Was dat als het verschil in elektronegativiteit > 0,4 (en <1,7) dat je dan te maken hebt met een dipool?quote:Op maandag 16 mei 2011 22:54 schreef Dastan het volgende:
[..]
Hoe bereken je ook weer het dipoolmoment?
Je neemt 'di' en dan trek je 'pool' daar vanaf, dan krijg je als antwoord 'moment' oftewel 'dipoolmoment'quote:
was dat niet redox :squote:Op maandag 16 mei 2011 22:56 schreef yosander het volgende:
[..]
Was dat als het verschil in elektronegativiteit > 0,4 (en <1,7) dat je dan te maken hebt met een dipool?
Het zegt me vaag iets, maar heel vaag.quote:Op maandag 16 mei 2011 22:56 schreef yosander het volgende:
[..]
Was dat als het verschil in elektronegativiteit > 0,4 (en <1,7) dat je dan te maken hebt met een dipool?
jij ookquote:
IK OOK HAHAHAH WAT NUquote:Op maandag 16 mei 2011 22:57 schreef Sokz het volgende:
SUCCES MORGEN IK GA LEKKER UITSLAPEN HAHAHHA.
Nee geen redox. Polariteit enzo.quote:
Vroeg opquote:Op maandag 16 mei 2011 22:57 schreef koekjestrommel1 het volgende:
ik kan ook tot 12 uur blijven liggen
quote:
wat?quote:Op maandag 16 mei 2011 22:58 schreef Citizen_Kane het volgende:
[..]
![]()
![]()
![]()
Ben jij dat echt op die foto in je fotoboek?
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
Forum Opties | |
---|---|
Forumhop: | |
Hop naar: |