EXA Examenforum
En ze zijn er weer! Examens. Deel je leed, je irritaties, je blijdschap en nog veel meer met je mede FOK!kers.
als je het over mij hebt, ik ben een zij hoor...quote:Op woensdag 11 april 2007 14:57 schreef Houtspeer het volgende:
Hij is ook bijna klaar met zijn studie
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
Moet je het wel weer helemaal kloppend maken hoor..
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
Ik dacht aan reactievergelijkingenquote:Op woensdag 11 april 2007 15:02 schreef teigan het volgende:
Moet je het wel weer helemaal kloppend maken hoor..
And all the things you do with it
dacht ik ook even aan toen ik het typte
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
quote:Op dinsdag 10 april 2007 16:54 schreef MrFish het volgende:
Goed, hoe gebruik je die ingewikkelde formule nou? Om te beginnen: in het algemeen (en in mijn binas, vierde druk) ziet de formule er zo uit:
V = V0 + RT/(nF) * ln [Red]/[Ox]
...
[Red] en [Ox] staan verkeerd in jouw uitleg: [Ox] moet boven staan in het quotiënt en [Red] beneden.quote:Op dinsdag 10 april 2007 16:54 schreef MrFish het volgende:
Nu zijn er een stel slimme koppen geweest, die hebben bedacht dat het makkelijker is om de formule iets om te schrijven, ervan uitgaande dat de temperatuur altijd 293 K is:
V = V0 + 0,059/n * log [Red]/[Ox]
...
Vergelijkingen van Nernst voor de halfreactie Red <----> Ox + n e-:
V = V0 + (RT)/(nF) ln [Ox]/[Red]
V = V0 + 0,059/n log [Ox]/[Red] bij 298 K
(De onderste Nernst-vergelijking geldt bij een temperatuur van 298 K (en niet bij die van 293 K). )
Merk op dat je het [Ox]/[Red] quotiënt invult zoals je dat zou doen bij de evenwichtsconstante: neem alleen die stoffen op in de vergelijking die samen een homogeen mengsel vormen. Vaste stoffen en vloeistoffen worden niet vermeld in de Wet van Nernst.
Voor extra informatie, zie Virtual Lab - Uitleg - Wet van Nernst.
Woeps! Je hebt gelijk. Ik heb tegelijk in Binas en mijn anorganische chemie boek zitten kijken, en niet helemaal goed opgeletquote:Op zaterdag 21 april 2007 15:24 schreef Marurk het volgende:
[Red] en [Ox] staan verkeerd in jouw uitleg: [Ox] moet boven staan in het quotient en [Red] beneden.
Vergelijkingen van Nernst voor de halfreactie Red <----> Ox + n e-:
V = V0 + (RT)/(nF) ln [Ox]/[Red]
V = V0 + 0,059/n log [Ox]/[Red] bij 298 K
Binas zegt: V = V0 + (RT)/(nF) ln [Ox]/[Red]
inorganic chemistry heeft het over: V = V0 - (RT)/(nF) ln [Red]/[Ox]
Door die - daar neer te zetten, worden [Red] en [Ox] omgedraaid. Nouja, ik was kennelijk niet helemaal wakker. Thanks!
btw nog bedankt iedereen, had een redelijke 7 voor mn PO. Zou een 8 gekregen hebben als we ook een logboek hadden gedaan
"Those unforgettable days, for them I live"
graag gedaan het is in elk geval voldoende toch
btw, ben wel benieuwd naar het resultaat. heb je dat ergens in digitale vorm?
btw, ben wel benieuwd naar het resultaat. heb je dat ergens in digitale vorm?
mooi dat je er wat aan hebt gehad...
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
dit is wat ik uiteindelijk ingeleverd had
http://www.aerith.nl/files/nernst.pdf
http://www.aerith.nl/files/nernst.pdf
"Those unforgettable days, for them I live"
Ff snel "doorgebladerd"quote:Op dinsdag 24 april 2007 21:47 schreef zquing het volgende:
dit is wat ik uiteindelijk ingeleverd had
http://www.aerith.nl/files/nernst.pdf
quote:Materialen:
- zilverdraad
- zoutzuur
- NaCl
- gedistilleerd water
- zoutbrug van KCl
- multimeter
de helft is niet van mij
en het meeste is de avond voor de deadline geschreven. Dan willen er soms wel hele grove fouten erinblijven
en het meeste is de avond voor de deadline geschreven. Dan willen er soms wel hele grove fouten erinblijven
"Those unforgettable days, for them I live"
Pff.. Ik vind het nog redelijk pittig. Als ik dat Samengevat zo lees, is er nog een hoop wat ik eigenlijk niet goed weet
wanneer is iets een zout?
