Nou ik moet dus een verslag maken voor scheikunde, maar ik snap er geen zak van
Doel van de proef: Het aantal moleculen kristalwater bepalen in kristalsoda (Na2CO3 * x H2O)
Werkwijze:
We wogen 2,03 gram Na2CO3 * x H2O af, en brachten dit over in een maatkolf van 100 mL.
Deze vulden we aan met demiwater totdat de maatkolf ongeveer halfvol zat. Toen zwenkten we de kolf totdat het zout volledig was opgelost. We vulden daarna de maatkolf weer aan met demiwater, tot de aangegeven streep, zodat er 100 mL oplossing was. De oplossing moest toen nog gehomogeniseerd worden, dit deden we door 10 keer de maatkolf om te draaien.
We vulden een maatbeker met de oplossing, aangezien het gepipetteerd moest worden, en je niet uit een maatkolf mag pipetteren. We pipetteerden 10,00 mL van de oplossing in een erlenmeyer.
De erlenmeyer werd onder de buret geplaatst, na er eerst 2 druppels indicator (methyloranje) bij te hebben gevoegd, en we titreerden met 0,100 M HCl-oplossing. Deze titratie voerden we tweemaal uit, om een goed resultaat te verkrijgen.
Maar nu is de vraag: Hoeveel is X in Na2CO3 * x H2O?
Na2CO3 * x H2O was dus 2,03 gram, opgelost in 100mL demiwater, daar 10mL van in een erlenmeyer, die onder de buret met 2 druppeltjes methyloranje, en dan uit de buret heb ik 16,1 mL HCl oplossing toegevoegd totdat de kleur veranderde naar lichtroze.
1 mol HCl = 36,46 gram
En de HCl oplossing die ik dus toevoegde was 16,1 mL ( 0,100 M)
Wie kan mij helpen?