EXA Examenforum
En ze zijn er weer! Examens. Deel je leed, je irritaties, je blijdschap en nog veel meer met je mede FOK!kers.
een 4 is 1/3 van de punten... moet lukkenquote:Op maandag 28 mei 2012 21:51 schreef MissEll het volgende:
[..]
Hmm, oke, een 5 moet zeker lukken!
Succes morgen
Van alle vakken is dit voor mij het enige vak dat ik wel waardeer. Een 60er die de helft van de les weg is, dingen goed uitlegt en die me altijd extra punten laat sprokkelen bij SE's.
Ik sta een 8,5 en wil dit graag zo houden
( Mijn theoretische kennis is wel wat gebrekkig, maar het rekenen is een eitje 
)
Ik sta een 8,5 en wil dit graag zo houden
( Mijn theoretische kennis is wel wat gebrekkig, maar het rekenen is een eitje )
Hoe weet je trouwens bij deze vraag de reactievergelijking? Want volgens het antwoord worden alle 3 de waterstofatomen uit fosforzuur afgestaan, maar waarom?
Aan 20 ml fosforzuuroplossing wordt 40 ml 0,25 M natronloog toegevoegd. De overmaat natronloog wordt getitreerd met 7,2 ml 1,0 M zoutzuur.
Vraag: wat was de concentratie van het fosforzuur (H3PO4)?
Aan 20 ml fosforzuuroplossing wordt 40 ml 0,25 M natronloog toegevoegd. De overmaat natronloog wordt getitreerd met 7,2 ml 1,0 M zoutzuur.
Vraag: wat was de concentratie van het fosforzuur (H3PO4)?
20 ml fosforzuur vs 40 ml natronloog met een redelijke molariteit. Met andere woorden: natronloog is in overmaat.
You gotta be kidding me bro.quote:
20 ml fosforzuur vs 40 ml natronloog met een redelijke molariteit. Met andere woorden: natronloog is in overmaat.
Ja maar hoe weet je de concentratie van fosforzuur?quote:
20 ml fosforzuur vs 40 ml natronloog met een redelijke molariteit. Met andere woorden: natronloog is in overmaat.
eeh.. het staat verder zelf ook in de vraag.quote:
Maar, verder: Die OH- 'tjes van de natronloog trekke alle H+'jes die ze maar te pakken kunnen krijgen van het zwakke zuur naar zich toe, vandaar dat alle drie de H+ 'jes van fosforzuur eraf gaan.
quote:
Hoe weet je trouwens bij deze vraag de reactievergelijking? Want volgens het antwoord worden alle 3 de waterstofatomen uit fosforzuur afgestaan, maar waarom?
Aan 20 ml fosforzuuroplossing wordt 40 ml 0,25 M natronloog toegevoegd. De overmaat natronloog wordt getitreerd met 7,2 ml 1,0 M zoutzuur.
Vraag: wat was de concentratie van het fosforzuur (H3PO4)?
wat was het antwoord? wil ff kijken of ik hem goed heb :pquote:
Hoe weet je trouwens bij deze vraag de reactievergelijking? Want volgens het antwoord worden alle 3 de waterstofatomen uit fosforzuur afgestaan, maar waarom?
Aan 20 ml fosforzuuroplossing wordt 40 ml 0,25 M natronloog toegevoegd. De overmaat natronloog wordt getitreerd met 7,2 ml 1,0 M zoutzuur.
Vraag: wat was de concentratie van het fosforzuur (H3PO4)?
Ik zou niet verder komen dan reactievergelijking opstellen..
H3O+ + OH- -» 2H2O ?
En n = 1,0 • 7,25•10^-3
H3O+ + OH- -» 2H2O ?
En n = 1,0 • 7,25•10^-3
Je weet hoeveel zoutzuur je nodig had om het overige natronloog weg te werken (bereken eerst hoeveel mol 7,2 ml/1,0 M zoutzuur is en dan HCl : NaOH als 1 : 1). Nu weet je hoe veel van die 40 ml natronloog naar het fosforzuur is gegaan en hoeveel naar het zoutzuur.quote:Op maandag 28 mei 2012 23:03 schreef h.lalala het volgende:
[..]
