SES School, Studie en Onderwijs
Wiskunde in de brugklas, Frans voor het examen of een studie Personeel en Arbeid? Moeilijke formulieren van DUO? Iets weten over studiefinanciering of studentenverenigingen? Dit is het forum voor leerkrachten, scholieren en studenten, van brugklas tot uni
Nevermind, verkeerd gelezen, máár... entropy staat ook getabuleerd in Physical Chemistry van Atkins.quote:Op woensdag 14 mei 2014 20:23 schreef Rezania het volgende:
[..]
Jup, de werkcolleges zijn 10% van het tentamen.
[..]
Enthalpie? Ik had het over entropie.
Je kunt zeggen wat je wil van zijn boeken ('verschrikkelijk' comes to mind) maar compleet zijn zijn boeken wel.
Maar is dat de absolute entropie of de vormingsentropie? De eerste zetten ze er vaak wel in, de tweede haast nooit.quote:
[..]
Nevermind, verkeerd gelezen, máár... entropy staat ook getabuleerd in Physical Chemistry van Atkins.
Je kunt zeggen wat je wil van zijn boeken ('verschrikkelijk' comes to mind) maar compleet zijn zijn boeken wel.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Standard reaction entropy, neem aan dat dat vormingsentropy is in het Nederlands. (Ik werk nooit met Nederlandse termen eigenlijk, dus kan er naast zitten)quote:
[..]
Maar is dat de absolute entropie of de vormingsentropie? De eerste zetten ze er vaak wel in, de tweede haast nooit.
Staat er gewoon S of delta S?quote:
[..]
Standard reaction entropy, neem aan dat dat vormingsentropy is in het Nederlands. (Ik werk nooit met Nederlandse termen eigenlijk, dus kan er naast zitten)
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Het is de S per component die getabuleerd staat die je moet vermenigvuldigen met de stochiometrische verhouding om de /delta S van reactie eruit te krijgen (na sommatie van al je componenten natuurlijk). Je kunt niet over één losse component een /delta S maken.quote:
En de vergelijking van Gibbs-Helmontz dan?quote:
[..]
Het is de S per component die getabuleerd staat die je moet vermenigvuldigen met de stochiometrische verhouding om de /delta S van reactie eruit te krijgen (na sommatie van al je componenten natuurlijk). Je kunt niet over één losse component een /delta S maken.
Volgens mijn boek over chemische thermodynamica zijn delta G en delta H respectievelijk de Gibbsvormingsenergie en de vormingsenthalpie. Delta S is de vormingsentropie. Door T gelijk te stellen aan 298K zou je dan ook gewoon de vormingsentropie van stoffen moeten kunnen bereken en deze waarden dus op moeten kunnen nemen in een tabel.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Cmol als in centimol? Naah niet per se nodig. Maar dipoolmomenten uitrekenen in Cm is wel een gekloot, dan is een Debye veel handiger. Zo is een Ångström ook veel praktischer als je het moleculen hebt.quote:Op woensdag 14 mei 2014 17:36 schreef Rezania het volgende:
[..]
Moeilijk doen.Jij vindt Cmol zeker ook lekker werken?
Nee, Cmol zoals per koolstofatoom. Dus je hebt bijvoorbeeld 2 mol glucose, dan heb je 6*2=12 Cmol daarvan. Dat moet bij ons voor sommigen dingen, verplicht.quote:
[..]
Cmol als in centimol? Naah niet per se nodig. Maar dipoolmomenten uitrekenen in Cm is wel een gekloot, dan is een Debye veel handiger. Zo is een Ångström ook veel praktischer als je het moleculen hebt.
_!
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Jezus wat achterlijk, had ik nog nooit van gehoordquote:
[..]
Nee, Cmol zoals per koolstofatoom. Dus je hebt bijvoorbeeld 2 mol glucose, dan heb je 6*2=12 Cmol daarvan. Dat moet bij ons voor sommigen dingen, verplicht.
