EXA Examenforum
En ze zijn er weer! Examens. Deel je leed, je irritaties, je blijdschap en nog veel meer met je mede FOK!kers.
Data
1e tijdvak: Dinsdag 13 mei 2014 13:30-16:30
2e tijdvak: Woensdag 18 juni 2014 13:30-16:30
Examenstof
Stoffen, structuur en binding:
- Neerslagreacties
- Bindingstypen en eigenschappen
Koolstofchemie:
- Reacties van koolstofverbindingen
- Structuren van koolstofverbindingen
Biochemie:
- Stofwisseling
- Structuren van biochemische stoffen
Kenmerken van reacties:
- Natuurlijke kringloopprocessen beschrijven
- Kenmerken van reacties en processen aangeven
- Reactiesnelheid
- Evenwichten
- Rekenen aan reacties
Chemische techniek:
- Stoffen aantonen
- Analysetechnieken
- Procesindustrie
Zuren en basen:
- Kenmerken en racties
- Berekeningen
Redox:
- Redoxreacties
Toegestane hulpmiddelen
- Grafische rekenmachine
- Binas 5e druk
Syllabus
[ Bericht 7% gewijzigd door Nattekat op 12-04-2014 15:14:17 ]
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Iemand die mij duidelijk kan uitleggen hoe het zit met al die evenwichten, naar welke kant ze verplaatsen onder welke omstandigheden?
Duidelijke uitleg van hoe zelf een redoxformule te maken die niet in Binas staat?
Wat houdt extinctie in en wat moet je ervoor kennen en kunnen op het CE?
En eiwitten, daar snap ik echt niks van... Iemand uitleg en oefenmateriaal?
Duidelijke uitleg van hoe zelf een redoxformule te maken die niet in Binas staat?
Wat houdt extinctie in en wat moet je ervoor kennen en kunnen op het CE?
En eiwitten, daar snap ik echt niks van... Iemand uitleg en oefenmateriaal?
Botsende deeltjesmodel in je hoofd houden. Als je een reactie van A + B -> C hebt en je verhoogt de druk, wordt de afstand tussen de deeltjes kleiner. De kans dat A en B reageren is dan groter. Het evenwicht verschuift dus naar rechts. Zelfde redenatie kan je gebruiken voor temperatuur, concentratie, etc.quote:Op maandag 21 april 2014 20:28 schreef mapima het volgende:
Iemand die mij duidelijk kan uitleggen hoe het zit met al die evenwichten, naar welke kant ze verplaatsen onder welke omstandigheden?
Eerst de halfreacties opstellen, en dan kloppen maken voor de hele reactie. Dus bijvoorbeeld eerst A + B -> C + e (deze wordt vaak gegeven), en dan moet je nog een ander opstellen in de vorm van e + D -> E + F (deze kan je vaak vinden in je Binas zelfs). Je moet onthouden dat de elektronen tegen elkaar moeten wegvallen, dat is het belangrijkste.quote:Duidelijke uitleg van hoe zelf een redoxformule te maken die niet in Binas staat?
Extinctie is het vermogen van een stof om een bepaald soort licht te absorberen. Het is misschien makkelijker om het als absorbantie te onthouden. Als ik bijvoorbeeld een reactie inzet waarbij een stof wordt geproduceerd die licht met een golflengte van 500 nm kan absorberen en deze reactie vervolgens laat plaatsvinden tussen een lichtbron die licht met een golflengte van 500 nm uitzendt en een lichtmeter, zal je zien dat er steeds minder licht op de lichtmeter terecht komt naarmate de reactie verder verloopt. Hoe het op het examen terugkomt weet ik niet.quote:Wat houdt extinctie in en wat moet je ervoor kennen en kunnen op het CE?
Eiwitten zijn niks meer dan aminozuren aan elkaar verbonden met peptidebindingen (op de middelbare tenminste). De aminozuren kan je opzoeken in je Binas. Je moet de aminogroep tegenover de zuurgroep plaatsen en dan water er tussenuit halen. Vervolgens teken je een verbinding tussen de C en H, dit is de peptidebinding. Dan heb je eigenlijk al een mini-eiwit.quote:En eiwitten, daar snap ik echt niks van... Iemand uitleg en oefenmateriaal?
