[Bèta overig] Huiswerk- en vragentopic

Index

» school, studie en onderwijs

actieve topics nieuwe topics
abonnement bol.com Unibet Coolblue
  dinsdag 17 april 2012 @ 15:25:26 #251
368331 Miraculously
A chi vuole, non mancano modi.
pi_110441856
Kan iemand mij vertellen of ik deze opdracht goed gemaakt heb?

Bereken de molariteit van 11 mg zuurstof in 1,0m3 slootwater

Molaire massa O : 16,00 g mol-1
11 mg : 11*10^-3 g
mol : (11*10^-3) / (16,00) : 6,875*10^-4 mol O
Opgelost in 1,0 m3 : 1,0*10^3 L
[O] : (6,875*10^-4) / (1,0*10^3) : 6,9*10^-7 M


O moet natuurlijk O2 zijn, dus mijn antwoord /2.

[ Bericht 8% gewijzigd door Miraculously op 17-04-2012 16:24:44 ]
pi_110447251
@Miraculously
Klopt helemaal. Alleen het ziet er wat onoverzichtelijk uit omdat je : gebruikt in plaats van =
www.4beta.nl
www.youtube.nl/jweckhardt
---
Als je het niet simpel kunt uitleggen, begrijp je het niet goed genoeg
  dinsdag 17 april 2012 @ 17:48:20 #253
368331 Miraculously
A chi vuole, non mancano modi.
pi_110448262
quote:
0s.gif Op dinsdag 17 april 2012 17:24 schreef 4Beta het volgende:
@Miraculously
Klopt helemaal. Alleen het ziet er wat onoverzichtelijk uit omdat je : gebruikt in plaats van =
ja sorry. de : was makkelijker via mijn telefoon. lBedankt voor je antwoord. :)
pi_110619613
quote:
1s.gif Op dinsdag 17 april 2012 15:25 schreef Miraculously het volgende:
Kan iemand mij vertellen of ik deze opdracht goed gemaakt heb?

Bereken de molariteit van 11 mg zuurstof in 1,0m3 slootwater

Molaire massa O : 16,00 g mol-1
11 mg : 11*10^-3 g
mol : (11*10^-3) / (16,00) : 6,875*10^-4 mol O
Opgelost in 1,0 m3 : 1,0*10^3 L
[O] : (6,875*10^-4) / (1,0*10^3) : 6,9*10^-7 M


O moet natuurlijk O2 zijn, dus mijn antwoord /2.
Curie hoofdstuk 6, 4 vwo scheikunde. Opdracht 19b :o
Anoniem
pi_110619916
Wie kan hier mij uitleggen hoe het Molair volume nou eigenlijk werkt?
Ik snap dat sommetje niet echt. (p1 * V1) : (n1 * T1) = (p2 * V2) : (n2 * T2)

p is druk
V is volume
n is aantal mol gas
T is temperatuur

Voorbeeld som:

Magnesium reageert met verdund zwavelzuur. Hierbij ontstaat waterstofgas in de molverhouding 1 : 1. Je wilt 100,0 cm^3 waterstof maken. Een lengte van 1,00 magnesiumband heeft een massa van 0,0108 gram.

a) Bereken het molaire gasvolume bij 20 graden C
b) Bereken hoeveel cm magnesiumband je moet nemen.


Wieowie kan mij helpen?!
Anoniem
pi_110636749
Het lijkt alsof er gegevens ontbreken...
Als je die formule wilt toepassen, heb je toch echt de druk nodig...

Ideale gaswet - kort uitgelegd in algemene termen.mp4
Ideale gaswet - kort uitgelegd in algemene termen.mp4

Bij de tweede formule is ook weer de ideale gaswet niet echt handig van toepassing...
Dit is gewoon basis chemisch rekenen.

Omdat ik niet zomaar iemand zijn huiswerk ga maken, hier een variant op de opgave (laatste stuk is eruit, zoutzuur ipv zwavelzuur, maar je moet het idee denk ik wel kunnen begrijpen zo.

chemisch rekenen molair volume en basisberekening
chemisch rekenen molair volume en basisberekening

Molair volume is overigens gewoon het aantal liters per mol. Bij de meeste gassen ongeveer 22 liter per mol bij 273K.

