[VWO] Scheikunde

[ Bericht 100% gewijzigd door belkiss944 op 18-05-2013 14:20:36 ]

quote:

Op zaterdag 18 mei 2013 14:09 schreef #ANONIEM het volgende:

[..]

Je weet dat FeS₂ als reductor optreedt, die gaat dus elektronen afgeven, dus sowieso:
FeS₂ -> e^- + Fe²⁺ + SO₄^2-

In beide reacties komen H₂O en H⁺ voor, en pyriet reageert alleen met water en zuurstof, dus O₂ moet wel de oxidator zijn. Dus:
O₂ + e^- ->

Nu moet je nog kijken waar je H₂O en H⁺ gaat plaatsen bij beide halfreacties, hou daarbij rekening dat de lading aan beide kanten van de reacties gelijk moet zijn als je ze uiteindelijk kloppend hebt gemaakt. Dus:
FeS₂ + H₂O -> e^- + Fe²⁺ + SO₄^2- + H⁺
O₂ + e^- + H⁺ -> H₂O

Dan moet je ze nog kloppend maken en combineren tot één reactie. Dan krijg je:
[ afbeelding ]

Oke ik denk dat ik het nu begrijp, gewoon maar wat klooien met het gegeven dus. Ik de hele tijd zitten kutten met de tabel in de binas van al die half reacties .

Misschien hebben jullie hier niets aan maar bij deze een stappenplan;

Zelf halfreactie maken:
Wanneer:
- er komt e- voor in de reactievergelijking
- begin + eindstof gegeven

* stappenplan
1. Schrijf de stoffen voor en na de pijl
2. Maak alle atoomsoorten kloppend BEHALVE (O en H)
3. Maak O kloppend met H2O
4. Maak H kloppend met H+
5. Maak lading kloppend met e-
6. Vraag je af; is dit een zuur of basis milieu?
--> corrigeer H+ door aan beide kanten OH toe te voegen
(Ps; bij neutraal milieu komen geen OH, H+ VOOR de pijl)
7. Controleer je antwoord, lading coeff. etc.

Een voorbeeld:

In een neutraal milieu NO3- tot NH3. Behalve NO3- en NH3 komen in de reactievergelijking ook voor: e- H20, OH-
--->Geef de reactievergelijking

1. NO3- ---> NH3
2. NO3- ---> NH3
3. NO3- --> NH3 + 3H2O
4. NO3- + 9H+. --> NH3 + 3H2O
5. 8e- + NO3- + 9H+. --> NH3 + 3H2O
6. 8e- + NO3- + 9H+ + 9OH- ---> NH3 + 3H2O + 9OH-
(Ps: 9H+ + 9OH- ---> 9H2O)

7. 8e- + NO3- + 6H2O ---> NH3 + 9OH-

quote:

Op zaterdag 18 mei 2013 14:31 schreef belkiss944 het volgende:
Misschien hebben jullie hier niets aan maar bij deze een stappenplan;

Zelf halfreactie maken:
Wanneer:
- er komt e- voor in de reactievergelijking
- begin + eindstof gegeven

* stappenplan
1. Schrijf de stoffen voor en na de pijl
2. Maak alle atoomsoorten kloppend BEHALVE (O en H)
3. Maak O kloppend met H2O
4. Maak H kloppend met H+
5. Maak lading kloppend met e-
6. Vraag je af; is dit een zuur of basis milieu?
--> corrigeer H+ door aan beide kanten OH toe te voegen
(Ps; bij neutraal milieu komen geen OH, H+ VOOR de pijl)
7. Controleer je antwoord, lading coeff. etc.

Een voorbeeld:

In een neutraal milieu NO3- tot NH3. Behalve NO3- en NH3 komen in de reactievergelijking ook voor: e- H20, OH-
--->Geef de reactievergelijking

1. NO3- ---> NH3
2. NO3- ---> NH3
3. NO3- --> NH3 + 3H2O
4. NO3- + 9H+. --> NH3 + 3H2O
5. 8e- + NO3- + 9H+. --> NH3 + 3H2O
6. 8e- + NO3- + 9H+ + 9OH- ---> NH3 + 3H2O + 9OH-
(Ps: 9H+ + 9OH- ---> 9H2O)

7. 8e- + NO3- + 6H2O ---> NH3 + 9OH-

Ik denk dat dat stappenplan maar eens in m'n rekenmachine gaat chillen. Bedankt.

quote:

Op zaterdag 18 mei 2013 14:39 schreef Tiezol het volgende:

[..]