Cartoons make me horny. Oh, and food!
-
Look, the sooner you realize I'm a genius, the better off we'll both be.
-
Look, the sooner you realize I'm a genius, the better off we'll both be.
Als het bestaat uit een metaal in combinatie met een niet metaal..
Enige uitzondering hierop is een zout wat een ammonium ion bevat, dit is het enige positieve ion dat geen metaal is..
Enige uitzondering hierop is een zout wat een ammonium ion bevat, dit is het enige positieve ion dat geen metaal is..
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
Wtf is een nernst
Moet je dat kennen ???
Kheb volgens mij nooit iets gesnapt van al dat scheikunde, en ik heb nog wel sk12
Moet je dat kennen ???
???Kheb volgens mij nooit iets gesnapt van al dat scheikunde, en ik heb nog wel sk12
Bier hier.
hoef je niet te weten voor het examenquote:Op vrijdag 4 mei 2007 03:42 schreef Cinch het volgende:
Wtf is een nernst
Moet je dat kennen ???
Kheb volgens mij nooit iets gesnapt van al dat scheikunde, en ik heb nog wel sk12
"Those unforgettable days, for them I live"
Een zout is een chemische verbinding die bestaan uit metaal (kation) -en niet metaalionen (anion).quote:Op donderdag 3 mei 2007 16:52 schreef RSX het volgende:
wanneer is iets een zout?
Het heeft een ionogene structuur, welke heel sterk is. Zouten zijn verder meestal witte, vaste stoffen bij kamertemperatuur, en hebben een hoog smeltpunt. Verder lossen ze bijna alleen op in een polaire oplosmiddel (water bijvoorbeeld).
Een voorbeeld is MgSO4. In waterige oplossing splitst het in ionen: MgSO4 --> Mg2+ + SO42-
Achter-elkaar-bezochte-Ajax-thuiswedstrijden-meter: [b]29[/b].
[b]Laatste wedstrijd:[/b] FC Timişoara. [b]Volgende:[/b] ADO Den Haag.
Ray's Statshoekje - 2009/2010.
[b]Laatste wedstrijd:[/b] FC Timişoara. [b]Volgende:[/b] ADO Den Haag.
Ray's Statshoekje - 2009/2010.
Voor zouten kan je ook gewoon in Binas table 45 kijken
Alles wat slecht met elkaar neerslaat vormt een zout.
Alles wat slecht met elkaar neerslaat vormt een zout.
Bier hier.
Alles wat goed oplost in tabel 45 zijn ook zouten hoor, als je maar lang genoeg doorverdampt verdwijnt het water wel, raakt de oplossing oververzadigt, en slaat er ook zout neer..
[ Bericht 3% gewijzigd door teigan op 05-05-2007 13:52:37 ]
[ Bericht 3% gewijzigd door teigan op 05-05-2007 13:52:37 ]
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
Ja ik weet ook wel dat er zouten bestaan buiten tabel 45 maar is enkel een handigheidjequote:Op vrijdag 4 mei 2007 23:12 schreef teigan het volgende:
Alles wat goed oplost zijn ook zouten hoor, als je maar lang genoeg doorverdampt verdwijnt het water wel, raakt de oplossing oververzadigt, en slaat er ook zout neer..
Bier hier.
Jammer, neerslagreacties zijn zo makkelijk
If I'm sad, I stop being sad and be awesome instead. True story
Maar in de examenbundel staat een opgave over calciumoxalaat en dat is een slecht oplosbaar zout. Dus, ook dingen die niet goed oplosbaar kunnen een zout zijn?quote:Op vrijdag 4 mei 2007 23:12 schreef teigan het volgende:
Alles wat goed oplost zijn ook zouten hoor, als je maar lang genoeg doorverdampt verdwijnt het water wel, raakt de oplossing oververzadigt, en slaat er ook zout neer..
(Examenbundel 2002-2003, p.19, opgave over Zouthydraten)
Klopt wat je zegt, het stukje wat je quote was als reactie op Cinch, die beweerde dat alleen de slecht oplosbare stoffen uit tabel 45A zouten zijn..
Alles wat daarin staat zijn zouten, alleen het ene lost wel op, en het andere niet..
Alles wat daarin staat zijn zouten, alleen het ene lost wel op, en het andere niet..