Ja maar hoe weet je de concentratie van fosforzuur?
Je weet: fosforzuur : natronloog als 3 : 1 , dus die aantal ml natronloog die naar het fosforzuur is gegaan omrekenen naar mol. Delen door 3. Dan heb je het aantal mol fosforzuur, delen door volume en je hebt concentratie.
.. wat ben je hier aan het doen?quote:
Ik zou niet verder komen dan reactievergelijking opstellen..
H3O+ + OH- -» 2H2O ?
En n = 1,0 • 7,25•10^-3
Het is fosforzuur met natronloog. Fosfor zuur is H3PO4, aldus machtige binas tabel 66B.
Wat jij doet: H3O+ + OH- is het waterevenwicht, namelijk:
H3O+ + OH- <=> H2O
Dankje!! Is het antwoord 0,42 M? :$quote:
[..]
Je weet hoeveel zoutzuur je nodig had om het overige natronloog weg te werken (bereken eerst hoeveel mol 7,2 ml/1,0 M zoutzuur is en dan HCl : NaOH als 1 : 1). Nu weet je hoe veel van die 40 ml natronloog naar het fosforzuur is gegaan en hoeveel naar het zoutzuur.
Je weet: fosforzuur : natronloog als 3 : 1 , dus die aantal ml natronloog die naar het fosforzuur is gegaan omrekenen naar mol. Delen door 3. Dan heb je het aantal mol fosforzuur, delen door volume en je hebt concentratie.
Pff ik hoop dat er ook een paar vragen zijn die makkelijker zijn dat dit hoor.. :s
Dus omdat de OH- in overmaat is worden alle H-tjes weggehaald?
Hierbij de uitwerking
Dus omdat de OH- in overmaat is worden alle H-tjes weggehaald?
Hierbij de uitwerking
Ja. Zodra er staat overmaat moet je denken: alles van dat sterke/zwakke zuur (want dat is het meestal) reageert weg.quote:
Pff ik hoop dat er ook een paar vragen zijn die makkelijker zijn dat dit hoor.. :s
Dus omdat de OH- in overmaat is worden alle H-tjes weggehaald?
Hierbij de uitwerking
[ afbeelding ]
Edit: ik snap dat die uitwerking een beetje intimiderend overkomt, heb je nog een titratie-oefening? Ik kan wel even kijken of ik een standaard stappenplan voor je kan schrijven op basis daarvan.
Ik snap dat niet. De verhouding tussen NaOH en HCl is toch 1:1, dus als je weet hoeveel n reageert van HCl, dan is dat toch gelijk aan dat van NaOH. Waarom berekenen zij n van NaOH ook apart uit?
Oke bedankt, pff ik mis echt veel van dit soort kleine tips, zou jij weten waar ik dit soort tips kan vinden? Heeft iemand er misschien een paar?quote:
[..]
Ja. Zodra er staat overmaat moet je denken: alles van dat sterke/zwakke zuur (want dat is het meestal) reageert weg.
Een paar van mij dan ook haha
Bij evenwicht A + 2B ↔ 3C + D
Stof A toevoegen --> Rechts, om A af te breken
Stof B weghalen -->Links, om B bij te maken
Druk verhogen = volume verkleinen = alle concentraties verhogen -->Links, kant met de minste deeltjes (minste aantal mol=minste aantal deeltjes)
Katalysator toevoegen --> Er gebeurt niks
Temperatuur verlagen-->Links, exotherme kant
Omdat de molariteit anders is. De HCl oplossing is 1,0 mol per liter. De NaOH oplossing 0,25 mol per liter.quote:
Ik snap dat niet. De verhouding tussen NaOH en HCl is toch 1:1, dus als je weet hoeveel n reageert van HCl, dan is dat toch gelijk aan dat van NaOH. Waarom berekenen zij n van NaOH ook apart uit?
Edit: Dus je kunt niet zomaar zeggen, 7,2 milliliter HCl reageert met 7,2 millilter NaOH, omdat er in de 7,2 milliliter NaOH minder NaOH zit dan HCl in 7,2 milliliter HCl. (Het zijn beide oplossingen van die stof in water)
.