woensdag 27 mei 2015 13:30-16:30
Examenprogramma scheikunde, vwo
Syllabus 2015 scheikunde, vwo
Misschien dat het dit jaar terugkomt, de werkwijze is niet moeilijk:
1.) evenwichtsreactie opstellen: HZ + H2O = Z- + H3O+
2.) Evenwichtsvoorwaarde opstellen:
[Z-]x[H3O+]/[HZ] = Kz
3.) Even omschrijven: [Z-]/[HZ] = Kz/[H3O+]
4.) Verhouding [Z-] : [HZ] = 1 : (Kz/[H3O+])
5.) Laatste dingetjes invullen: Kz kun je vinden in BINAS, [H3O+] = 10^(-log(pH)), en de pH was gegeven.
Misschien voor sommigen hier gratis punten nu?
'Bij een inhalerende roker komt nicotine via de longen in het bloed terecht. Nicotine is een zwakke base. In het bloed stelt zich het volgende evenwicht in:
Nic + H2O <-> NicH+ + OH-
Het bloed transporteert nicotine vervolgens naar de hersenen waar het in het vetweefsel wordt opgeslagen. Leg uit in welke vorm nicotine wordt opgeslagen. Nic of NicH+ (geconjugeerde zuur).'
Volgens het antwoordmodel wordt het als Nic opgeslagen, omdat dit apolair is. Dit begrijp ik, echter begrijp ik niet waarom NicH+ dan polair zou moeten zijn...er komt immers geen COOH voor in de formule, of mag ik er gemakshalve gewoon vanuit gaan dat het polair is omdat het een zuur is?
Alvast bedankt!
Correct me if I'm wrong.
Ah thanks, ik zag toevallig wel ergens dat als er een ladingsverschil is de stof polair isquote:Op vrijdag 1 mei 2015 19:51 schreef MyloXylo het volgende:
Ik denk dat dat is omdat NicH+ geladen is? Het polair zijn van een stof hangt af van aanwezige ladingsverschillen.
Correct me if I'm wrong.
Ah helemaal super! Dankjewel!quote:
Zodra er echt een lading aanwezig is is het automatisch polair ja. Denk bijvoorbeeld ook aan een zeepion. Als het vetzuur lost het niet op in water, als ion (geconjungeerde base) wel.
Juiste antwoord:
Een molecuul N,N-methyleen-bisacrylamide heeft twee C = C bindingen. Die C = C bindingen kunnen elk in een verschillende keten terechtkomen.
Ik begrijp waarom dit antwoord juist is, wat ik niet begrijp is waarom mijn antwoord fout is.
Mijn antwoord:
Er kunnen NH-bruggen gevormd worden tussen de verschillende ketens.
Ik geloof dat dit te maken heeft met het feit dat de NH groepen geen zijketen vormen. Bij polymeren bijvoorbeeld bevinden er zich soms OH en NH groepen in de zijketen, daardoor ontstaan er dus waterstof-/NH bruggen met andere polymeren waardoor er een netwerk ontstaat.quote:
vwo 2011 eerste tijdvak
[ afbeelding ]
Juiste antwoord:
Een molecuul N,N-methyleen-bisacrylamide heeft twee C = C bindingen. Die C = C bindingen kunnen elk in een verschillende keten terechtkomen.
Ik begrijp waarom dit antwoord juist is, wat ik niet begrijp is waarom mijn antwoord fout is.
Mijn antwoord:
Er kunnen NH-bruggen gevormd worden tussen de verschillende ketens.
Ik geloof dat het zo moet kloppen, maar ik gok dat bij eindexamens in het correctievoorschrift enkel het meest logische antwoord wordt gegeven, dus misschien kan je docent uitsluitsel geven.
NH groepen vormen waterstofbruggen, en dat zijn aantrekkende krachten, maar geen echte atoombinding. Bij verwarmen kunnen de ketens alsnog langs elkaar gaan bewegen, en heb je een thermoplast. Als je 1 C=C binding laat polymeriseren in de hoofdketen, heb je in de zijgroepen dus nog C=C bindingen zitten. Die kunnen ook additiereacties aangaan waardoor je tussen de polymeerketens onderling atoombindingen vormt. Dan krijg je een echt netwerkpolymeer.quote:
vwo 2011 eerste tijdvak
[ afbeelding ]
Juiste antwoord:
Een molecuul N,N-methyleen-bisacrylamide heeft twee C = C bindingen. Die C = C bindingen kunnen elk in een verschillende keten terechtkomen.
