SES School, Studie en Onderwijs
Wiskunde in de brugklas, Frans voor het examen of een studie Personeel en Arbeid? Moeilijke formulieren van DUO? Iets weten over studiefinanciering of studentenverenigingen? Dit is het forum voor leerkrachten, scholieren en studenten, van brugklas tot uni
Hoi,
Ts zit in 5 havo en weet niet hoe reactievergelijkingen en verbrandingen werkt.
Ik begrijp niet dat volledige verbranding van butaan (c4h10)=
2 c4h10 + 13 o2 -> 8 co2 + 10 h2o
Heb bijna tentamens :/
Ts zit in 5 havo en weet niet hoe reactievergelijkingen en verbrandingen werkt.
Ik begrijp niet dat volledige verbranding van butaan (c4h10)=
2 c4h10 + 13 o2 -> 8 co2 + 10 h2o
Heb bijna tentamens :/
2 c4h10 + 13 o2 -> 8 co2 + 10 h2o
2 moleculen butaan, reageren met 13 moleculen zuurstof, en dan krijg je 8 moleculen koolstofdioxide en 10 moleculen water
tel de losse atomen, voor en na de vergelijking bij elkaar op
8 x C
20 x H
26 X 0
als dat klopt dan klopt de vergelijking
2 moleculen butaan, reageren met 13 moleculen zuurstof, en dan krijg je 8 moleculen koolstofdioxide en 10 moleculen water
tel de losse atomen, voor en na de vergelijking bij elkaar op
8 x C
20 x H
26 X 0
als dat klopt dan klopt de vergelijking
🐱
Als je 1 molecuul buthaan neemt dan blijft er een half zuurstof molecuul over. en in de natuur is zuurstof 2 waardig. en is altijd 2 atomen bij elkaar.quote:Op maandag 31 december 2012 03:01 schreef Goedverhaalvriend het volgende:
[..]
Waarom 2?? Die begrijp ik niet samen met 13O2
Daarom 13 want dan heb je 26 zuurstofatomen is altijd een even aantal. Dus reageren er automatisch 2 moleculen buthaan met 13 moleculen zuurstof
( zolang er geen zuren aan te pas komen maar dat is dan een andere reactie)
🐱
Hmm.. Kan je misschien de vergelijking zonder nummers op schrijven en stap voor stap uitleggen hoe je aan de nummers komt? Snap er niks van :squote:Op maandag 31 december 2012 03:02 schreef GekkePoes het volgende:
[..]
Als je 1 molecuul buthaan neemt dan blijft er een half zuurstof molecuul over. en in de natuur is zuurstof 2 waardig. en is altijd 2 atomen bij elkaar.
Daarom 13 want dan heb je 26 zuurstofatomen is altijd een even aantal. Dus reageren er automatisch 2 moleculen buthaan met 13 moleculen zuurstof
( zolang er geen zuren aan te pas komen maar dat is dan een andere reactie)
ja doe ik. ik maak tekeningetjequote:
[..]
Hmm.. Kan je misschien de vergelijking zonder nummers op schrijven en stap voor stap uitleggen hoe je aan de nummers komt? Snap er niks van :s
🐱
quote:
[..]
Hmm.. Kan je misschien de vergelijking zonder nummers op schrijven en stap voor stap uitleggen hoe je aan de nummers komt? Snap er niks van :s
🐱
Je tekening is wel erg mooi, maar eerlijk gezegt snap ik de 2 en 13 nog steeds niet, waarom niet gewoon van allebei 1 molecuul of 3 ofzo?quote:
klinkt echt logisch voor mensen die dit snappen.
Dit is de vaste verhouding tussen zuurstof en butaan bij een volledige verbranding. je hebt dus zoveel moleculen zuurstof nodig minimaal om twee moleculen methaan te verbranden.quote:
[..]
Je tekening is wel erg mooi, maar eerlijk gezegt snap ik de 2 en 13 nog steeds niet, waarom niet gewoon van allebei 1 molecuul of 3 ofzo?