[ Bericht 27% gewijzigd door 4Beta op 22-04-2012 16:58:02 ]
www.4beta.nl
www.youtube.nl/jweckhardt
---
Als je het niet simpel kunt uitleggen, begrijp je het niet goed genoeg
pi_110637430
Ik snap het al. Je hebt Binas natuurlijk nodig.

Vm is dan 2.45 *10^-2 m3 / mol * 293/298 = 24,1 dm3 / mol
Anoniem
  maandag 23 april 2012 @ 19:23:04 #258
309742 toetsenbordridder
Schopt kont op jouw typtafel.
pi_110686620
Hoe reken ik deze uit? (jaha daar ben ik weer)

Hoeveel gram bevat de volgende oplossing:
5 ml H2SO4 met een dichtheid van 1,8 g/ml, zuiverheid 55 m/m%

molmassa H2SO4 = 98 g

Dit is wat ik doe:
V*dichtheid=Massa
5*1,8=9

Massa/100(procent)*55(procent zuiverheid)
=4,95 gram

Klopt dit?
pi_110694228
quote:
2s.gif Op maandag 23 april 2012 19:23 schreef toetsenbordridder het volgende:
Hoe reken ik deze uit? (jaha daar ben ik weer)

Hoeveel gram bevat de volgende oplossing:
5 ml H2SO4 met een dichtheid van 1,8 g/ml, zuiverheid 55 m/m%

molmassa H2SO4 = 98 g

Dit is wat ik doe:
V*dichtheid=Massa
5*1,8=9

Massa/100(procent)*55(procent zuiverheid)
=4,95 gram

Klopt dit?
Ja, prima!
pi_110708740
let wel op significantie
Anoniem
  woensdag 25 april 2012 @ 13:47:02 #261
341195 jouwkeuze
studeren aan de hogeschool
pi_110765811
Hoe kan ik het volgende berekenen?

bereken αHA voor het zuur HA met een pKA = 5 bij de volgende ph-waarden:3.0; 3.5.

Alvast heel erg bedankt.
pi_110767410
Het is niet echt beta, even een crosspost uit het excel vragen topic.

Vraagstuk:
quote:
Een van den grootste onzekerheden waar Uit Den Bogt me geconfronteerd wordt bij het beslissen over de aanschaf van de bussen betreft de brandstofkosten. De complementaire kosten van een bus bestaan voor een groot gedeelte uit brandstofkosten.

Bepaal bij welke hoogte van de complementaire kosten de NCW van één bus precies nul is (in Excel).
Hierbij wat extra gegevens.

quote:
*Cashflows zijn de contante ontvangsten en uitgaven.
*Contante waarde van de cashflows zijn de huidige waarde (tijdstip 0) van de toekomstige cashflows.
*Netto contante waarde is het verschil tussen het contante bedrag van de verwachte opbrengsten (cashflows) van een investeringsproject en het opgerente bedrag van de investeringen. (NCW= CW cashflows - investeringsbedrag)
Ik weet dat ik hiervoor de functie "goal seek" kan gebruiken maar weet niet hoe.

Screenshots van sheets:
SPOILER
Om spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
SPOILER
Om spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
SPOILER
Om spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.
quote:
Met de interne rentevoet wordt het percentage bepaald waarmee we de cashflows contant moeten maken om een netto contante waarde van nul te krijgen.
Maar als ik een X bedrag complementaire kosten zoek, kan ik de IRR niet berekenen omdat ik de cashflow niet weet toch?

Als ik de IRR toepas op de volgende cashflows:

quote:
-400000 (aanschafprijs)
¤ 348.458 (ontvangsten bus)
¤ 348.458
¤ 348.458
¤ 150.000 (restwaarde)
Kom ik uit op een percentage van 73%.

Kan ik de complementaire kosten (cashflow) contant maken met die 73% en daarvan de investeringsbedrag (400k) aftrekken, om op NCW=0 uit te komen?. Maar ik kan dit toch niet contant maken omdat ik niet weet op welk tijdstip ik zit op dat moment?

Hoe hoog moeten de complementaire kosten moeten zijn voor ncw=0?

SPOILER
Om spoilers te kunnen lezen moet je zijn ingelogd. Je moet je daarvoor eerst gratis Registreren. Ook kun je spoilers niet lezen als je een ban hebt.


[ Bericht 4% gewijzigd door #ANONIEM op 25-04-2012 14:30:11 ]
pi_110858053
Ik heb een vraag over naamgeving. Weet niet zeker of ik deze goed heb.