Ik begrijp waarom dit antwoord juist is, wat ik niet begrijp is waarom mijn antwoord fout is.
Mijn antwoord:
Er kunnen NH-bruggen gevormd worden tussen de verschillende ketens.
Samenvattend: Een netwerkpolymeer ontstaat alleen als er tussen de polymeerketens atoombindingen gevormd worden. Waterstofbruggen of dipooldipoolinteracties tellen daarin niet mee.
Maar 1 ding valt me nu op...
In het periodiek systeem staan toch the atoommassa's in u (atomaire massa-eenheid)? En bij opgaven wordt meestal de massa in gram gegeven en daar wordt ook mee gerekent? Maar u en gram is toch niet hetzelfde?
Bijvoorbeeld:
Hoeveel mol is 32 gram CH4?
Ch.h(mol): 1 x
massa: 16u 32gram
x=32/16=2,0 mol CH4
Maar u is toch niet gram??
1 Atomaire massa-eenheid [u] is namelijk 1,660 538 921 ×10^-24 Gram [g]
[ Bericht 11% gewijzigd door royvandijk op 22-05-2015 15:22:51 ]
Ik kan je helaas niet helemaal volgenquote:
Ik reken nu al jaren met mollen.
Maar 1 ding valt me nu op...
In het periodiek systeem staan toch the atoommassa's in "u"? En bij opgaven wordt de massa in gram gegeven en gerekent? Dat is toch niet hetzelfde?
Bijvoorbeeld met CH4:
Ch.h(mol): 1 x
massa: 16u 32gram
x=32/16=2,0 mol CH4
Maar u =/= gram??
1 Atomaire massa-eenheid [u] = 1,660 538 921 ×10^-24 Gram [g]
Nu wel?quote:
[..]
Ik kan je helaas niet helemaal volgen
Het aantal deeltjes in een mol is zo gekozen dat de massa van het molecuul in u gelijk is aan de massa van in mol van die stof in grammen.quote:
Ik reken nu al jaren met mollen.
Maar 1 ding valt me nu op...
In het periodiek systeem staan toch the atoommassa's in u (atomaire massa-eenheid)? En bij opgaven wordt meestal de massa in gram gegeven en daar wordt ook mee gerekent? Maar u en gram is toch niet hetzelfde?
Bijvoorbeeld:
Hoeveel mol is 32 gram CH4?
Ch.h(mol): 1 x
massa: 16u 32gram
x=32/16=2,0 mol CH4
Maar u is toch niet gram??
1 Atomaire massa-eenheid [u] is namelijk 1,660 538 921 ×10^-24 Gram [g]
Dus 1 molecuul O2 weegt 32,00 u. 1 mol O2 weegt 32,00 gram. Zoek in je binas het getal van Avogadro maar eens op, en vermenigvuldig dat met de u.
In een buffer bevinden zich altijd een zuur met zijn geconjugeerde base (of een base met zijn geconjugeerde zuur).quote:
Hoe herken je een buffer? Ik weet dat een buffer een methode is om de pH niet te snel te laten veranderen en ik ken de HH-vergelijking (pH = pKa + log([A-]/[HA])) maar hoe kan ik erachter komen wat een buffer wordt na oplossen en wat niet?
Dus CH3COOH en CH3COO- samen in één oplossing
of NH3 en NH4+ in één oplossing
Dus alleen zuren/basen die niet volledig uit elkaar vallen vormen buffers?quote:
[..]
In een buffer bevinden zich altijd een zuur met zijn geconjugeerde base (of een base met zijn geconjugeerde zuur).
Dus CH3COOH en CH3COO- samen in één oplossing
of NH3 en NH4+ in één oplossing
Andere vraag:
Als aan een alkyn H2 wordt toegevoegd, reageert het toch door naar een alkaan? In samengevat staat namelijk dat het alkyn naar een alkeen reageert...
