Ik heb getitreerd en vastegesteld hoeveel ml ik nodig had om tot het omslagpunt te komen
9,12 ml was het antwoord. op 0,1 mol HACl als goed is.
HAc + OH--->H2
Ac-H++ OH---> H2O
stel je hebt 9,12 ml 0,1mol NaOH- nodig
9,12 ml *0,1=0,912 mm OH-
[H+]=0,912mml/10mL
[H+]=0,912 ml / 10 L= 0,0912 mol L-1
pH= - log 0,0912
pH=1,040
Dit klopt niet..
Iemand zei dat het ook meerwaardig kon zijn maar wat houdt dat in?(er zijn dus meerdere H+-jes
Het kon ook zijn dat het een wijnsteenzuur was?
Ik zoek wel, maar ik ben echt niet zo goed in scheikunde.
quote:Gesteld dankuOp donderdag 13 april 2006 12:57 schreef SNArky het volgende:
[Centraal] Bèta 'huiswerk en vragen topic'
jammer had gehoopt dat je het wist
.
Volgens mij zitten hier inderdaad niet veel scheikundigen of ze moeten werken oid.
Er is meer informatie nodig, wat heb je nou gedaan, wat voor zuur heb je?
CL-?als het goed is erbij gedaan met nog een stof maar deze reageerd ermee.
ik had 9,12ml gem genomen over 4x proberen nodig
9,12 ml met een mol van 0,1 moest er dus bij de 10ml in de huiswijn
hiermee kan je toch de pH-waarde bereken
maar mijn berekening klopt dus niet, waarop iemand zei dat het misschien wel meerwaardig is. Hoe moet ik het dan doen
ik denk dat ik je vraag mis, maar dat komt omdat ik er zo weinig van snap.
Volgens mij is deze vraag trouwens laatst ook al langsgekomen, ik zal ff kijken of ik dat nog voor je kan vinden..
Hm, dat was een ingewikkeldere titratie, ik neem aan dat jij die niet hebt gedaan..
Sulfiet gehalte in wijn bepalen dmv titratie
als ik er een oplossing bij de wijn doe met nog een indicator dan kan je toch de pH-waarde weten
of hoe kom ik erachter wat voor zuur ik titreer?
in de erlenmeyer zit witte wijn 10ml
+fenolftaleine (niet goed gespeld)
Ik bleef er ... aantoevoegen totdat hij licht roze werd.
dit gebeurde bij 9,12 ml
De structuur van wijnsteenzuur is te vinden op Wikipedia.
Zoals je ziet heeft wijnsteenzuur 2 zuurgroepen. Bij titratie zal eerst de ene zuurgroep gedeprotoneerd worden, daarna pas de andere.
Daar moet je rekening mee houden.
Ten tweede is het zo dat wijnsteenzuur een zwak zuur is. Dat betekend dat je dus een evenwichtsconstante hebt, en die gebruik je om de pH te berekenen.
Die evenwichtsconstante kun je in je boek vast wel terugvinden.
Je zou nu een eind verder moeten komen
O ja, ik denk dat je NaOH getitreerd hebt ipv NaCl, het was toch een zuur/base titratie?
over evenwichtsconstante staat er niks in mijn boek.
uhm huh
ik laat dus de NaOH met dit reageren als het ware.
Maar moet je ook de pH berekenen dan? Of gaat het er gewoon om welke hoeveelheid zuur er in de wijn aanwezig is?
ik had een berekening maar die klopte dus niet maar nu zit ik vast
Ik zit in de basis van Scheikunde
of
C4H6O6 + OH -->
en hoe zou ik verder moeten? hiermee massa uitrekenen of ga ik te ver of zit ik heel ergens anders nu
9,12 ml *0,1mol/liter =0,912 mmol OH-
[H+]=0,912mmol/10mL => dit geldt alleen bij een sterk zuur, dus als je zuur volledig uit elkaar valt in H+ en je zuurrest.
[H+]=0,912 mmol / 10mL= 0,0912 mol L-1
pH= - log 0,0912
pH=1,040
De rest van je berekening zou dan ook kloppen, maar je hebt het hier dus niet over een sterk zuur.
Je hebt een evenwicht als je dit zuur oplost:
HZ + H2O -> Z- + H3O+
De evenwichtsconstante van deze reactie is dan:
([Z-][H3O+])/[HZ] = Kz
deze Kz is bekend, die kan je meestal in het binas vinden, ik weet niet of het voor deze ook geldt.
De concentratie HZ kan je uit de hoeveelheid teogevoegde OH- halen(denk eraan, elk wijnsteenzuurmolecuul kan 2 keer reageren met een OH-).
Z- en H3O+ zijn gelijk aan elkaar, dus die kun je dan berekenen en daaruit de pH..
Zo te lezen heb je dat nog niet eerder gehad, dus ik weet niet of je hier echt wat aan hebt
H3O
HZ --- is dus 4.56? (9.12/2)
Kz --- opzoeken in BINAS
Als ik dit heb gedaan invullen maar uhm..
kan je uitleggen hoe ik het verder moet berekenen met een voorbeeld?
wel iig alvast bedankt met de hulp
pOH = -LOG ([OH-])
pKz = -LOG ([Kz])
pKb = -LOG ([Kb])
pKw = -LOG ([Kw]) = -LOG ([H3O+]*[OH-]) = pH + pOH
Bij een gegeven pH (pH = 7,40) kun je dan met de formule
pKw = pH + pOH
de pOH berekenen:
pOH = pKw - pH
Zoiets maar dan anders want ik heb geen Kw of is die op te zoeken?
[ Bericht 4% gewijzigd door Tomhoog op 13-04-2006 14:18:31 ]
nu zou ik nog niet snappen wat ik voor die H3O en OH- zou moeten invullen
H30 = gelijk aan Kz =... opzoeken
OH- = 4.56?
dan heb je de Kw
-log Kw = pKw
pKw = pH + pOH
pH wil je weten dus pOH moet je ook weten dus pOH = -LOG ([OH-])
moet je weer 4,56 gebruiken?
dan heb je dus de pH berekend?
---
dus eigenlijk wil je alleen de OH- weten
-log([H3O+]) + -log([OH-]) = 14,0
pH + pOH = 14,0
bij 9,12 ml had die het equivalentiepunt bereikt.
[ Bericht 15% gewijzigd door Tomhoog op 13-04-2006 14:34:13 ]
[Centraal] Bèta 'huiswerk en vragen topic'
Ik heb je laatste post hier gequote