Scheikunde PO (mol en concentraties)

Voor scheikunde heb ik een PO gemaakt en moet morge een verslag inleveren. Een vraag snap ik echter niet.

quote:

In een bekerglas krijg je een 20 mL natronloog-oplossing: Na+ ( aq ) + OH-(aq).
De concentratie van de oplossing is 1,00 mol L-1, een deel van deze oplossing ga je 2x verdunnen met water.

Zorg ervoor dat jullie 10,00 mL van de 2x verdunde natronloog-oplossing in de pipet hebben zitten.
laat een hoeveelheid stof in een Aluminiumnitraat-oplossing leeglopen tot die verkleurt, lees op de pipet af hoeveel jullie hebben toegevoegd.

En dan moet ik de concentratie van de Aluminiumnitraat-oplossing uitrekenen.
formules die nodig zijn: C =N/ V en n= m * mm (sorry maar deze weet ik niet zeker )

Als jullie me wel kunnen helpen maar ik per ongeluk iets misschien ben vergeten, meldt het dan even

bedankt als jullie me kunnen helpen

10 mL natronloog met 10 mL water

quote:

Op maandag 5 maart 2007 22:38 schreef Deetch het volgende:
Stel jezelf de volgende vragen:

Waarom verkleurt de aluminium nitraat oplossing?
Wat is de reactie die daar plaats vindt?

Vervolgens heb je x ml van de 0.5 mmol/ml oplossing toegevoegd. Dat komt overeen met 0.5*x mmol Na⁺ en OH^-.
You do the math (of the chemistry natuurlijk)

quote:

Op maandag 5 maart 2007 22:43 schreef SuperRogier het volgende:
Hmmz beetje vaag maargoed zoiets als dit vermoed ik:

10 mL verdunnen van 1 M wordt 20mL dus 0,5M
De oplossing die je gebruikt is dus 0,5 M
Alimuminiumnitraatoplossing is Al(NO3)3 waarschijnlijk
Verhouding Na+ : NO3- = 1 : 3

Alvast een beginnetje.. maar geen idee hoe je die formules moet gebruiken, nooit gebruikt..

ja dat stukje ging nog wel... maar daarna