Inderdaad alleen zwakke zuren en basen vormen buffers.quote:
[..]
Dus alleen zuren/basen die niet volledig uit elkaar vallen vormen buffers?
Andere vraag:
Als aan een alkyn H2 wordt toegevoegd, reageert het toch door naar een alkaan? In samengevat staat namelijk dat het alkyn naar een alkeen reageert...
Een alkyn reageert naar een alkeen en een alkeen naar een alkaan
Maar in een mengsel reageert het toch meteen door of niet? Ik kan me namelijk moeilijk voorstellen dat het alkeen te isoleren is tijdens/na de reactie.quote:Op zaterdag 23 mei 2015 09:02 schreef MyloXylo het volgende:
[..]
Inderdaad alleen zwakke zuren en basen vormen buffers.
Een alkyn reageert naar een alkeen en een alkeen naar een alkaan
Dat klopt, maar het alkyn zal eerst reageren tot alkeen en daarna tot alkaan. Na die reactie zul je in het reactiemengsel inderdaad wel vooral alkanen hebben als de H2 in overmaat is.quote:
[..]
Maar in een mengsel reageert het toch meteen door of niet? Ik kan me namelijk moeilijk voorstellen dat het alkeen te isoleren is tijdens/na de reactie.
Thanks! Ik weet wel dat de manier om ze te stoppen een katalysatorvergiftiging toe te passen.quote:
[..]
Dat klopt, maar het alkyn zal eerst reageren tot alkeen en daarna tot alkaan. Na die reactie zul je in het reactiemengsel inderdaad wel vooral alkanen hebben als de H2 in overmaat is.
Als de Kz gebruikt moet worden stond het zuur toch altijd in de teller? Dus
HZ -> <- H+ + Z-
K = [H+][Z-]/[HZ]
[H+] = [Z-]
En voor vaste stoffen mocht altijd 1 ingevuld worden, geldt dat voor alle evenwichtsbreuken? Dus ook bij oplosbaarheid?
HZ + H2O <--> Z- + H3O+ / HZ <--> H+ + Z-quote:
Laatste vraag, hoe herken je ook alweer of je de Kz of Kb moet gebruiken?
Als de Kz gebruikt moet worden stond het zuur toch altijd in de teller? Dus
HZ -> <- H+ + Z-
K = [H+][Z-]/[HZ]
[H+] = [Z-]
En voor vaste stoffen mocht altijd 1 ingevuld worden, geldt dat voor alle evenwichtsbreuken? Dus ook bij oplosbaarheid?
Dan: Kz = [H+][Z-]/[HZ] dus wat je zegt klopt
Als je in je reactievergelijking voor een zuur-base reactie het zuur links van de pijl hebt staan pak je de Kz en als je de base links van de pijl hebt staan pak je de Kb
Evenwichten gelden inderdaad niet voor vaste stoffen. Bij oplosbaarheid bijvoorbeeld:
Ca(OH)2 <--> Ca2+ + 2 OH-
K=[Ca2+][OH-]2
[ Bericht 3% gewijzigd door MyloXylo op 23-05-2015 09:47:02 ]
Ik snap het gegeven antwoord wel, maar zou je ook gewoon een indicator bijv. fenolftaleine kunnen toevoegen? Die kleurt roze als de oplossing zuur is, daarmee is de zuurheid toch ook wel aangetoond?
fenolftaleine kleurt roze als de oplossing basisch is.quote:
[ afbeelding ]
Ik snap het gegeven antwoord wel, maar zou je ook gewoon een indicator bijv. fenolftaleine kunnen toevoegen? Die kleurt roze als de oplossing zuur is, daarmee is de zuurheid toch ook wel aangetoond?
Binas 52A
[ Bericht 0% gewijzigd door MyloXylo op 25-05-2015 13:41:29 ]
Er staat letterlijk: "een experiment waarbij de zure eigenschap kan worden aangetoond". Het gebruik van een zuur-base-indicator voldoet aan deze voorwaarde.quote:
[ afbeelding ]
Ik snap het gegeven antwoord wel, maar zou je ook gewoon een indicator bijv. fenolftaleine kunnen toevoegen? Die kleurt roze als de oplossing zuur is, daarmee is de zuurheid toch ook wel aangetoond?
