EXA Examenforum
En ze zijn er weer! Examens. Deel je leed, je irritaties, je blijdschap en nog veel meer met je mede FOK!kers.
Dat zijn zouten, samengesteld uit een metaalmolecuul en een niet-metaalmolecuul dus dat klopt geloof ik wel.quote:Op zaterdag 26 mei 2007 21:16 schreef GlowMouse het volgende:
Als ik zo even kijk, zie ik op bladzijde drie een verhoudingsformule met daarin de lading van de afzonderlijke atomen. Dat is ook fout. Wanneer je uit een samenvatting leert, pak dan wel een goede samenvatting
Volgens mij mag je de ladingen er inderdaad ook bijzetten, maar dat wordt meestal weggelaten. In de derde en vierde klas heb je het ook zo geleerdquote:Op zaterdag 26 mei 2007 21:28 schreef SuperRogier het volgende:
[..]
Dat zijn zouten, samengesteld uit een metaalmolecuul en een niet-metaalmolecuul dus dat klopt geloof ik wel.
Meestal worden de ladingen alleen neergezet als het een zout in oplossing is.
Bijvoorbeeld NaCl (s), in oplossing: Na+ (aq) + Cl-(aq).
Bijvoorbeeld NaCl (s), in oplossing: Na+ (aq) + Cl-(aq).
Achter-elkaar-bezochte-Ajax-thuiswedstrijden-meter: [b]29[/b].
[b]Laatste wedstrijd:[/b] FC Timişoara. [b]Volgende:[/b] ADO Den Haag.
Ray's Statshoekje - 2009/2010.
[b]Laatste wedstrijd:[/b] FC Timişoara. [b]Volgende:[/b] ADO Den Haag.
Ray's Statshoekje - 2009/2010.
als je het krijg tin de vierde klas beginnen we daar wel mee ja, alleen al om het oefenen met het neutraal krijgen, door die ladingen erbij te zetten zie je snel of het wel of niet klopt zeg maar.
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
Hoeft geen zout te zijn, simpelweg gewoon ionen in water...quote:Op zaterdag 26 mei 2007 22:30 schreef RayMania het volgende:
Meestal worden de ladingen alleen neergezet als het een zout in oplossing is.
Bijvoorbeeld NaCl (s), in oplossing: Na+ (aq) + Cl-(aq).
Buy it, use it, break it, fix it,
Trash it, change it, mail - upgrade it,
Charge it, point it, zoom it, press it,
Snap it, work it, quick - erase it,
Trash it, change it, mail - upgrade it,
Charge it, point it, zoom it, press it,
Snap it, work it, quick - erase it,
Ging over zouten, daarom mijn voorbeeld . Maar je hebt gelijk.quote:Op zondag 27 mei 2007 02:08 schreef Agiath het volgende:
[..]
Hoeft geen zout te zijn, simpelweg gewoon ionen in water...
. Maar je hebt gelijk.
Achter-elkaar-bezochte-Ajax-thuiswedstrijden-meter: [b]29[/b].
[b]Laatste wedstrijd:[/b] FC Timişoara. [b]Volgende:[/b] ADO Den Haag.
Ray's Statshoekje - 2009/2010.
[b]Laatste wedstrijd:[/b] FC Timişoara. [b]Volgende:[/b] ADO Den Haag.
Ray's Statshoekje - 2009/2010.
Kan iemand mij hiermee helpen:
Bereken de pH van een 10-8M HCl oplossing @ 25o C
[ Bericht 1% gewijzigd door Cinch op 27-05-2007 16:42:54 ]
Bereken de pH van een 10-8M HCl oplossing @ 25o C
[ Bericht 1% gewijzigd door Cinch op 27-05-2007 16:42:54 ]
Bier hier.
In die halfcel zal Zn2+(aq) en Zn(s). Als je er water bij in doet schijnt het zo te zijn dat het elektrodepotentiaal van -0.76 V verder zakt. Hoezo is dat?quote:Als we tenslotte de zink-halfcel verdunnen, neemt daar de electrodepotentiaal af, waardoor bronspanning juist groter wordt.