CH3CH=CHCH(CH3)2

Is bovenstaande 2-methylbutaan?
pi_110858293
Er staat een dubbele binding, dus de naam is iets met buteen i.p.v. butaan.
pi_110859645
quote:
0s.gif Op vrijdag 27 april 2012 12:50 schreef Anoonumos het volgende:
Er staat een dubbele binding, dus de naam is iets met buteen i.p.v. butaan.
is die dubbele binding niet voor de methylgroep?
pi_110861055
quote:
0s.gif Op vrijdag 27 april 2012 13:29 schreef daantje1044 het volgende:

[..]

is die dubbele binding niet voor de methylgroep?
Je kunt voor de juiste naamgeving het best beginnen met de langste koolstofketen. In dit geval bevat de langste keten vijf aaneengeschakelde koolstofatomen en bovendien nog een dubbele binding. Dat betekent dat de stofnaam eindigt op penteen. De dubbele binding bevindt zich tussen het 2e en 3e koolstofatoom. Dat geven we in de stofnaam weer door het laagste cijfer van de koolstofatomen waartussen de dubbele binding zich bevindt voor de stofnaam te zetten: 2-penteen. Ten slotte is er nog een methylgroep die geen deel uitmaakt van de langste koolstofketen. Deze benoemen we apart samen met het cijfer van het koolstofatoom waarmee deze groep verbonden is: 4-methyl-2-penteen.

Hiermee volgt men in Nederland overigens de Duitse naamgeving. In Engelstalige literatuur zul je zien dat de locatie van de dubbele binding anders wordt geplaatst: 4-methylpent-2-ene.

[ Bericht 4% gewijzigd door lyolyrc op 27-04-2012 14:20:30 ]
pi_110862341
quote:
3s.gif Op vrijdag 27 april 2012 14:11 schreef lyolyrc het volgende:


[..]

Je kunt voor de juiste naamgeving het best beginnen met de langste koolstofketen. In dit geval bevat de langste keten vijf aaneengeschakelde koolstofatomen en bovendien nog een dubbele binding. Dat betekent dat de stofnaam eindigt op penteen. De dubbele binding bevindt zich tussen het 2e en 3e koolstofatoom. Dat geven we in de stofnaam weer door het laagste cijfer van de koolstofatomen waartussen de dubbele binding zich bevindt voor de stofnaam te zetten: 2-penteen. Ten slotte is er nog een methylgroep die geen deel uitmaakt van de langste koolstofketen. Deze benoemen we apart samen met het cijfer van het koolstofatoom waarmee deze groep verbonden is: 4-methyl-2-penteen.

Hiermee volgt men in Nederland overigens de Duitse naamgeving. In Engelstalige literatuur zul je zien dat de locatie van de dubbele binding anders wordt geplaatst: 4-methylpent-2-ene.
Dank je wel voor de duidelijke uitleg! Blijf het lastig vinden de naamgeving.
pi_110862921
quote:
0s.gif Op vrijdag 27 april 2012 14:45 schreef daantje1044 het volgende:

[..]

Dank je wel voor de duidelijke uitleg! Blijf het lastig vinden de naamgeving.
Veel oefenen helpt (al is dat natuurlijk gemakkelijker gezegd dan gedaan). Verder zou ik je aanraden om bij dit soort opgaven de structuur eerst uit te tekenen. Dan kun je gemakkelijker bepalen wat de langste koolstofketen is en wat de substituenten (zijgroepen) zijn en aan welk koolstofatoom ze zich bevinden.

En als je er niet uitkomt of je wil graag even controle van je antwoord, dan gewoon hier posten. :)
pi_110868685
Dank je wel, ben nu weer opgaven uit mijn boek aan het maken. De structuren tekenen is wel een goede tip.
Als ik nog meer vragen heb, zal ik ze zeker stellen.
pi_110890639
quote:
0s.gif Op woensdag 25 april 2012 13:47 schreef jouwkeuze het volgende:
Hoe kan ik het volgende berekenen?

bereken αHA voor het zuur HA met een pKA = 5 bij de volgende ph-waarden:3.0; 3.5.