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
dat heb ik heul niet gezegd, lees mijn post daarna maarquote:Op zaterdag 5 mei 2007 13:53 schreef teigan het volgende:
Klopt wat je zegt, het stukje wat je quote was als reactie op Cinch, die beweerde dat alleen de slecht oplosbare stoffen uit tabel 45A zouten zijn..
Alles wat daarin staat zijn zouten, alleen het ene lost wel op, en het andere niet..
Ik bedoelde tabel 45 als handigheidje, dat je voor hulp bij zouten iig eerst in die tabel kan kijken.
Bier hier.
klopt, maar ik had dus op die opmerking gereageerd, en daardoor raakte iemand dus in de war..quote:Op zaterdag 5 mei 2007 13:55 schreef Cinch het volgende:
[..]
dat heb ik heul niet gezegd, lees mijn post daarna maar
Ik bedoelde tabel 45 als handigheidje, dat je voor hulp bij zouten iig eerst in die tabel kan kijken.
Maakt verder niet uit hoor...
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
Ik snap het niet meer
Alles in tabel 45 zijn zouten? Of alleen die die reageren? Of alleen die die oplossen?
Alles in tabel 45 zijn zouten? Of alleen die die reageren? Of alleen die die oplossen?
dat is allen de tabel waarin aangegeven staat hoe oplosbaar de zouten zijn
"Those unforgettable days, for them I live"
ik hoorde dat het heel populair is tegenwoordig bij SK examens om iets over DNA te vragen. Dus dat onderdeel zit er standaard bij.
haat het niet dan schaad het niet...
Dat is vooral de Scheikunde 1 opgave, gaat over biochemie
Dit is het eerste 'echte' examen vanaf nu
Dit is het eerste 'echte' examen vanaf nu
If I'm sad, I stop being sad and be awesome instead. True story
Tegen dit examen zie ik het meeste op
WEB / [HaxBall #64] Jos is God
Arguing on the Internet is like running in the Special Olympics.
Arguing on the Internet is like running in the Special Olympics.
Al 6 jaar lang geen onvoldoende gehaald voor Scheikunde, dus dit word een makkie
If I'm sad, I stop being sad and be awesome instead. True story
Die eindexamenopgaven scheikunde zijn erg anders dan de opgaven die wij op school gewend zijn... De eindexamenmakers kicken gewoon op lange ingewikkelde verhaaltjes waar je dingen uit moet halen.
(Zoals een eindexamenopgave biologie een keer een gedicht bevatte waar je iets uit moest halen... )
(Zoals een eindexamenopgave biologie een keer een gedicht bevatte waar je iets uit moest halen... )
lotgenootquote:Op vrijdag 4 mei 2007 03:42 schreef Cinch het volgende:
Wtf is een nernst
Moet je dat kennen ???
Kheb volgens mij nooit iets gesnapt van al dat scheikunde, en ik heb nog wel sk12
ik moet een 6.1 halen.. als dat lukt ben ik sowieso wel geslaagd maar hoe ik dat ga doen?
..Hardcore als een Technofeestje..
Wiskunde verpest, dus ik moet proberen voor SK extra hard te leren en minimaal een 5,3 te halen. Met oefenen lukt dat wel hoop ik.
Het probleem met scheikunde is dat je denkt dat je alles snapt en dan bij het SE of CE krijg je toch van die vragen waarvan je denkt: Wtf ?
Ik heb t probleem dat ik niet weet of ik voor wiskunde nou net wél of net géén 6 sta dus ik weet niet of ik dit kan verpesten..quote:Op donderdag 17 mei 2007 13:32 schreef Crazykill het volgende:
Wiskunde verpest, dus ik moet proberen voor SK extra hard te leren en minimaal een 5,3 te halen. Met oefenen lukt dat wel hoop ik.
Bier hier.
En dan zie je antwoorden/uitwerkingen en dan denk je "Is dat het"quote:Op donderdag 17 mei 2007 17:23 schreef Cinch het volgende:
Het probleem met scheikunde is dat je denkt dat je alles snapt en dan bij het SE of CE krijg je toch van die vragen waarvan je denkt: Wtf ?
[..]
Idem hiero Heb de helft verpest omdat ik de kettingregel niet juist heb toegepast bij die e machten-som..quote:Op donderdag 17 mei 2007 18:02 schreef Crazykill het volgende:
[..]
En dan zie je antwoorden/uitwerkingen en dan denk je "Is dat het"
Heb de helft verpest omdat ik de kettingregel niet juist heb toegepast bij die e machten-som.. Maar om even terug te komen op scheikunde, want da's m'n volgende zorg!