De stoffen links zijn aminozuren, de stof rechts is een 'eiwit'.
[ Bericht 0% gewijzigd door Rezania op 21-04-2014 22:29:45 ]
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Zelf gemakkelijk halfreacties maken. 
http://members.ziggo.nl/eray/Scheikunde/halfreacties%20redox.pdf
Voor de mensen die dat nooit fatsoenlijk op school hebben gekregen.
http://members.ziggo.nl/eray/Scheikunde/halfreacties%20redox.pdf
Voor de mensen die dat nooit fatsoenlijk op school hebben gekregen.
Nuttige crosspost uit een gesloten topic:
[ Bericht 0% gewijzigd door #ANONIEM op 21-04-2014 22:57:30 ]
quote:
Heb vorig jaar zelf veel gehad aan de uitleg van deze man:
http://www.youtube.com/user/scheikundelessen/videos
[ Bericht 0% gewijzigd door #ANONIEM op 21-04-2014 22:57:30 ]
Op
Extinctie houdt gewoon in dat licht wordt geabsorbeerd door een stof. Het enige wat je moet kunnen is werken met de wet van Lambert-Beer. http://nl.wikipedia.org/wiki/Wet_van_Lambert-Beerquote:
Wat houdt extinctie in en wat moet je ervoor kennen en kunnen op het CE?
Je kunt dus de concentratie berekenen door de lichtsterkte voor en na dat je het door een vloeistof schijnt.
Snapt iemand examen 2013 tijdvak 2 en dan opgave 19. Ik snap dat hele gedoe met massa ppm niet en hoe je er dus mee kan rekenen. Ik heb er wel wat over opgezocht en gevonden dat het mg/kg is e.d, maar ik snap totaal niet hoe ik ermee verder kan rekenen
Is je opdracht 3 van datzelfde examen ook gelukt? Daar moet je ook rekenen met massa ppm namelijk. Heb zelf het examen geprobeerd te maken maar op het einde had ik totaal geen concentratie meer dus opdracht 19 ben ik nog niet aan toe gekomen 
Ppm is parts per million en volgens mij gewoon hetzelfde principe als met procenten maar dan in plaats van per 100, per miljoen. Dus als je 5% hebt is dat 5 van 100 en als je 5 ppm hebt is dat 5 per miljoen.
Ppm is parts per million en volgens mij gewoon hetzelfde principe als met procenten maar dan in plaats van per 100, per miljoen. Dus als je 5% hebt is dat 5 van 100 en als je 5 ppm hebt is dat 5 per miljoen.
Ja die van opdracht 3 was best makkelijk, maar dat ppm gedoe bij opgave 19 is me al gelukt maar ik snap niet echt hoe ze de rest doen. Maar als je bij 19 bent aangekomen en het snapt, zou ik het waarderen als je het me kan uitleggen
Snap er ook geen flikker van 
Eerst een kwartier naar die tekst zitten staren, toen de uitwerkingen er maar bij gepakt, maar na het uitrekenen van het aantal mol N in oplossing P wordt het me te ingewikkeld. Dit lijkt mij wel de moeilijkste vraag uit het examen, dus ik heb er nog wel een beetje vertrouwen in
Eerst een kwartier naar die tekst zitten staren, toen de uitwerkingen er maar bij gepakt, maar na het uitrekenen van het aantal mol N in oplossing P wordt het me te ingewikkeld. Dit lijkt mij wel de moeilijkste vraag uit het examen, dus ik heb er nog wel een beetje vertrouwen in
Misschien zou jij er eens naar willen kijken?quote:
Ja dat is zeker wel de moeilijkste vraag van het examen. Examen 2012 1ste tijdvak is trouwens zo makkelijk.quote:
Snap er ook geen flikker van
Eerst een kwartier naar die tekst zitten staren, toen de uitwerkingen er maar bij gepakt, maar na het uitrekenen van het aantal mol N in oplossing P wordt het me te ingewikkeld. Dit lijkt mij wel de moeilijkste vraag uit het examen, dus ik heb er nog wel een beetje vertrouwen in
[..]
Misschien zou jij er eens naar willen kijken?