Als je 1 molecuul zuurstof had dan krijg je geen verbranding, omdat de verbindingen tussen de atomen geen andere volgorde kunnen aannemen als er niet genoeg zuurstof is, de zogenaamde brand driehoek ( zuurstof, brandstof en warmte) is er 1 van de 3 te weinig is er geen verbranding, en geen reactie.
net als je 1 kopje suiker doet bij 1 kopje bloem en 2 eieren als je een cake bakt. . doe je er een ei te weinig in, dan heb je geen cake.
Het is in feite een recept. als je de ingrediënten verkeerd hebt dan smaakt het resultaat nergens naar.
Bij deze reactie is het een kwestie van tellen .
Of moet je de reactie door middel van de electronenschillen weten? en de afstanden ertussen om de twee waardigheid van zuurstof te verklaren, naast de 4 waardigheid van koolstof? (ik denk dat dat geen Havo 5 lesstof is)
🐱
Dus eigenlijk als ik het goed begrijp moet je die voor de dtreep uit je hoofd leren en na de streep kan je gewoon van de vergelijking uithalen?quote:
[..]
Dit is de vaste verhouding tussen zuurstof en butaan bij een volledige verbranding. je hebt dus zoveel moleculen zuurstof nodig minimaal om twee moleculen methaan te verbranden.
Als je 1 molecuul zuurstof had dan krijg je geen verbranding, omdat de verbindingen tussen de atomen geen andere volgorde kunnen aannemen als er niet genoeg zuurstof is, de zogenaamde brand driehoek ( zuurstof, brandstof en warmte) is er 1 van de 3 te weinig is er geen verbranding, en geen reactie.
net als je 1 kopje suiker doet bij 1 kopje bloem en 2 eieren als je een cake bakt. . doe je er een ei te weinig in, dan heb je geen cake.
Het is in feite een recept. als je de ingrediënten verkeerd hebt dan smaakt het resultaat nergens naar.
Ik moet dit weten omdat de coefficenten in de vergelijking gelijk zijn aan de mol verhouding, maar ik wil dit ook graag weten omdat het in elke toets voorkomt waardoor ik een slecht cijfer kreeg. Ik weet nog dat dit havo 4 lesstof is maar heb ongeluk gehad met een slechte docente
Ja.quote:
[..]
Dus eigenlijk als ik het goed begrijp moet je die voor de dtreep uit je hoofd leren en na de streep kan je gewoon van de vergelijking uithalen?
Het is bij een verbranding het geval dat zuurstof alleen in paren bestaat O2
omdat zuurstof alleen maar zo voorkomt.
Je kijkt eerst wat je gaat verbranden, dan tel je hoeveel -Atomen- zuurstof je nodig hebt voor de verbranding
is het totaal aantal atomen zuurstof een oneven aantal? Dan noteer je 2 moleculen brandstof, en tel je weer hoeveel atomen zuurstof je nodig hebt. Is er nu een even aantal atomen zuurstof? Deel het aantal atomen zuurstof door 2. en dan heb je het aantal moleculen zuurstof, dat getal noteer je in de vergelijking.
🐱
Oke, maar als het bij 1 atoom brandstof het zuurstof ongelijk is. Hoeveel zuurstof moleculen is het bij 1 brandstof? Ik gok op 6.5quote:
[..]
Ja.
Het is bij een verbranding het geval dat zuurstof alleen in paren bestaat O2
omdat zuurstof alleen maar zo voorkomt.
Je kijkt eerst wat je gaat verbranden, dan tel je hoeveel -Atomen- zuurstof je nodig hebt voor de verbranding
is het totaal aantal atomen zuurstof een oneven aantal? Dan noteer je 2 moleculen brandstof, en tel je weer hoeveel atomen zuurstof je nodig hebt. Is er nu een even aantal atomen zuurstof? Deel het aantal atomen zuurstof door 2. en dan heb je het aantal moleculen zuurstof, dat getal noteer je in de vergelijking.
klopt bij 1 molecuul butaan heb je 6,5 moleculen zuurstof nodig.quote:
[..]