Zoals MyloXylo al opmerkte voldoet " bijv. fenolftaleine kunnen toevoegen? Die kleurt roze als de oplossing zuur is, daarmee is de zuurheid toch ook wel aangetoond?" voldoet echt er niet aan de vereiste "juiste waarneming bij het experiment". Dus ik denk dat je er een van de twee punten voor zou krijgen.
Samengevat is handig, maar die staat niet online. Je kan ook de syllabus doorlezen, daar staat vrijwel alles ook in.quote:Op maandag 25 mei 2015 15:04 schreef PizzametKebab het volgende:
Heeft iemand nog een handige samenvatting/overzicht van scheikunde? Of heeft iemand misschien die examencursusaantekeningen van scheikunde, zou heel fijn zijn!
Dit is nog steeds van toepassingquote:
Op 
Ik denk dat het wel meevalt. Jammer dat het oefenen voor het examen meer een cursus begrijpend lezen lijkt te zijn dan werkelijk scheikunde leren.quote:
oplossing van koolstofdioxide komen ook HCO3– ionen voor.
3p 4 Bereken de verhouding [HCO3– ] : [CO2] in een oplossing met een pH van 7,00.
In het antwoordenboekje wordt een evenwichtsvergelijking opgesteld en opgelost door Kz en de vergelijking in te vullen, maar ik heb het gedaan met pH = pKa + log([HCO3-]/[CO2]). Ik kom wel op hetzelfde antwoord, maar mijn uitwerking staat niet in het correctievoorschrift (http://static.examenblad.nl/9336112/d/ex2012/vw-1028-a-12-1-c.pdf). Zou het wel goed worden gerekend?
Als het vakinhoudelijk gewoon juist is wel natuurlijk. Als jouw manier gewoon goed is dan wel, maar dat durf ik niet te zeggen want ik heb dat zo nog nooit opgelost. Denk dat het wel kan omdat je goed uitkomt.quote:
2012-2, In de elektrolysecel zijn beide oplossingen gebufferd op een pH van 7,00. In een
oplossing van koolstofdioxide komen ook HCO3– ionen voor.
3p 4 Bereken de verhouding [HCO3– ] : [CO2] in een oplossing met een pH van 7,00.
In het antwoordenboekje wordt een evenwichtsvergelijking opgesteld en opgelost door Kz en de vergelijking in te vullen, maar ik heb het gedaan met pH = pKa + log([HCO3-]/[CO2]). Ik kom wel op hetzelfde antwoord, maar mijn uitwerking staat niet in het correctievoorschrift (http://static.examenblad.nl/9336112/d/ex2012/vw-1028-a-12-1-c.pdf). Zou het wel goed worden gerekend?
Welke kunnen het beïnvloeden??quote:123 van een aantal factoren aangeven of deze de waarde van de evenwichtsconstante beïnvloeden:
• temperatuur;
• druk;
• concentratie van stoffen;
• katalysator;
• verdelingsgraad.
Katalysator iig niet, dat versnelt alleen de reactie.quote:
Als ik het goed heb alleen de tempratuur. Ik kom vroeger of later met een uileg, maar is nu laat.quote:
De rest beïnvloed de waarde van de evenwichtsconstante niet, maar kan wel de ligging van het evenwicht veranderen.
Verdelingsgraad is hoe fijn een stof verpoederd is. Dat hoeft niet automatisch een concentratie te zijn.quote:
Denk aan actieve kool. Doordat dat zo fijn verpoederd is heeft het heel veel oppervlakte waaraan kleurstoffen kunnen hechten. Als je dat als blok gebruikt zal het veel minder kunnen hechten.
Dit geldt ook voor poreuze materialen.
Alleen de temperatuur. Een verhoging veroorzaakt een verschuiving naar de endotherme kant. De rest beïnvloedt de reactiesnelheid, maar niet de evenwichtsconstante.quote:
Help:
[..]
Welke kunnen het beïnvloeden??