Misschien vanavond, heb een beetje een drukke week. Anders kan De-Haas misschien ook wel helpen.quote:
Snap er ook geen flikker van
Eerst een kwartier naar die tekst zitten staren, toen de uitwerkingen er maar bij gepakt, maar na het uitrekenen van het aantal mol N in oplossing P wordt het me te ingewikkeld. Dit lijkt mij wel de moeilijkste vraag uit het examen, dus ik heb er nog wel een beetje vertrouwen in
[..]
Misschien zou jij er eens naar willen kijken?
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Het handigst is om bij dit soort vragen achteruit terug te werken, ik heb hem als volgt opgelost:
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
De 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
[ Bericht 0% gewijzigd door De-Haas op 06-05-2014 22:28:20 ]
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
De 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
[ Bericht 0% gewijzigd door De-Haas op 06-05-2014 22:28:20 ]
Baas.quote:
Het handigst is om bij dit soort vragen achteruit terug te werken, ik heb hem als volgt opgelost:
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
In 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Aaah, helemaal duidelijk! Bedankt manquote:
Het handigst is om bij dit soort vragen achteruit terug te werken, ik heb hem als volgt opgelost:
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
De 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
ik ben nu de sk 2de tijdvak vwo 2013 aan het maken (in gedeeltes ivm vele examentrainingen de komende twer dagen) heb vlgns mij vraag 9 afgerond (vraag over iets met waarom meer afbrokkelen fresco) em heb tot nu toe 20 punten binnen wat denk ik best wel goed is :p en ik had dat examen eerder gemaakt maar snapte er niks van maar heb met internet heel veel oefeningen gedaan en nu valt me pas op hoeveel weggevertjes erin zitten en hoe makkelijk het examen eig is...
mijn vragen:
- wanneer moet je wat zeggen over de evenwichtsverhouding? bestaat er iets als een schema dat je kan leren of een goed uitlegfilmpje over wanneer en welke kant een evenwicht groter of kleiner wordt
- redox gaat nu na een paar jaar eindelijk goed. maar ik zit met een probleem. hoe weet je wanneer je een halfreavtie uit binas moet halen en wanneer je die zelf op loet zien te stellen? bij vraag 8 vond ik dat lastig bij de SO2 (moest blijkbaar gewoon uit binas) en daardoor had ik bij magnatiet de h+ en de h2o aam de verkeerde kant van de reactie gezet omdat ik d egoede halfvergelijking van SO2 niet had
ik begin er wel eindelijk vertrouwen in te krijgen dat ik de 6.4 ga halen
mijn vragen:
- wanneer moet je wat zeggen over de evenwichtsverhouding? bestaat er iets als een schema dat je kan leren of een goed uitlegfilmpje over wanneer en welke kant een evenwicht groter of kleiner wordt
- redox gaat nu na een paar jaar eindelijk goed. maar ik zit met een probleem. hoe weet je wanneer je een halfreavtie uit binas moet halen en wanneer je die zelf op loet zien te stellen? bij vraag 8 vond ik dat lastig bij de SO2 (moest blijkbaar gewoon uit binas) en daardoor had ik bij magnatiet de h+ en de h2o aam de verkeerde kant van de reactie gezet omdat ik d egoede halfvergelijking van SO2 niet had
ik begin er wel eindelijk vertrouwen in te krijgen dat ik de 6.4 ga halen
Vond het examen vrij pittig, maar ben dan ook geen held in scheikunde en moest redox en zuur basen onder andere weer herhalen. Evenwichten snap ik ook vrij weinig van, maar volgens mij is het zo dat als aan één kant van de evenwichtsreactie iets verdwijnt, het evenwicht dit probeert te herstellen en daardoor naar die kant trekt (wat dat verder betekent, geen ideequote:
ik ben nu de sk 2de tijdvak vwo 2013 aan het maken (in gedeeltes ivm vele examentrainingen de komende twer dagen) heb vlgns mij vraag 9 afgerond (vraag over iets met waarom meer afbrokkelen fresco) em heb tot nu toe 20 punten binnen wat denk ik best wel goed is :p en ik had dat examen eerder gemaakt maar snapte er niks van maar heb met internet heel veel oefeningen gedaan en nu valt me pas op hoeveel weggevertjes erin zitten en hoe makkelijk het examen eig is...