Oke, maar als het bij 1 atoom brandstof het zuurstof ongelijk is. Hoeveel zuurstof moleculen is het bij 1 brandstof? Ik gok op 6.5
en aangezien 6.5 een oneven getal is
heb je 2 moleculen butaan nodig. en dus ook 2 x 6.5 zuurstof totaal 13 moleculen zuurstof
de losse bolletjes zijn de atomen, met de atomen maak je moleculen
🐱
Oke, en als je nu zegt hoe je aan die 6.5 kwam dan begrijp ik het. Of je hebt dat uit je hoofd geleerd? En is het bij methaan, ethanol etc ook 6.5 of hebben die weer iets anders?quote:
[..]
klopt bij 1 molecuul butaan heb je 6,5 moleculen zuurstof nodig.
en aangezien 6.5 een oneven getal is
heb je 2 moleculen butaan nodig. en dus ook 2 x 6.5 zuurstof totaal 13 moleculen zuurstof
6.5 moleculen zuurstof ( dat zijn 13 atomen) reageren met 1 molecuul butaan (dat zijn 4 atomen koolstof en 10 atomen waterstof. )quote:
[..]
Oke, en als je nu zegt hoe je aan die 6.5 kwam dan begrijp ik het
🐱
Je leert uit je hoofd dat 6.5 met 1 butaan reageert? Ik zou het me niet voorstellen dat dat moetquote:
[..]
6.5 moleculen zuurstof ( dat zijn 13 atomen) reageren met 1 molecuul butaan (dat zijn 4 atomen koolstof en 10 atomen waterstof. )
6,5 moleculen zuurstof reageren met 1 molecuul butaan. dat klopt, als je die uit je hoofd leert dan kan het niet misgaan.quote:
[..]
Je leert uit je hoofd dat 6.5 met 1 butaan reageert? Ik zou het me niet voorstellen dat dat moet
let wel op dat 6,5 een oneven getal is. dus je moet beide met 2 vermenigvuldigen. dus je hebt 13 moleculen zuurstof die reageren met 2 moleculen butaan
🐱
Oke, en bij methaan, ethanol etceta, moet je daar ook 6.5 doen? En dan weer 13 om het even te maken?quote:
[..]
6,5 moleculen zuurstof reageren met 1 molecuul butaan. dat klopt, als je die uit je hoofd leert dan kan het niet misgaan.
let wel op dat 6,5 een oneven getal is. dus je moet beide met 2 vermenigvuldigen. dus je hebt 13 moleculen zuurstof die reageren met 2 moleculen butaan
neequote:
[..]
Oke, en bij methaan, ethanol etceta, moet je daar ook 6.5 doen?
dat zijn andere.
🐱
Dus je wilt zeggen dat ik voor elke brandstof moet weten hoeveel zuurstof hij nodig heeft voor verbranding??!quote:
1 alcohol reageert met 3 zuurstofmoleculen, of 6 atomen
dus
C2H5OH + 3O2 => 2 CO2 + 3 H2O
C2H5OH is alcohol
dus
C2H5OH + 3O2 => 2 CO2 + 3 H2O
C2H5OH is alcohol
🐱
dat moet je gaan tellen,, je houd water en koolstofdioxide overquote:
[..]
Dus je wilt zeggen dat ik voor elke brandstof moet weten hoeveel zuurstof hij nodig heeft voor verbranding??!
🐱
en bij elke brandsof kan je de juiste hoeveelheid zuurstof zo berekenen.
omdat er na de streep bij volledige verbranding alleen maar CO2 en H2O is. de atomen voor de streep en na de streep moeten dan gelijk aantal zijn
omdat er na de streep bij volledige verbranding alleen maar CO2 en H2O is. de atomen voor de streep en na de streep moeten dan gelijk aantal zijn
🐱
Misschien dat iemand anders het makkelijker kan uitleggen. Tis al 12 jaar geleden dat ik dit heb gehad op school 
zo hebben ze het mij uitgelegd.
zo hebben ze het mij uitgelegd.