Hier de "bron", het staat helemaal onderaan
Heb je de evenwichtsreactie al?quote:Op zondag 27 mei 2007 16:26 schreef Cinch het volgende:
Kan iemand mij hiermee helpen:
Bereken de pH van een 10-8 HCl oplossing @ 25o C
eee7a201261dfdad9fdfe74277d27e68890cf0a220f41425870f2ca26e0521b0
Evenwicht? HCl is toch een sterk zuur?quote:
Ik dacht HCl + H2O(l) -> H3O++Cl-
En waterconstante=10-14
Dus pH+pOH=14
@ hieronder ja heb de M er al bijgezet
Bier hier.
Mij vang je niet Ik heb trouwens aangenomen dat 10-8 slaat op de molariteit.quote:
eee7a201261dfdad9fdfe74277d27e68890cf0a220f41425870f2ca26e0521b0
Blijkbaar moet je iets met waterconstante doen en dan een andere vergelijking opstellen, maar dat snap ik dus niet.quote:Op zondag 27 mei 2007 16:41 schreef GlowMouse het volgende:
[..]
Mij vang je niet Ik heb trouwens aangenomen dat 10-8 slaat op de molariteit.
Bier hier.
Vooruit dan, maar ik denk dat jij hem allang hebt
2H2O <--> H3O+ + OH-
evenwichtsvergelijking: [H3O+] * [OH-] = Kw
In water zit standaard 10-7 mol/L oxonium- en hydroxideionen. Hier komt 10-8 mol/L oxoniumionen bij. Wanneer x mol reageert om het evenwicht in te laten stellen, luidt de vergelijking:
((10-7+10-8)-x) * (10-7+x) = 10-14
x=3,7016*10-8
In de eindoplossing wordt de molariteit van oxoniumionen dus 1,3702*10-7mol/L. De pH is dus 6,8632.
Klopt niet, zie hieronder voor de juiste uitwerking
[ Bericht 10% gewijzigd door GlowMouse op 27-05-2007 17:22:27 ]
2H2O <--> H3O+ + OH-
evenwichtsvergelijking: [H3O+] * [OH-] = Kw
In water zit standaard 10-7 mol/L oxonium- en hydroxideionen. Hier komt 10-8 mol/L oxoniumionen bij. Wanneer x mol reageert om het evenwicht in te laten stellen, luidt de vergelijking:
((10-7+10-8)-x) * (10-7+x) = 10-14
x=3,7016*10-8
In de eindoplossing wordt de molariteit van oxoniumionen dus 1,3702*10-7mol/L. De pH is dus 6,8632.
Klopt niet, zie hieronder voor de juiste uitwerking
[ Bericht 10% gewijzigd door GlowMouse op 27-05-2007 17:22:27 ]
eee7a201261dfdad9fdfe74277d27e68890cf0a220f41425870f2ca26e0521b0
Ja dat evenwicht met water had ik ook in mn schrift staan als aantekening, maar waarom gebruik je die? en gebruik je die altijd als de waterconstante een rol speelt?quote:Op zondag 27 mei 2007 16:56 schreef GlowMouse het volgende:
Vooruit dan, maar ik denk dat jij hem allang hebt
H2O <--> H3O+ + OH-
evenwichtsvergelijking: [H3O+] * [OH-] = Kw
In water zit standaard 10-7 mol/L oxonium- en hydroxideionen. Hier komt 10-8 mol/L oxoniumionen bij. Wanneer x mol reageert om het evenwicht in te laten stellen, luidt de vergelijking:
((10-7+10-8)-x) * (10-7+x) = 10-14
-knipknip even wachten-
Bier hier.
Dat evenwicht hoor je altijd te gebruiken, maar zolang de getallen niet ridicuul klein zijn, kun je hem altijd vergeten.quote:Op zondag 27 mei 2007 16:59 schreef Cinch het volgende:
[..]
Ja dat evenwicht met water had ik ook in mn schrift staan als aantekening, maar waarom gebruik je die? en gebruik je die altijd als de waterconstante een rol speelt?
eee7a201261dfdad9fdfe74277d27e68890cf0a220f41425870f2ca26e0521b0
Dus zegmaar gebruiken als de concentratie van een zuur of base in de buurt van 10^-7 komt ofzo?quote:Op zondag 27 mei 2007 17:02 schreef GlowMouse het volgende:
[..]
Dat evenwicht hoor je altijd te gebruiken, maar zolang de getallen niet ridicuul klein zijn, kun je hem altijd vergeten.