mijn vragen:
- wanneer moet je wat zeggen over de evenwichtsverhouding? bestaat er iets als een schema dat je kan leren of een goed uitlegfilmpje over wanneer en welke kant een evenwicht groter of kleiner wordt
- redox gaat nu na een paar jaar eindelijk goed. maar ik zit met een probleem. hoe weet je wanneer je een halfreavtie uit binas moet halen en wanneer je die zelf op loet zien te stellen? bij vraag 8 vond ik dat lastig bij de SO2 (moest blijkbaar gewoon uit binas) en daardoor had ik bij magnatiet de h+ en de h2o aam de verkeerde kant van de reactie gezet omdat ik d egoede halfvergelijking van SO2 niet had
ik begin er wel eindelijk vertrouwen in te krijgen dat ik de 6.4 ga halen
).Denk dat het zo is dat wanneer de halfreactie niet in binas staat je hem zelf moet opstellen? Vond die vraag ook vrij vaag en had ook alleen de halfreactie van magnatiet.
Er bestaan zeker goede uitlegfilmpjes door deze man: https://www.youtube.com/user/scheikundelessen (volgens mij al in het topic genoemd overigens)
Dit is een van zijn filmpjes over evenwicht: Hij heeft echt een shitload aan filmpjes, opzich wel handig om even weer te herhalen hoe iets gaat, maar ik merk toch dat ik het zelf nogal lastig vind om de gecompliceerde teksten en processen te begrijpen die dan verpakt zitten in een ontzettend lang en saai verhaal. Dan kan ik filmpjes kijken tot ik een ons weeg, maar is dan meer een verspilling van kostbare tijd
Eerst zoeken in T48 en als daar niets staat zelf opstellen. Meestal moet je zelf opstellen als er een vage stof bij zit of als het expliciet wordt aangegeven.quote:
ik ben nu de sk 2de tijdvak vwo 2013 aan het maken (in gedeeltes ivm vele examentrainingen de komende twer dagen) heb vlgns mij vraag 9 afgerond (vraag over iets met waarom meer afbrokkelen fresco) em heb tot nu toe 20 punten binnen wat denk ik best wel goed is :p en ik had dat examen eerder gemaakt maar snapte er niks van maar heb met internet heel veel oefeningen gedaan en nu valt me pas op hoeveel weggevertjes erin zitten en hoe makkelijk het examen eig is...
mijn vragen:
- wanneer moet je wat zeggen over de evenwichtsverhouding? bestaat er iets als een schema dat je kan leren of een goed uitlegfilmpje over wanneer en welke kant een evenwicht groter of kleiner wordt
- redox gaat nu na een paar jaar eindelijk goed. maar ik zit met een probleem. hoe weet je wanneer je een halfreavtie uit binas moet halen en wanneer je die zelf op loet zien te stellen? bij vraag 8 vond ik dat lastig bij de SO2 (moest blijkbaar gewoon uit binas) en daardoor had ik bij magnatiet de h+ en de h2o aam de verkeerde kant van de reactie gezet omdat ik d egoede halfvergelijking van SO2 niet had
ik begin er wel eindelijk vertrouwen in te krijgen dat ik de 6.4 ga halen
Bedankt, als je de antwoord eenmaal ziet lijkt het altijd makkelijkquote:
Het handigst is om bij dit soort vragen achteruit terug te werken, ik heb hem als volgt opgelost:
Er is 120 m3 mest. Uit 1 ml nemen alle stikstof en die is aanwezig als NH3. Dit lossen we op in 1L HCl en vervolgens nemen we van de ontstane oplossing 10,0 ml.
Uit de grafiek kun je aflezen dat voor de extinctie van 0,65 het massa ppm van de oplossing waar we extinctie van hebben gemeten 4,6 moet zijn. Dus:
De 10ml extinctie-oplossing weegt 10g (dichtheid is 1,0). Dus:
Massa N in de extinctie oplossing = 4.6 * 10-6 * 10 = 4,6 * 10-5 gram
De extinctie oplossing was 10,0 ml genomen uit 1,0L HCl dus daarin zat 100x zoveel dus 4,6 * 10-3 gram N.