Alvast heel erg bedankt.
Uit het chemisch evenwicht KA = [H+]*[A- ] / [HA]

is direct de Henderson-Hasselbalch vgl. voor pH-buffers af te leiden door aan beide zijden de -10Log te nemen. Je krijgt dan pKA = pH - 10Log([A- ] / [HA]). Aangezien pH en pKa al gegeven zijn en [H+] in het geval van een monoprotisch zuur gelijk moet zijn aan [A- ], kan je direct de concentratiebreuk en daarmee de verhouding ts [H+] en [A- ] berekenen en met de al bekende [A- ] ook meteen [HA] berekenen. Vervolgens bereken je de dissociätie alpha door [H+] op de formele concentratie [HA], oftewel de som van [A- ] + [H+], te delen.
pi_110895719
quote:
0s.gif Op zaterdag 28 april 2012 04:59 schreef VanishedEntity het volgende:

[..]

Uit het chemisch evenwicht KA = [H+]*[A- ] / [HA]

is direct de Henderson-Hasselbalch vgl. voor pH-buffers af te leiden door aan beide zijden de -10Log te nemen. Je krijgt dan pKA = pH - 10Log([A- ] / [HA]). Aangezien pH en pKa al gegeven zijn en [H+] in het geval van een monoprotisch zuur gelijk moet zijn aan [A- ], kan je direct de concentratiebreuk en daarmee de verhouding ts [H+] en [A- ] berekenen en met de al bekende [A- ] ook meteen [HA] berekenen. Vervolgens bereken je de dissociätie alpha door [H+] op de formele concentratie [HA], oftewel de som van [A- ] + [H+], te delen.
Volgens mij geldt hier dat \alpha HA = \frac{[HA]}{[A^-] + [HA]

Verder weten we dat [H^+] = [A^-]
En uit de evenwichtsvoorwaarde K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA] volgt dat [HA] = \frac{[H^+][A^-]}{K_a} = \frac{[H^+]^2}{K_a}

Substitueren van de vergelijkingen voor [HA] en [A-] geeft:

\alpha HA = \frac{[HA]}{[A^-] + [HA]} = \frac{\frac{[H^+]^2}{K_a}}{[H^+] + \frac{[H^+]^2}{K_a}} = \frac{\frac{[H^+]^2}{K_a}}{\frac{[H^+]K_a + [H^+]^2}{K_a}} = \frac{[H^+]}{K_a + [H^+]} = \frac{10^{-pH}}{10^{-pK_a} + 10^{-pH}}

[ Bericht 0% gewijzigd door lyolyrc op 30-04-2012 11:51:11 (typo) ]
pi_111009151
quote:
1s.gif Op dinsdag 17 april 2012 15:25 schreef Miraculously het volgende:
Kan iemand mij vertellen of ik deze opdracht goed gemaakt heb?

Bereken de molariteit van 11 mg zuurstof in 1,0m3 slootwater

Molaire massa O : 16,00 g mol-1
11 mg : 11*10^-3 g
mol : (11*10^-3) / (16,00) : 6,875*10^-4 mol O
Opgelost in 1,0 m3 : 1,0*10^3 L
[O] : (6,875*10^-4) / (1,0*10^3) : 6,9*10^-7 M

O moet natuurlijk O2 zijn, dus mijn antwoord /2.
inclusief de afronding klopt de berekening wel in ieder geval

maar overzichtelijk is anders :P
pi_111009349
quote:
0s.gif Op vrijdag 27 april 2012 12:42 schreef daantje1044 het volgende:
Ik heb een vraag over naamgeving. Weet niet zeker of ik deze goed heb.

CH3CH=CHCH(CH3)2

Is bovenstaande 2-methylbutaan?
hexeen
pi_111009430
en als je specifieker wilt zijn
4-Methylpent-2-ene
pi_111010883
quote:
0s.gif Op dinsdag 1 mei 2012 20:02 schreef boyv het volgende:

[..]

hexeen
:N
Voor hexeen moet de langste keten 1 dubbele binding en 6 koolstofatomen bevatten en dat is hier niet het geval. Er is hier sprake van een keten van 5 koolstofatomen en 1 dubbele binding met een methyl substituent.

quote:
0s.gif Op dinsdag 1 mei 2012 20:04 schreef boyv het volgende:
en als je specifieker wilt zijn
4-Methylpent-2-ene
:Y
Zoals ik hier ook al beredeneerde.
actieve topics nieuwe topics
abonnement bol.com Unibet Coolblue
[Bèta overig] Huiswerk- en vragentopic
Index

» school, studie en onderwijs

Forum Opties
Forumhop:
Hop naar:
(afkorting, bv 'KLB')