Bier hier.
Ja. In dit geval is het wel duidelijk, omdat je op een pH van 8 voor een zure oplossing uit zou komen wanneer je het evenwicht niet gebruikt. Ik verwacht dat het op een examen ook wel duidelijk zal zijn, want zelfs zonder die duidelijkheid is het al een vraag waarvan ik verwacht dat vrij weinig hem goed zullen hebben.quote:Op zondag 27 mei 2007 17:03 schreef Cinch het volgende:
[..]
Dus zegmaar gebruiken als de concentratie van een zuur of base in de buurt van 10^-7 komt ofzo?
nu maar hopen dat teigan het met de berekening eens is; is alweer 2 jaar geleden dat ik me hiermee bezig heb gehouden
eee7a201261dfdad9fdfe74277d27e68890cf0a220f41425870f2ca26e0521b0
Ik heb net de berekening van mijn leraar gevonden en die is anders:quote:Op zondag 27 mei 2007 17:09 schreef GlowMouse het volgende:
[..]
Ja. In dit geval is het wel duidelijk, omdat je op een pH van 8 voor een zure oplossing uit zou komen wanneer je het evenwicht niet gebruikt. Ik verwacht dat het op een examen ook wel duidelijk zal zijn, want zelfs zonder die duidelijkheid is het al een vraag waarvan ik verwacht dat vrij weinig hem goed zullen hebben.
nu maar hopen dat teigan het met de berekening eens is; is alweer 2 jaar geleden dat ik me hiermee bezig heb gehouden
2H2O <-->H3O+ + OH-
Kw=[H3O+][OH-]
10-14=((10-8)+x))*x
10-14=10-8x+x2
x2+108x-10-14=0
x=9.5125*10^-8
[H+]=x+10-8
=1.05125*10-7
dus ph=-log[H+]=6.978293991
Bier hier.
Ik volg jullie hele berekening niet Maar ik ga het ook niet proberen, want met toetsen en opgaven uit het boek snap ik het wel altijd. De methode zal wel anders zijn
Heb voor mijn eerste oefenexamen een 8. Niet geweldig streng nagekeken, maar ook 3 dingen helemaal niet ingevuld. Moet wel goedkomen dus
Maar ik ga het ook niet proberen, want met toetsen en opgaven uit het boek snap ik het wel altijd. De methode zal wel anders zijn Heb voor mijn eerste oefenexamen een 8. Niet geweldig streng nagekeken, maar ook 3 dingen helemaal niet ingevuld. Moet wel goedkomen dus
De uitwerking van jouw docent is in ieder geval juist. De fout die ik maakte, is dat ik zei dat wat er aan oxoniumionen reageerde (-x) bijkwam aan hydroxideionen (+x). Dat is niet zo: door autolyse van water komt bij beide hetzelfde erbij (ook te zien in de evenwichtsreactievergelijking). Had ik overal +x geschreven, was er hetzelfde uitgekomen.
Ik denk niet dat jij op een andere methode de pH kunt berekenen in dit geval. Het geval is alleen vrij zeldzaam, dus ik denk dat je het gewoon nooit eerder hebt gezien.quote:Ik volg jullie hele berekening niet Maar ik ga het ook niet proberen, want met toetsen en opgaven uit het boek snap ik het wel altijd. De methode zal wel anders zijn
eee7a201261dfdad9fdfe74277d27e68890cf0a220f41425870f2ca26e0521b0
Al het HCL verandert toch naar H3O+ in het water? dan krijg je toch gewoon -log[H3O+]?
haat het niet dan schaad het niet...
En wat krijg je dan voor pH van de zure oplossing? Het is trouwens HCl, niet HCL.quote:Op zondag 27 mei 2007 18:47 schreef Heinekenner het volgende:
Al het HCL verandert toch naar H3O+ in het water? dan krijg je toch gewoon -log[H3O+]?
Beide opmerkingen kloppen trouwens, maar de concentratie oxoniumionen laat zich niet zo makkelijk bepalen.
eee7a201261dfdad9fdfe74277d27e68890cf0a220f41425870f2ca26e0521b0
Die evenwichtsreactie hoef je dus alleen op te stellen als het om debiel kleine concentraties gaat, maar treedt wel altijd op?quote:Op zondag 27 mei 2007 17:25 schreef GlowMouse het volgende:
De uitwerking van jouw docent is in ieder geval juist. De fout die ik maakte, is dat ik zei dat wat er aan oxoniumionen reageerde (-x) bijkwam aan hydroxideionen (+x). Dat is niet zo: door autolyse van water komt bij beide hetzelfde erbij (ook te zien in de evenwichtsreactievergelijking). Had ik overal +x geschreven, was er hetzelfde uitgekomen.