In deze oplossing hebben we die 1,0 ml vloeibare mest opgelost, die bevatte dus 4,6 * 10-3 gram N.
Dat is 4,6 * 10-3 gram / 14.01 gram/mol = 3.28* 10-4 mol NH3.
De concentratie NH3 in de mest is dus: 3.28* 10-4 mol NH3 / 1,0 *10-3 L = 0.328 mol/L
Dus in de 120 m3 zit : 0,328 mol/L * 1000 L/m3 * 120 m3 = 39400 mol NH3.
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
ha heerlijk bedankt voor de antwoorden! 
is er iemand die nog een goede oefening heeft voor evenwichtsvoorwaarden?
Alles komt dinsdag vast goed, nog maar 5 dagen
is er iemand die nog een goede oefening heeft voor evenwichtsvoorwaarden? Alles komt dinsdag vast goed, nog maar 5 dagen
2012-1ste tijdvak en dan opgave 2. En bij 2013-1 is ook nog wel een goede.quote:
ha heerlijk bedankt voor de antwoorden!
Alles komt dinsdag vast goed, nog maar 5 dagen
Eh, ik kan geen tyrosine in dat examen vinden?quote:
2013-I opg 10. Hoe moet je tyrosine bedenken?
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
10. Geef de naam van aminozuur dat ontstaat wanneer bij gezonde mensen fenylalanine door hydroxylering wordt omgezet.quote:
Eh, ik kan geen tyrosine in dat examen vinden?
Antwoord: tyrosine
SPOILEROm spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
quote:
[..]
10. Geef de naam van aminozuur dat ontstaat wanneer bij gezonde mensen fenylalanine door hydroxylering wordt omgezet.
Antwoord: tyrosineDe structuren van de natuurlijke aminozuren staan ergens in BINAS, als je dan kijkt welke er met 1 OH groep verschilt van phenyl-alanine kan dat alleen tyrosine zijn.SPOILEROm spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
Structuren: http://blogimages.bloggen(...)194a67b6f574adc5.png
Thanks, ga ik proberen te onthouden.quote:
De structuren van de natuurlijke aminozuren staan ergens in BINAS, als je dan kijkt welke er met 1 OH groep verschilt van phenyl-alanine kan dat alleen tyrosine zijn.
Structuren: http://blogimages.bloggen(...)194a67b6f574adc5.png
Wel beetje vergezocht.
Eigenlijk zijn dit soort vragen gewoon weggevertjes, zorg dat je een beetje weet wat in BINAS staat en je hebt de punten binnen. Succesquote:
[..]
Thanks, ga ik proberen te onthouden.
quote:
[..]
10. Geef de naam van aminozuur dat ontstaat wanneer bij gezonde mensen fenylalanine door hydroxylering wordt omgezet.
Antwoord: tyrosineOh, zo.SPOILEROm spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
Edit: Spuit 11.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Vraag 14 van 2013-1 gaat over een buffer. In het antwoord model staat alleen hoe je hem moet berekenen met de Kz, maar niet de bufferformule. Ik heb dit met de bufferformule gedaan en kom op hetzelfde antwoord uit. Krijg ik nou 0 punten omdat ik het met de bufferformule heb gedaan?
Staat die in BINAS? In principe moet je geloof ik alle formules die niet in binas staan afleiden van de formules die er wel in staan. Maar als je dit niet doet denk ik niet dat je al je punten verliest.quote:
Vraag 14 van 2013-1 gaat over een buffer. In het antwoord model staat alleen hoe je hem moet berekenen met de Kz, maar niet de bufferformule. Ik heb dit met de bufferformule gedaan en kom op hetzelfde antwoord uit. Krijg ik nou 0 punten omdat ik het met de bufferformule heb gedaan?
Aanwezig, moet na Nederlands verneukt te hebben minimaal een 4.5 halen voor scheikunde morgen, dus kan nog moeilijk gaan worden...quote:
4.5 is toch wel te doen?quote:
[..]
Aanwezig, moet na Nederlands verneukt te hebben minimaal een 4.5 halen voor scheikunde morgen, dus kan nog moeilijk gaan worden...
