven?quote:
Die man van de scheikunde filmpjes op YouTube zit zo meteen bij DWDD. Veel heb ik er niet aan gehad
Heb 30 punten ongeveer. Ik zat in het begin erg te klooien en kwam daardoor (voor mijn gevoel) flink in tijdnood, waardoor ik die lange teksten niet meer goed kon lezen en de opdrachten niet meer zorgvuldig kon maken. Heb alle molberekeningen sowieso fout of niet ingevuld en veel van die vragen waar je dingen moest verklaren ofzo heb ik niet.quote:
[..]
Het hele examen ging niet goed, of bepaalde opgaven?
Ging best lekker! Verwacht dat ik rond de acht heb
Wel vervelend dat de eerste vragen ontzettend veel tijd in beslag namen: Toen ik bij vraag 10 was had ik nog maar anderhalf uur...
In de laatste minuut doorzag ik opeens hoe ik die vraag met die buffer en verhoudingen op kon lossen... In recordsnelheid nog snel 3 punten gescoord
Wel vervelend dat de eerste vragen ontzettend veel tijd in beslag namen: Toen ik bij vraag 10 was had ik nog maar anderhalf uur...
In de laatste minuut doorzag ik opeens hoe ik die vraag met die buffer en verhoudingen op kon lossen... In recordsnelheid nog snel 3 punten gescoord
Ik zag pas op het laatst hoe 19 en 20 moesten. 20 heb ik daardoor niet op de hele goede manier kunnen maken. Maar ja dat is dan ook het enige.
Dat had ik in eerste instantie ook, terwijl ik nog oonderstreept had dat het niet hoefdequote:
[..]
Is het erg wanneer je dat wel gedaan hebt? Ik heb 1, 7 en 8 terug laten lopen naar het beginpunt.
en ik had het met mn stomme kop met pen gedaan ipv potlood terwijl die op mn tafel lag , dus moest ik het op een overzichtelijke manier wegwerken. Zat nog te twijfelen om het niet te doen in de angst dat het een teringzooi zou worden, maar heb het toch gedaan.Ik denk niet dat het heel streng aangerekend zal worden, aangezien er stond 'HOEFT niet'. Anders kost het misschien 1 puntje.
Achteraf had ik het moeten laten staan misschien... Hoop dat ze niet gaan zeiken dat het onduidelijk is oid. Ik heb diagonale streepjes naast elkaar over de hele pijlen gedaan. Hoop dat het duidelijk is, is een 5punten vraag.
Euh neequote:
Hoop dat het duidelijk is, is een 5punten vraag.
die vraag met de kleurverandering
is van grijszwart naar transparant goed?
Ik zag wel iets met dat kleuren subjectief zijn maar denken jullie dat grijszwart goed gerekend zal worden?
En is transparant goed ook al staat er kleurloos in dat correctievoorschrift
[ Bericht 30% gewijzigd door #ANONIEM op 13-05-2014 21:27:53 ]
is van grijszwart naar transparant goed?
Ik zag wel iets met dat kleuren subjectief zijn maar denken jullie dat grijszwart goed gerekend zal worden?
En is transparant goed ook al staat er kleurloos in dat correctievoorschrift
[ Bericht 30% gewijzigd door #ANONIEM op 13-05-2014 21:27:53 ]
Ik zei gewoon dat het lichter werd, met een beetje geluk is dat ook goed. Als maar duidelijk wordt dat de kleur verdwijnt.quote:
die vraag met de kleurverandering
is van grijszwart naar transparant goed?
Ik zag wel iets met dat kleuren subjectief zijn maar denken jullie dat grijszwart goed gerekend zal worden?
En is transparant goed ook al staat er kleurloos in dat correctievoorschrift
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
aaahhh yesss hoop het echt dan heb ik toch minimaal 20 punten behaaldquote:
[..]
Ik zei gewoon dat het lichter werd, met een beetje geluk is dat ook goed. Als maar duidelijk wordt dat de kleur verdwijnt.
Dat is wel aan de lage kant.quote:
[..]
aaahhh yesss hoop het echt dan heb ik toch minimaal 20 punten behaald
Op
weet ikquote:
maae ik merk dat zeer veel leerlingen van mn school dit examen lastig worden, denk dat de gemiddelde fokker veel beter is voorbereid. toxh wel vreemd want ik sta een 6.6 voor het SE
Het viel wel mee toch? Hij was een beetje lang, maar veel was letterlijk overnemen uit de tekst.quote:
[..]
weet ik
toxh wel vreemd want ik sta een 6.6 voor het SE
Dat zegt meer over jouw school dan over jouquote:
[..]
weet ik
toxh wel vreemd want ik sta een 6.6 voor het SE
| Forum Opties | |
|---|---|
| Forumhop: | |
| Hop naar: | |