[..]
Ik denk niet dat jij op een andere methode de pH kunt berekenen in dit geval. Het geval is alleen vrij zeldzaam, dus ik denk dat je het gewoon nooit eerder hebt gezien.
Maar als je nou een gewone concentratie hebt, bv 0.2M HCl, maar een pKw van 13,50, wat dan?
Bier hier.
Gewoon weer invullen:quote:Op zondag 27 mei 2007 19:02 schreef Cinch het volgende:
[..]
Die evenwichtsreactie hoef je dus alleen op te stellen als het om debiel kleine concentraties gaat, maar treedt wel altijd op?
Maar als je nou een gewone concentratie hebt, bv 0.2M HCl, maar een pKw van 13,50, wat dan?
[H3O+] * [OH-] = Kw
(0,2+x)*x = 13,50
x²+0,2x-10-13,5=0
x=1. 5811×10-13
pH = -log([H3O+]) = -log(0,2+1. 5811×10-13) = 0.69897 = 0,7. Je ziet dat het deel oxoniumionen dat erbij komt door het evenwicht totaal verwaarloosbaar is.
Wel geldt nu dat pOH = 13,5-0,7 = 12,8 en niet pOH = 14-0,7).
eee7a201261dfdad9fdfe74277d27e68890cf0a220f41425870f2ca26e0521b0
Grappig, het enige waar ik nooit echt iets aan gedaan heb, biochemie, vind ik nu het makkelijkst
Maargoed een vraagje over naamgeving van carbonzuren....
Er staat in Samengevat dat je het C van de COOH dan niet mee moet tellen in die naamgeving van de koolstof keten, dan heet het carbonzuur, maar anders heet het zuur.
Dus mag je dan dit molecuul
twee namen geven?
Dus 2-hydroxy-1,2,3-propaantricarbonzuur (die staat in samengevat)
of
3-hydroxy-1,3,5-pentaanzuur?
Ik snap dat ff niet, ik zie trouwens zelden iets staan met de uitgang carbonzuur, vandaar
Maargoed een vraagje over naamgeving van carbonzuren....
Er staat in Samengevat dat je het C van de COOH dan niet mee moet tellen in die naamgeving van de koolstof keten, dan heet het carbonzuur, maar anders heet het zuur.
Dus mag je dan dit molecuul
twee namen geven?
Dus 2-hydroxy-1,2,3-propaantricarbonzuur (die staat in samengevat)
of
3-hydroxy-1,3,5-pentaanzuur?
Ik snap dat ff niet, ik zie trouwens zelden iets staan met de uitgang carbonzuur, vandaar
Buy it, use it, break it, fix it,
Trash it, change it, mail - upgrade it,
Charge it, point it, zoom it, press it,
Snap it, work it, quick - erase it,
Trash it, change it, mail - upgrade it,
Charge it, point it, zoom it, press it,
Snap it, work it, quick - erase it,
Carbonzuur is alleen als de hoofdgroep een cyclische koolwaterstof is, dus bv benzeencarbonzuur, volgens mijn boek.quote:Op zondag 27 mei 2007 22:09 schreef Agiath het volgende:
Grappig, het enige waar ik nooit echt iets aan gedaan heb, biochemie, vind ik nu het makkelijkst
Maargoed een vraagje over naamgeving van carbonzuren....
Er staat in Samengevat dat je het C van de COOH dan niet mee moet tellen in die naamgeving van de koolstof keten, dan heet het carbonzuur, maar anders heet het zuur.
Dus mag je dan dit molecuul
[afbeelding]
twee namen geven?
Dus 2-hydroxy-1,2,3-propaantricarbonzuur (die staat in samengevat)
of
3-hydroxy-1,3,5-pentaanzuur?
Ik snap dat ff niet, ik zie trouwens zelden iets staan met de uitgang carbonzuur, vandaar
Bier hier.