Ik vind het dus heel moeilijk om de juiste (half)reacties op te stellen,
heeft iemand daar nog handige tips voor o.i.d.?
Ik vergeet ook vaker om de ionen in een reactie zetten als ze opgelost zijn, i.p.v. de gewone stoffen.
M'n leraar heeft ook zo'n stappenplan gemaakt om zelf halfreacties op te stellen,
dat lukt op zich wel, maar toch doe ik vaak dingen fout..
Ik moet trouwens een 4,8 halen, maar bij de geoefende examens kom ik net rond dat punt uit,
iets te spannend als je het mij vraagt
Ik moet 4.2 halen, moet wel lukken
Maar pfff wat een verhalen bij die vragen zeg
Daarom heb ik geen zin om te oefenen, als ik weer zo'n tekst van 200 regels zie haak ik af
Maar pfff wat een verhalen bij die vragen zeg
Daarom heb ik geen zin om te oefenen, als ik weer zo'n tekst van 200 regels zie haak ik af
If I'm sad, I stop being sad and be awesome instead. True story
let vooral goed op wat ze vertellen over de reactie.. Gaat het om zouten, metalen of andere stoffen..
Zouten -> zijn eigenlijk bijna altijd in oplossing, dat staat er ook bij dan, zoiets als: een zoutoplossing A wordt toegevoegd aan zoutoplossing B.
Dan moet je gelijk in ionen denken..
Halfreacties kun je natuurlijk grotendeels uit het Binas halen.. Voor zelf opstellen heb ik zo gauw ook even geen trucje..
Zo'n stappenplan is handig, kijk nog eens goed naar wat je fout doet, is dat elke keer hetzelfde dingetje? kijk dan hoe je dat eventueel makkelijker kan onthouden.
Zouten -> zijn eigenlijk bijna altijd in oplossing, dat staat er ook bij dan, zoiets als: een zoutoplossing A wordt toegevoegd aan zoutoplossing B.
Dan moet je gelijk in ionen denken..
Halfreacties kun je natuurlijk grotendeels uit het Binas halen.. Voor zelf opstellen heb ik zo gauw ook even geen trucje..
Zo'n stappenplan is handig, kijk nog eens goed naar wat je fout doet, is dat elke keer hetzelfde dingetje? kijk dan hoe je dat eventueel makkelijker kan onthouden.
You don't have to know why you do something to stop doing it. All you have to do is to take a close look at what you are actually doing and decide to stop doing it for that moment!"
Ok thnx..
Ik heb nog een ander vraagje trouwens, in het correctiemodel van de examens staat vaak zoiets als:
goed antwoord indien uitkomst ligt tussen 2,8 en 3,0.
Nu heb ik al een paar keer gehad dat ik (verder met de juiste uitwerking) uitkwam op precies zo'n grensgetal.
Bijvoorbeeld 3 dus, wordt dit dan fout geteld? (Ik zou zeggen van wel, omdat er staat tussen)
Het is alleen zo tegenstrijdig, omdat de uitwerking en afronding wél klopt..
Voorbeeldje om te bekijken: Scheikunde 2001-II vraag 3 (pH-berekening)
Ik kom daar dus uit op 3.0 x 10^-2 mol/L
Ik heb nog een ander vraagje trouwens, in het correctiemodel van de examens staat vaak zoiets als:
goed antwoord indien uitkomst ligt tussen 2,8 en 3,0.
Nu heb ik al een paar keer gehad dat ik (verder met de juiste uitwerking) uitkwam op precies zo'n grensgetal.
Bijvoorbeeld 3 dus, wordt dit dan fout geteld? (Ik zou zeggen van wel, omdat er staat tussen)
Het is alleen zo tegenstrijdig, omdat de uitwerking en afronding wél klopt..
Voorbeeldje om te bekijken: Scheikunde 2001-II vraag 3 (pH-berekening)
Ik kom daar dus uit op 3.0 x 10^-2 mol/L
Zal wel goed zijn, want het antwoord in de uitwerkingen is 2,9x10^-2. Dan zullen ze vast een marge van 0,1 geven. Dus 2,8 of 3,0. Denk ik
Zou wel heel erg mierenneukerij zijn als ze dat fout rekenen, hangt gewoon af van de afronding.
Zou wel heel erg mierenneukerij zijn als ze dat fout rekenen, hangt gewoon af van de afronding.