Ik denk dat dat stappenplan maar eens in m'n rekenmachine gaat chillen. Bedankt.

Ga ik ook maar eens doen denk ik :3.
Van datzelfde examen vraag 15, hoe komen zij op dat antwoord. Ik krijg op de manier van de antwoorden steeds maar 1 uit.

Overigens zou ik niet op die methode zijn gekomen, ik kwam alleen tot het uitrekenen van de H3O+ concentratie en het erbij pakken van pKz van HSO4-

En een vraag over 23, al weet ik zoiezo niet veel over massaspectrometrie omdat onze docent daar echt bar weinig over heeft verteld. Hoe begin je met zo'n vraag?

[ Bericht 8% gewijzigd door Ascarona op 18-05-2013 16:20:22 ]

Waarom is er geen centraal topic voor havo?

quote:

Op zaterdag 18 mei 2013 16:25 schreef domynsy het volgende:
Waarom is er geen centraal topic voor havo?

Omdat jij dat topic nog niet hebt aangemaakt.

quote:

Op zaterdag 18 mei 2013 14:54 schreef Ascarona het volgende:

[..]

Ga ik ook maar eens doen denk ik :3.
Van datzelfde examen vraag 15, hoe komen zij op dat antwoord. Ik krijg op de manier van de antwoorden steeds maar 1 uit.

Overigens zou ik niet op die methode zijn gekomen, ik kwam alleen tot het uitrekenen van de H3O+ concentratie en het erbij pakken van pKz van HSO4-

En een vraag over 23, al weet ik zoiezo niet veel over massaspectrometrie omdat onze docent daar echt bar weinig over heeft verteld. Hoe begin je met zo'n vraag?

• Je schrijft als eerste de reactievergelijking op:
SO₄^2- + H⁺ (of H₃O⁺) -> HSO₄^-
• Uit de reactievergelijking kan je de volgende evenwichtsvergelijking afleiden.

• De pH = 0,70, dus
[H⁺] = 10^-(-0,70) = 5,011
• De K_z kan je aflezen uit BiNaS tabel 49:
K_z = 1,0 ^. 10^-2
• Dan bereken je de verhouding
, door [H⁺] te delen door K_z.
Je krijgt 501,187. De verhouding HSO₄^- : SO₄^2- is dus 501 : 1. Dit betekent dat 1 mol/L SO₄^2- 501 mol/L HSO₄^- geeft.
• Ten slotte bereken je hoeveel procent van het SO₄^2- is omgezet in HSO₄^-, door te berekenen hoeveel H⁺'tjes er procentueel in het geheel zitten:

Ofzo. Ik ben in de war geraakt.

[ Bericht 1% gewijzigd door Kloothoofd op 18-05-2013 20:31:24 ]

quote:

Op zaterdag 18 mei 2013 20:05 schreef Kloothoofd het volgende:

[..]

• Je schrijft als eerste de reactievergelijking op:
SO₄^2- + H⁺ (of H₃O⁺) -> HSO₄^-
• Uit de reactievergelijking kan je de volgende evenwichtsvergelijking afleiden.
[ afbeelding ]
• De pH = 0,70, dus
[H⁺] = 10^-(-0,70) = 5,011
• De K_z kan je aflezen uit BiNaS tabel 49:
K_z = 1,0 ^. 10^-2
• Dan bereken je de verhouding
[ afbeelding ], door [H⁺] te delen door K_z.
Je krijgt 501,187. De verhouding HSO₄^- : SO₄^2- is dus 501 : 1. Dit betekent dat 1 mol/L SO₄^2- 501 mol/L HSO₄^- geeft.
• Ten slotte bereken je hoeveel procent van het SO₄^2- is omgezet in HSO₄^-, door te berekenen hoeveel H⁺'tjes er procentueel in het geheel zitten:
[ afbeelding ]
Ofzo. Ik ben in de war geraakt.

Ja precies, bij de laatste stap raak ik het verhaal dus ook kwijt. Waarom zetten ze daar dan de concentratie in de noemer? Klopt echt geen zak van het correctiemodel volgens mij hoor .