Dat lijkt me sowieso fout, want op plek 3 zit niet een zuurgroep maar een carbonzuur groep.quote:
Toch?
*En in BINAS gevonden waarom je ze alledrie carbonzuren moet noemen, tabel 66D *3: Wanneer een molecuul drie of meer -COOH groepen, -COO- groepen of -CN groepen heeft, of wanneer deze groepen zich bevinden aan een ringsysteem, dan worden de achtervoegsels -carbonzuur, -carboxylaat en -carbonitril gebruikt, waarbij C-atomen in deze karakteristieke groepen niet meer meegeteld worden in de stamnaam.
Wanneer eeen molecuul drie of meer -COOH groepen, -COO- groepen of -CN groepen heeft, of wanneer deze groepen zich bevinden aan een ringsysteem, dan worden de achtervoegsels -carbonzuur, -carboxylaat en carbonitril gebruikt, waarbij C-atomen in deze karakteristieke groepen niet meer meegeteld worden in de stamnaam.
x-uk ik was eerst, jij hebt ge-edit
x-uk ik was eerst, jij hebt ge-edit
Bier hier.
Ik heb een vraag over vraag 14 2004-I S1.2
Je hebt een halfreactie
FeS2+ 8 H2O -> Fe3+ + 2SO42- + 16H+ +15e-
Je moet hierbij de halfreactie van zuurstof zetten en dan de totaalreactie opstellen
Je hebt 2 mogelijkheden, ik snap mogelijkheid 1 niet van de antwoorden:
O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O x15
FeS2+ 8H2O -> Fe3+ + 2SO42- + 16H++15e- x4
-----------------------------------------------
4FeS2 + 15 O2 + 2H2O -> 4Fe3+ + 8SO42-+ 4H+
De 2 halfreacties had ik zelf ook gevonden, maar van die bovenstaande totaalreactie die in de antwoorden staat snap ik echt niks Wel O2 voor de pijl maar geen H+ ?
Je moet iig wel de e-tjes aan dezelfde kant zetten bij beide reacties, maar dan nog klopt ie niet
Kan iemand die uitleggen?
Je hebt een halfreactie
FeS2+ 8 H2O -> Fe3+ + 2SO42- + 16H+ +15e-
Je moet hierbij de halfreactie van zuurstof zetten en dan de totaalreactie opstellen
Je hebt 2 mogelijkheden, ik snap mogelijkheid 1 niet van de antwoorden:
O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O x15
FeS2+ 8H2O -> Fe3+ + 2SO42- + 16H++15e- x4
-----------------------------------------------
4FeS2 + 15 O2 + 2H2O -> 4Fe3+ + 8SO42-+ 4H+
De 2 halfreacties had ik zelf ook gevonden, maar van die bovenstaande totaalreactie die in de antwoorden staat snap ik echt niks Wel O2 voor de pijl maar geen H+ ?
Wel O2 voor de pijl maar geen H+ ?Je moet iig wel de e-tjes aan dezelfde kant zetten bij beide reacties, maar dan nog klopt ie niet
Kan iemand die uitleggen?
Bier hier.
Volgens mij hoeven we op het examen toch niet de systematische namen te kunnen geven van stoffen met meer dan twee zuurgroepen.
HJ 14-punt-gift.
Lijst met rukmateriaal!
Lijst met rukmateriaal!
Als je het optelt, zie je dat aan de linkerkant 60 H+ staat en aan de rechterkant 64 H+. Je zou dan dus 60 H+ aan de linkerkant vermelden, maar dezelfde H+ ook aan de rechterkant, dus hoef je het niet op te schrijven.quote:Op zondag 27 mei 2007 23:03 schreef Cinch het volgende:
Ik heb een vraag over vraag 14 2004-I S1.2
Je hebt een halfreactie
FeS2+ 8 H2O -> Fe3+ + 2SO42- + 16H+ +15e-
Je moet hierbij de halfreactie van zuurstof zetten en dan de totaalreactie opstellen
Je hebt 2 mogelijkheden, ik snap mogelijkheid 1 niet van de antwoorden:
O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O x15
FeS2+ 8H2O -> Fe3+ + 2SO42- + 16H++15e- x4
-----------------------------------------------
4FeS2 + 15 O2 + 2H2O -> 4Fe3+ + 8SO42-+ 4H+
De 2 halfreacties had ik zelf ook gevonden, maar van die bovenstaande totaalreactie die in de antwoorden staat snap ik echt niks Wel O2 voor de pijl maar geen H+ ?
