Ah.. lading gelijk maken.. niet aan gedacht. Thnx!quote:Op dinsdag 26 mei 2015 22:00 schreef MyloXylo het volgende:
[..]
Bij die vraag zou ik eerst de C en O balans goed krijgen en daarna kijken hoeveel H je nog over hebt. Bij deze vraag weet je hoeveel H2 en H+ je nodig hebt om de volgende reden:
De lading rechts zonder H+ is 4- maar de lading links is 0. De lading rechts moet dus ook 0 zijn. Tegenover de lading van 4- moet dus 4 keer een H+ staan. Naast atoombalans moet er ook ladingsbalans zijn
Ah heb inderdaad een stukje gevonden dat dat zegt. Bij reacties met carbonaat ontstaat er ook altijd CO2.quote:Op dinsdag 26 mei 2015 20:34 schreef GeorgeArArMartin het volgende:
[..]
Het staat er inderdaad niet in. Ik denk dat je dat gewoon moet weten, dat calciumcarbonaat + zuur resulteert in calciumionen, water en koolstofdioxide.
Plus, later stond ergens dat 4 H2 moest zijn. Toen had ik m nog verbeterdquote:Op dinsdag 26 mei 2015 22:00 schreef MyloXylo het volgende:
[..]
Bij die vraag zou ik eerst de C en O balans goed krijgen en daarna kijken hoeveel H je nog over hebt. Bij deze vraag weet je hoeveel H2 en H+ je nodig hebt om de volgende reden:
De lading rechts zonder H+ is 4- maar de lading links is 0. De lading rechts moet dus ook 0 zijn. Tegenover de lading van 4- moet dus 4 keer een H+ staan. Naast atoombalans moet er ook ladingsbalans zijn
Heb mijn binas niet op dit moment, maar ik kan me zoiets herinneren bij de voetnoten! Altijd opletten als je superscript ziet.quote:Op dinsdag 26 mei 2015 22:14 schreef RRuben het volgende:
Staar toch ook wel in Binas dat er CO2 bij vrij komt
jij kan er ook wat vanquote:
Welke vraag?quote:Op dinsdag 26 mei 2015 23:31 schreef Census het volgende:
Als je het Volume hebt, bijv 1,0 m^3 en je wilt het aantal mol weten. Doe je dan (1,0 * Vm) of (1,0 / Vm)? Met Vm = 2,45 * 10^-2
Alle schema's zeggen:
Volume --> Mol = Volume / Vm
Antwoordmodel zegt
Volume --> Mol = Volume * Vm
2012-1 opdracht 5quote:
gedeeld door. Kijk nog eens goed naar de vraag en het antwoord, misschien bedoelen ze wat anders?quote:Op dinsdag 26 mei 2015 23:31 schreef Census het volgende:
Als je het Volume hebt, bijv 1,0 m^3 en je wilt het aantal mol weten. Doe je dan (1,0 * Vm) of (1,0 / Vm)? Met Vm = 2,45 * 10^-2
Alle schema's zeggen:
Volume --> Mol = Volume / Vm
Antwoordmodel zegt
Volume --> Mol = Volume * Vm
omrekening van het aantal J dat minimaal nodig is voor de bereidingquote:Op dinsdag 26 mei 2015 23:39 schreef RRuben het volgende:
[..]
gedeeld door. Kijk nog eens goed naar de vraag en het antwoord, misschien bedoelen ze wat anders?
Je wil weten hoeveel joule nodig is voor de bereiding van 1 mol H2. 1 mol neemt 2,45*10^-2 m^3 in.quote:Op dinsdag 26 mei 2015 23:41 schreef Census het volgende:
[..]
omrekening van het aantal J dat minimaal nodig is voor de bereiding
van 1,0 m3 waterstof door middel van elektrolyse van water naar het
aantal J dat minimaal nodig is voor de bereiding van 1,0 mol waterstof
door middel van elektrolyse van water: vermenigvuldigen met Vm (bijvoorbeeld via Binas-tabel 7: 2,45·10–2 m3 mol–1)
Zit er al een half uur naar te turen en het zal ongetwijfeld aan mij liggen, maar snap t niet :/.