🐱
Ik begrijp alleen dit stuk niet: hoe je het moet berekenen. Je zegt door te tellen maar als ik tel bijvoorbeeld zonder cijfers: c4h10 + o2 -> co2 + h2o, hoe tel ik dat ik bij 6.5 uitkom?quote:
Misschien dat iemand anders het makkelijker kan uitleggen. Tis al 12 jaar geleden dat ik dit heb gehad op school
Oh ik begrijp het al. Hier staat goed uitleg: http://www.goeievraag.nl/(...)tap-opstellen.337383.
Thanks anyways gekkepoes! (L)
Thanks anyways gekkepoes! (L)
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
Als je eenmaal deze reactie hebt moet je hem kloppend maken. Hoe?
Je hebt 4 C'tjes voor de pijl, dus wil je ook 4 C'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H20
Je hebt 10 H'tjes voor de pijl, dus wil je ook 10 H'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H20 (5x2 is immers 10)
Nu kloppen de C's en de H's. Vervolgens maak je de O's ook kloppend.
Je hebt er 2 voor de pijl en 13 na de pijl (4x2 + 5x1)
Bij de O2 voor de pijl moet je nu dus iets plaatsen waardoor het 13 O'tjes worden. Dit is vanzelfsprekend het getalletje (ook coëfficiënt genoemd) 6,5.
Je hebt nu dus als reactievergelijking
C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H20
De regel is dat je niet met halfjes mag werken dus doen we alles maal 2. Dit mag je gewoon altijd doen omdat de verhoudingen hetzelfde blijven.
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H20
Beetje duidelijk?
Als je eenmaal deze reactie hebt moet je hem kloppend maken. Hoe?
Je hebt 4 C'tjes voor de pijl, dus wil je ook 4 C'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H20
Je hebt 10 H'tjes voor de pijl, dus wil je ook 10 H'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H20 (5x2 is immers 10)
Nu kloppen de C's en de H's. Vervolgens maak je de O's ook kloppend.
Je hebt er 2 voor de pijl en 13 na de pijl (4x2 + 5x1)
Bij de O2 voor de pijl moet je nu dus iets plaatsen waardoor het 13 O'tjes worden. Dit is vanzelfsprekend het getalletje (ook coëfficiënt genoemd) 6,5.
Je hebt nu dus als reactievergelijking
C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H20
De regel is dat je niet met halfjes mag werken dus doen we alles maal 2. Dit mag je gewoon altijd doen omdat de verhoudingen hetzelfde blijven.
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H20
Beetje duidelijk?
"We stay up late every night. Regret it every morning. Then do it again."
Yep, perfect uitleg.quote:
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
Als je eenmaal deze reactie hebt moet je hem kloppend maken. Hoe?
Je hebt 4 C'tjes voor de pijl, dus wil je ook 4 C'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H20
Je hebt 10 H'tjes voor de pijl, dus wil je ook 10 H'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H20 (5x2 is immers 10)
Nu kloppen de C's en de H's. Vervolgens maak je de O's ook kloppend.
Je hebt er 2 voor de pijl en 13 na de pijl (4x2 + 5x1)
Bij de O2 voor de pijl moet je nu dus iets plaatsen waardoor het 13 O'tjes worden. Dit is vanzelfsprekend het getalletje (ook coëfficiënt genoemd) 6,5.
Je hebt nu dus als reactievergelijking
C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H20
De regel is dat je niet met halfjes mag werken dus doen we alles maal 2. Dit mag je gewoon altijd doen omdat de verhoudingen hetzelfde blijven.
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H20
Beetje duidelijk?
|
|