Je moet iig wel de e-tjes aan dezelfde kant zetten bij beide reacties, maar dan nog klopt ie niet
Kan iemand die uitleggen?
HJ 14-punt-gift.
Lijst met rukmateriaal!
Lijst met rukmateriaal!
Geen zin in dit examen. Vooral dat eeuwige gedoe met die stofjes bij elkaar pleuren en dan moeten wij maar verzinnen wat voor stoffen er onstaan: ik snap het nog steeds niet. En redoxreacties ben ik erg slecht in. Morgen ga ik er gewoon de hele dag aan zitten
Grappig dat ik nou 2e jaar HBO Chemie doe en bij sommige vragen echt heb van, damn hoe moet dat ook al weer hehe Totaal geen dingen waar ik voornamelijk mee bezig ben
Waar doe je HBO Chemie?quote:Op zondag 27 mei 2007 23:46 schreef DuranK het volgende:
Grappig dat ik nou 2e jaar HBO Chemie doe en bij sommige vragen echt heb van, damn hoe moet dat ook al weer hehe Totaal geen dingen waar ik voornamelijk mee bezig ben
Achter-elkaar-bezochte-Ajax-thuiswedstrijden-meter: [b]29[/b].
[b]Laatste wedstrijd:[/b] FC Timişoara. [b]Volgende:[/b] ADO Den Haag.
Ray's Statshoekje - 2009/2010.
[b]Laatste wedstrijd:[/b] FC Timişoara. [b]Volgende:[/b] ADO Den Haag.
Ray's Statshoekje - 2009/2010.
Haha ja, ik doe WO Farmacie, wat ook voor een groot deel uit scheikunde bestaat, maar veel dingen doe ik ook echt nooooit meer. Die naamgeving is totaal onboeiend (ik snap ook niet waarom ze dát erin houden, dat gebruik je echt in geen enkele studie) maar organische chemie voor zover ze dat zo durven te noemen (in verhouding met wat ik krijg stelt dat echt geen zak voor) is juist wel erg belangrijk, net als zuren/basen (ik word doodgegooid met pKa's en pH's)quote:Op zondag 27 mei 2007 23:46 schreef DuranK het volgende:
Grappig dat ik nou 2e jaar HBO Chemie doe en bij sommige vragen echt heb van, damn hoe moet dat ook al weer hehe Totaal geen dingen waar ik voornamelijk mee bezig ben
Ik weet niet hoe het bij jou zit, maar na mijn eerste jaar universiteit bijna afgemaakt te hebben, heb ik echt het idee dat ze de centrale examens wel wat relevanter voor de vervolgopleidingen mogen maken.
(quantummechanica bijvoorbeeld is al jaren uit het pakket, maar hoe wil je welke vorm van scheikunde dan ook studeren zonder dat je iets over electronconfiguratie weet. Dat is bij mij zelfs nog behoorlijk oppervlakkig maar wel cruciaal om bepaalde dingen te begrijpen)
"MOLLUCK DU SCHEISS DRECKIGER BINGO SPIELER"
Precies, ik snap ook niet waarom ze zoveel om die naamgeving geven. Organische chemie is heus wel meer dan datquote:Op maandag 28 mei 2007 00:03 schreef Molluck het volgende:
[..]
Haha ja, ik doe WO Farmacie, wat ook voor een groot deel uit scheikunde bestaat, maar veel dingen doe ik ook echt nooooit meer. Die naamgeving is totaal onboeiend (ik snap ook niet waarom ze dát erin houden, dat gebruik je echt in geen enkele studie) maar organische chemie voor zover ze dat zo durven te noemen (in verhouding met wat ik krijg stelt dat echt geen zak voor) is juist wel erg belangrijk, net als zuren/basen (ik word doodgegooid met pKa's en pH's)
Ik weet niet hoe het bij jou zit, maar na mijn eerste jaar universiteit bijna afgemaakt te hebben, heb ik echt het idee dat ze de centrale examens wel wat relevanter voor de vervolgopleidingen mogen maken.