Vraag 15 klopt van geen kanten

[ Bericht 6% gewijzigd door belkiss944 op 19-05-2013 14:10:11 ]

quote:

Op zondag 19 mei 2013 01:17 schreef belkiss944 het volgende:
Vraag 23 klopt van geen kanten

Aan de binas had ik iniedergeval vrij weinig

Kan iemand me uitleggen waarom Ni niet in de evenwichtsconstante voorkomt van vraag 3 ?

http://static.examenblad.nl/9336110/d/ex2010/vw-1028-a-10-1-o.pdf

quote:

Op zondag 19 mei 2013 13:13 schreef ShortyGirl het volgende:
Kan iemand me uitleggen waarom Ni niet in de evenwichtsconstante voorkomt van vraag 3 ?

http://static.examenblad.nl/9336110/d/ex2010/vw-1028-a-10-1-o.pdf

Ni is een vaste stof, de concentratie daarvan is altijd hetzelfde dus wordt die ook niet meegenomen in de evenwichtsconstante

quote:

Op zondag 19 mei 2013 13:23 schreef #ANONIEM het volgende:

[..]

Hoezo niet? Gewoon een duidelijke vraag hoor.

[..]

Kijk eens in tabel 39D.

Is dat zo? Leg mij dan is uit waarom ze de concentratie in de noemer zetten (laatste stap)

quote:

Op zondag 19 mei 2013 14:03 schreef #ANONIEM het volgende:

[..]

Noemer? Wacht, over welk examen hebben we het nou?

2011-II
Vraag 15

quote:

Op zondag 19 mei 2013 14:08 schreef #ANONIEM het volgende:

[..]

Je had het over vraag 23?

Nee ik hebt het over vraag 15

quote:

Op zondag 19 mei 2013 13:23 schreef #ANONIEM het volgende:

[..]

Hoezo niet? Gewoon een duidelijke vraag hoor.

[..]

Kijk eens in tabel 39D.

Ja dat is dus de tabel waar ik het over had, maar het verhaal werd er niet duidelijker op helaas.

Scheikunde gaat rond de 6 worden vrees ik

quote:

Op zondag 19 mei 2013 14:11 schreef Ascarona het volgende:

[..]

Ja dat is dus de tabel waar ik het over had, maar het verhaal werd er niet duidelijker op helaas.

Scheikunde gaat rond de 6 worden vrees ik

Ik zou een gat in de lucht springen voor dat.

Heeft iemand examen 2010-1 gemaakt?

http://static.examenblad.nl/9336110/d/ex2010/vw-1028-a-10-1-o.pdf

Ik heb een vraag over vraag 5, want er staat dat je van 3 mol CH4
10 mol H2 kan maken. En dat je daarom 10mol Ni kan maken.
Maar, je heb toch ook 4 mol CO nodig? Om het te zuiveren?
Dus dan zou je toch meer nodig hebben aangezien de verhouding CH4 : CO
niet gelijk is aan 3:4, maar 3:2. Er komt dus maar 2 mol CO vrij per 10 mol H2
Terwijl er eigenlijk 4 mol CO vrij zou moeten komen per 10 H2

Of ben ik nou gek?

quote:

Op zaterdag 18 mei 2013 14:14 schreef Tiezol het volgende:
Scheikunde sowieso slecht in, net als Natuurkunde. Nooit een echte voldoende voor gehaald.
Het moeilijkste vind ik nog zelf die half reacties verzinnen. Snap echt niet hoe je zo veel fantasie kan hebben dat zomaar goed te gokken.

Opzich is het gewoon een kwestie van logisch redeneren. Kijken wat de oxidator is en wat de reductor en zo steeds verder kijken hoe en waar alles moet staan. Meestal staat er ook bij gegeven dat er H2O en H+ in de reactie voorkomt. Je weet dat de oxidator elektronen opneemt en de reductor elektronen afstaat, maar soms is het idd wel een beetje gepuzzel.

quote:

Op zaterdag 18 mei 2013 20:05 schreef Kloothoofd het volgende:
• Je schrijft als eerste de reactievergelijking op:
SO42- + H+ (of H3O+) -> HSO4-
• Uit de reactievergelijking kan je de volgende evenwichtsvergelijking afleiden.

• De pH = 0,70, dus
[H+] = 10-(-0,70) = 5,011
• De Kz kan je aflezen uit BiNaS tabel 49:
Kz = 1,0 . 10-2

Dit heb ik net iets anders gedaan, was volgens het correctievoorschrift ook goed

SO42- + H+ (of H3O+) -> HSO4-

Kz = [H3O+][SO4] / [HSO4]

Dus [SO4] / [HSO4] = Kz / [H3O+] (is de verhouding SO4 : HSO4)

[H3O+] = 10-(-0,70) = 5,011

Kz = 1,0 . 10-2

Dus de verhouding is 1,0*10-2 / 5,011 = 0,0019

Nu kun je dus zeggen dat de verhouding qua significantie zo goed als gelijk is aan 0, oftewel er is geen SO4 meer over. Dus alle SO4 heeft gereageerd, dus 100%