.
Is schijnbaar handig voor reacties waarbij biomassa is betrokken, maar dan kan je ook gewoon in mol werken, dus ik snap het punt niet helemaal.quote:
[..]
Jezus wat achterlijk, had ik nog nooit van gehoord
Ach, leren en vergeten in dit geval.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Ja, ach ja. Trouwens dat van die entropie kan inderdaad ook gewoon door gebruik te maken van ΔG.quote:
[..]
Is schijnbaar handig voor reacties waarbij biomassa is betrokken, maar dan kan je ook gewoon in mol werken, dus ik snap het punt niet helemaal.
Maar, delta S kan dus in principe gewoon in de tabel worden opgenomen? Wat raar dat het er dan bijna nooit in staat.quote:
[..]
Ja, ach ja. Trouwens dat van die entropie kan inderdaad ook gewoon door gebruik te maken van ΔG.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Om te compenseren voor jouw aanwezigheid. #bitchslapquote:
waarom loopt iedereen hier altijd maar zo intellectueel te doen
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Nee, of je moet miljoenen reacties in een tabel willen zetten. Je kan delta S verder gewoon halen uit het verschil van absolute entropieën tussen producten en beginstoffen (rekeninghoudend met stoichiometrische coëfficienten).quote:
[..]
Maar, delta S kan dus in principe gewoon in de tabel worden opgenomen? Wat raar dat het er dan bijna nooit in staat.
Dus met de delta G en de delta H bedoelen ze die van de reactie? En niet die van één stof? Want mijn boek ging namelijk uit van de waarden van één stof bij een rekenvoorbeeld.quote:
[..]
Nee, of je moet miljoenen reacties in een tabel willen zetten. Je kan delta S verder gewoon halen uit het verschil van absolute entropieën tussen producten en beginstoffen (rekeninghoudend met stoichiometrische coëfficienten).
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Punt is delta S bestaat niet voor 1 stof. Delta H en Delta G wel.quote:
[..]
Dus met de delta G en de delta H bedoelen ze die van de reactie? En niet die van één stof? Want mijn boek ging namelijk uit van de waarden van één stof bij een rekenvoorbeeld.
Dus in de Gibbs-Helmontz vergelijking zijn de delta H en delta G ook afhankelijk van de reactie en niet representatief voor één stof. Daar was ik namelijk over in de war door mijn boek.quote:
[..]
Punt is delta S bestaat niet voor 1 stof. Delta H en Delta G wel.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
Ja. Het heeft te maken met de definitie van vormingsenthalpie. Die zegt de delta Hf=0 voor een element is zijn standaard staat (N2 als gas bijvoorbeeld). Daarom is het heel makkelijk om een van een stof een vormingsenthalpie te definiëren.quote:
[..]
Dus in de Gibbs-Helmontz vergelijking zijn de delta H en delta G ook afhankelijk van de reactie en niet representatief voor één stof. Daar was ik namelijk over in de war door mijn boek.
Voor entropie werkt dit anders omdat de 3e wet van thermodynamica zegt dat entropie alleen gelijk is aan 0 voor een perfecte kristalstructuur bij 0K, wat voor geen enkele stof in de standaard staat zo is.
Ah, kijk, nu snap ik het. Bedankt.quote:
[..]
Ja. Het heeft te maken met de definitie van vormingsenthalpie. Die zegt de delta Hf=0 voor een element is zijn standaard staat (N2 als gas bijvoorbeeld). Daarom is het heel makkelijk om een van een stof een vormingsenthalpie te definiëren.
Voor entropie werkt dit anders omdat de 3e wet van thermodynamica zegt dat entropie alleen gelijk is aan 0 voor een perfecte kristalstructuur bij 0K, wat voor geen enkele stof in de standaard staat zo is.
Gist is liefde, gist is leven. Vooral in een vagijn.