(quantummechanica bijvoorbeeld is al jaren uit het pakket, maar hoe wil je welke vorm van scheikunde dan ook studeren zonder dat je iets over electronconfiguratie weet. Dat is bij mij zelfs nog behoorlijk oppervlakkig maar wel cruciaal om bepaalde dingen te begrijpen)
Owja das waar ookquote:Op zondag 27 mei 2007 23:33 schreef freiss het volgende:
[..]
Als je het optelt, zie je dat aan de linkerkant 60 H+ staat en aan de rechterkant 64 H+. Je zou dan dus 60 H+ aan de linkerkant vermelden, maar dezelfde H+ ook aan de rechterkant, dus hoef je het niet op te schrijven.
Stoffen waar niks mee gebeurt (dus voor en na de pijl hetzelfde, vaak ook bij neerslagreacties) hoef je niet te vermelden
Bier hier.
Ok, nu ff 2005 II maken in de avond nog wat dingetjes doornemen en dan is het genoeg geweest (hoop ik )
)
`de examens zijn naar mijn idee veel moeilijker dan onze tentamens, iig ik snap er geen hol van...
ff wachten nog
Ik vind ze echt een stuk makkelijker. Heul veul dingen worden al gegeven enzo. En voor heel veel dingetjes krijg je al een puntquote:Op maandag 28 mei 2007 13:04 schreef Game_Error het volgende:
`de examens zijn naar mijn idee veel moeilijker dan onze tentamens, iig ik snap er geen hol van...
Jammer genoeg zitten neerslagreacties niet in het examen van dit jaarquote:Op maandag 28 mei 2007 01:45 schreef Cinch het volgende:
[..]
Owja das waar ook
Stoffen waar niks mee gebeurt (dus voor en na de pijl hetzelfde, vaak ook bij neerslagreacties) hoef je niet te vermelden
Ik dus eerst ook niet, maar mijn scheikundedocent heeft mij echt een gouden tip gegeven:quote:Op zondag 27 mei 2007 23:37 schreef yootje het volgende:
Geen zin in dit examen. Vooral dat eeuwige gedoe met die stofjes bij elkaar pleuren en dan moeten wij maar verzinnen wat voor stoffen er onstaan: ik snap het nog steeds niet. En redoxreacties ben ik erg slecht in. Morgen ga ik er gewoon de hele dag aan zitten
Je ziet in de opgave al wat je sowieso hebt, dit schrijf je op. Kijk vervolgens of je de reactie kloppend kunt maken... als dit niet kan, kan je bijna altijd H2O of OH of O2 toevoegen. (Wel opletten of het ook kan, als je geen oplossing hebt is vrij lastig om water toe te voegen)
tot nu toe heb ik bij elk oefenexamen die reactievergelijkingen kloppend kunnen maken op die manier
Iemand nog tips voor 't rekenwerk? Ik zie vaak niet wat ik moet doen - of ik weet niet helemaal hoe ik bij 't antwoord moet komen . Ik schrijf wel alles op wat ik heb, en 'n vriend van me zegt dat de enige formules die je nodigt hebt zijn:
n = cV en n=m/MM maar hmz :/ Alle tips zijn welkom .
n = cV en n=m/MM maar hmz :/ Alle tips zijn welkom .
In het algemeen kun je, als je een berekening met een formule moet uitvoeren, heel handig gebruik maken van Binas. Schrijf dan alle grootheden op die je hebt en de grootheid die je zoekt, en zoek vervolgens een formule (of combinatie van formules) die bij die grootheden aansluiten. Staat de formule niet in Binas, dan komt het waarschijnlijk neer op een puur basisbegrip dat je door moet hebben.
“There is a fine line between fishing and just standing on the shore like an idiot.” -- Steven Wright
“Trying is the first step towards failure.” -- Homer J. Simpson
“Trying is the first step towards failure.” -- Homer J. Simpson
Juist, dat werkt vooral bij natuurkunde goed.quote:Op maandag 28 mei 2007 14:02 schreef steenz het volgende:
In het algemeen kun je, als je een berekening met een formule moet uitvoeren, heel handig gebruik maken van Binas. Schrijf dan alle grootheden op die je hebt en de grootheid die je zoekt, en zoek vervolgens een formule (of combinatie van formules) die bij die grootheden aansluiten. Staat de formule niet in Binas, dan komt het waarschijnlijk neer op een puur basisbegrip dat je door moet hebben.