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Denk wel dat aardig veel mensen scheikunde hebben, maar ik verwacht niet dat scheikunde al te moeilijk zal worden. Maar ik wil wel een 6.5 halen, dan heb ik alvast een compensatie voor het geval dat
redox zuur base, de standaard dingen gaan me vaak wel goed af
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
quote:
H2SO4 is een tweewaardig zuur dus hebben we maar de helft van het aantal mol nodig om te reageren: 19700 mol.
Het zwavelzuur is 15M dus hebben we 19700/15= 1313 Liter nodig, wat gelijk is aan 1,3 m3.
Na heel de avond verdrietig te zijn geweest nu de laatste loodjes doornemen van mijn laatste sk toets ooit V____V Potjandorie wat een rot NL toets
Ik moet een 6,4 halen voor een 7 Maar bij een 4,4 sta ik nog voldoende voor SK 
Ik vind vraag 19 van tijdvak 2 2013 het moeilijkste, voor de rest prima te doen. Wat zijn de moeilijkste dingen van tijdvak 1?
Ik moet een 6,4 halen voor een 7
Maar bij een 4,4 sta ik nog voldoende voor SK Ik vind vraag 19 van tijdvak 2 2013 het moeilijkste, voor de rest prima te doen. Wat zijn de moeilijkste dingen van tijdvak 1?
Zo'n zuur kan 2x reageren. Over het algemeen moet je het als normaal zuur zien en dus ook de normale waarde gebruiken. Het is niet zo dat het speciaal is.quote:
redox zuur base, de standaard dingen gaan me vaak wel goed af
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
[..]
100.000 katjes
Fuck the EBU!
Fuck the EBU!
Een tweewaardig zuur is een zuur dat 2 H+-ionen kan afstaan.quote:
redox zuur base, de standaard dingen gaan me vaak wel goed af
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
[..]
H2SO4 <-> H+ + HSO4- <-> 2H+ + SO42-
Dus kon 1 mol van een 2 waardig zuur reageren met 2 mol van een 1-waardige base (indien zuur en base sterk genoeg zijn).
Wat je moet snappen is dat de verhouding tussen zwavelzuur en ammoniak 1:2 is, want:quote:
redox zuur base, de standaard dingen gaan me vaak wel goed af
alleen wist ik niet wat extinctie was eerst, maar dat weet ik nu wel
kan iemand me uitleggen wat een tweewaardig zuur is en hoe dat anders is ten opzichte van andere zuren en werkt in reacties?
ik dacht dat het dan H2rest is ipv Hrest, maar eerder in dit topic werd aangegeven bij een vraag dat je dan maar de helft van het zuur nodig had omdat het tweewaardig was, is dat dan omdat het 2x als zuur reageert of ?? hoewerktdat?
[..]
H2S04 + 2NH3 ---> 2NH4 + SO4
daarom deelt hij het dus door 2
oooh dus dat het een tweewaardig zuur is heeft het niets te maken maar met de molverhouding, nee oke dan snap ik het. ik dacht dat ik iets miste met dat zuur en dat het daarom zo verliep, dankjequote:
[..]
Wat je moet snappen is dat de verhouding tussen zwavelzuur en ammoniak 1:2 is, want:
H2S04 + 2NH3 ---> 2NH4 + SO4
daarom deelt hij het dus door 2
H2S04 geeft 2 H+ af, dus het is een tweewaardig zuur, maar wanneer je de reactievergelijking maakt zie je het zelf gelijk.quote:
eeft het niets te maken maar met de molverhouding, nee oke dan snap ik het. ik dacht dat ik iets miste met dat zuur en dat het daarom zo verliep, dankje
ja klopt, ik dacht niet aan de reactievergelijking maar ging er meteen vanuit dat het iets speciaals was door tweewaardig zuur, maar reactievergelijking molverhouding 1:2, geeft inderdaad 2 htjes en dan dus delen door twee door die molverhoudingquote:
[..]
H2S04 geeft 2 H+ af, dus het is een tweewaardig zuur, maar wanneer je de reactievergelijking maakt zie je het zelf gelijk.
noem je het zuur dan nog steeds tweewaardig als het een h'tje afstaat en dan stopt in een andere situatie?
| Forum Opties | |
|---|---|
| Forumhop: | |
| Hop naar: | |