Yo ik heb nooit die stappen gevolgd. Ik schrijf altijd de eenheden op voor mezelf, gewoon van wat gegeven is en wat ze vragen. En dan kom je er zelf uit?quote:Op dinsdag 26 mei 2015 23:31 schreef Census het volgende:
Als je het Volume hebt, bijv 1,0 m^3 en je wilt het aantal mol weten. Doe je dan (1,0 * Vm) of (1,0 / Vm)? Met Vm = 2,45 * 10^-2
Alle schema's zeggen:
Volume --> Mol = Volume / Vm
Antwoordmodel zegt
Volume --> Mol = Volume * Vm
Maar (4,4 * 3,6*10^6 / 17) is toch het aantal Joule nodig voor 1 m^3 H2? Als je dan naar mol wilt moet je het delen door Vm.. sorry dat ik zo dom ben .quote:Op dinsdag 26 mei 2015 23:52 schreef Qub1 het volgende:
[..]
Je wil weten hoeveel joule nodig is voor de bereiding van 1 mol H2. 1 mol neemt 2,45*10^-2 m^3 in.
4,4 kWh nodig, omrekenen naar JkWh^-1: 4,4*3,6*10^6 JkWh^-1 nodig.
Dit is per m^3. Je weet dat 1 mol 2,45*10^-2 m^3 in neemt. Dat komt dus neer op 4,4*3,6*10^6*2,45*10^-2 mol in totaal. Dit is voor 17 keer, dus dan nog delen door 17 en je komt uit op het antwoord
ben je zo dikquote:
Even in een wiskunde som veranderen.quote:Op dinsdag 26 mei 2015 23:58 schreef Census het volgende:
[..]
Maar (4,4 * 3,6*10^6 / 17) is toch het aantal Joule nodig voor 1 m^3 H2? Als je dan naar mol wilt moet je het delen door Vm.. sorry dat ik zo dom ben .
Held . Ik begrijp dat je er op jouw manier inderdaad wel op uitkomt, maar het verbaasd mij dat de standaard formule niet werkt. Ik zou op een examen onder tijddruk gewoon hebben gedacht: "Oh m3 dus gedeeld door Vm"quote:Op woensdag 27 mei 2015 00:08 schreef Qub1 het volgende:
[..]
Even in een wiskunde som veranderen.
Voor H2:
1 m^3 = 4,4*3,6*10^6 JkWh^-1 = 1/2,45*10^-2 mol (want 2,45*10^-2 m^3 per mol, dus voor 1 m^3 even delen)
Dus:
1 (mol)
------------------------------------- = 4,4*3,6*10^6 (JkWh^-1)
2,45*10^-2 (m^3 per mol)
1 (mol) = 4,4*3,6*10^6 (JkWh^-1) * 2,45*10^-2 (m^3 per mol)
Maar het blijft inderdaad een vage som. Moest er zelf ook even naar kijken. Als je het in een keer probeert te doen kom je er idd niet uit. Maar als je het in stappen onderverdeeld wordt het al iets duidelijker.
Ja dat zou ik waarschijnlijk ook hebben gedaan Alleen omdat jij er om vroeg ben ik het in stappen gaan doen. Dit zijn dus echt die vragen waarmee ze je nakken. Waarom die standaard formule niet werkt weet ik ook niet zeker. Waarschijnlijk omdat je dus niet een exact aantal m^3 hebt, maar alleen een hoeveelheid kWh per m^3.quote:Op woensdag 27 mei 2015 00:15 schreef Census het volgende:
[..]
Held . Ik begrijp dat je er op jouw manier inderdaad wel op uitkomt, maar het verbaasd mij dat de standaard formule niet werkt. Ik zou op een examen onder tijddruk gewoon hebben gedacht: "Oh m3 dus gedeeld door Vm"
Forum Opties | |
---|---|
Forumhop: | |
Hop naar: |