[Bèta overig] Huiswerk- en vragentopic

Kan ik mbv deze formules L te weten komen?






[ Bericht 20% gewijzigd door GoodGawd op 07-04-2010 22:36:49 ]

Z² = R² + X²
X = 2Pi* f * L
cos phi = R / Z

Dit zou je moeten kunnen herschrijven tot je L krijgt.

quote:

Op woensdag 7 april 2010 22:38 schreef MichielPH het volgende:
Z² = R² + X²
X = 2Pi* f * L
cos phi = R / Z

Dit zou je moeten kunnen herschrijven tot je L krijgt.

Ik ben eruit, merci

Heeft iemand hier verstand van Elektronica? If yes, mijn vraagje:

Kan je tussen Blind vermogen, werkelijk vermogen en schijnbaar vermogen onderling afleiden of het blind vermogen inductief is?

De volgende irreversibele gasfase reactie wordt isotherm uitgevoerd in een buisreactor:

A → P + X

De reactie is tweede orde in A. Bereken de benodigde buislengte om 60% conversie te halen.

Gegevens:
k2 = 5.0 dm3/mol.s
CA,0 = 0.2 mol/dm3
v,0 = 1.0 dm3/s
Ac = 1.0 dm2

Nu had ik het volgende bedacht:

molbalans:
- Fa,0 * dX/dV = -k * Ca0^2(1-X)^2 omzetten naar:
dX/(1-X)^2 = k * Ca0^2 / Fa0 * dV differentiaal wegwerken:
X/1-X = k * Ca0^2 * V / Fa0 invullen geeft:
0.6/(1-0.6) = 1.5
1.5 = 5 * 0.2^2 * V / 0.2 en dit geeft aan dat 1.5 = 0.2 * V / 0.2 dus V = 1.5 dm^3
Maar hoe kom ik nou aan de lengte van de buis???

EDIT:

Nog een probleem:
De reversibele vloeistoffase reactie:

A ↔ P

Is eerste orde in zowel A als P. De reactie wordt isotherm uitgevoerd in een batch reactor met een volume van 2 m3. Op het tijdstip t = 0 geldt dat CA,0 = 2000 mol/m3 en CP,0 = 0 mol/m3.
Gegevens:
k1 = 1.4 x 10-3 s-1
k-1 = 0.7 x 10-3 s-1

Evenwichtsconversie = 67%
Bereken het tijdstip waarop de conversie van A 10% afwijkt van de evenwichtsconversie.

-ra = k1 * (Ca - Cp / Kc) vervangen Ca = Ca0*(1-X) en Cp = Ca0*X
molbalans en kinetiek combineren:
-k1 * (Ca0*(1-X) - Ca0 * X / Kc) = dCa0*(1-X) / dt tijd naar links brengen:
-k1*dt = dCa0*(1-X) / (Ca0*(1-X) - Ca0*X / Kc) hoe nu verder?

[ Bericht 34% gewijzigd door karelsmits87 op 09-04-2010 15:45:10 ]

quote:

Op vrijdag 9 april 2010 14:33 schreef horned_reaper het volgende:
Even een snelle en hele domme vraag van me.... want ik ben het echt even kwijt.

Wanneer ik een evewichtsreactie heb.. en tijdens het evenwicht zijn de molaire verdelingen als volgt is: 0,02 <--> 0,04 + 0,04
En hier moet ik de K van uitrekenen.
Dan schrijf je de evenwichtsconstante op: K = [0,04] * [0,04] / [0,02] = 0,08

Maar dit klopt niet, want het antwoord zou 4 moeten zijn.....

PS: De reactie verloopt in een volume van 2 liter!

Heb je niet meer info? Want hiermee kan ik je niet echt van advies dienen.

Op t₀ heb je 0,10 mol HI, en 0 mol van zowel H₂ als I₂. Het eerste is gegeven, het andere weet je. Bij evenwichtsinstelling is er 0,04 mol I₂ gevormd. Je had zelf al correct beredeneerd dat er dan ook 0,04 mol H₂ gevormd moet zijn en dat 0,04 mol I₂ en H₂ gevormd wordt uit 0,08 mol HI, zodat er bij evenwicht nog maar 0,02 mol HI over is.

Het probleem zit hem in je berekening van het evenwicht, dat moet namelijk zijn: K = [H₂]*[I₂]/[HI]². Je vergeet het kwadraat! Uitrekenen van dit evenwicht geeft 0,04²/0,02² = 4

quote:

Op vrijdag 9 april 2010 15:26 schreef horned_reaper het volgende:
Dan nog even een snelle.... het blijkt maar weer dat ik echt een chemicus ben van de biochemie en de koolstofchemie

Bereken hoeveel gram ijzerfosfaat, Fe3(PO4)2, je moet afwegen om 200 ml ijzerfosfaat-oplossing te maken die 150 mmol Fe2+-ionen per liter bevat.

Nou, de massa van Fe3(PO4)2 = 357,4 g/mol als je die waarden optelt uit het periodiek systeem...
Als er dus 357,4 gram in 1 mol zit... zou dit volgens mij ook moeten betekenen dat je 357,4 gram Fe3(PO)4 moet oplossen in 1 liter water om 1M te krijgen...
Waarna ik zeg, 357,4*0,15 = 53,61 g/150mmol

Maar blijkbaar ga ik hier al helemaal de mist in omdat het uiteindelijk antwoord toch echt 3,57g hoort te zijn....

Ik zou zelf de andere kant op redeneren. Je hebt een 200 ml oplossing nodig met [Fe²⁺]=150 mM. Dit betekent dat de oplossing 0,150*0,200 = 0,030 mol Fe²⁺ moet bevatten. Aangezien het oplossen van 1 mol Fe₃(PO₄)₂ leidt tot 3 mol Fe²⁺, betekent het dat je 30 mmol Fe²⁺ kunt halen uit 10 mmol Fe₃(PO₄)₂. 10 mmol Fe₃(PO₄)₂ komt overeen met 3,57 g.

quote:

Op vrijdag 9 april 2010 16:54 schreef horned_reaper het volgende:
Dankje voor je uitleg, maar ik snap de logica nog steeds niet helemaal....
Ik kan je stap, "Dit betekent dat de oplossing 0,150*0,200 = 0,030 mol Fe2+ moet bevatten", nog niet helemaal volgen.... waarom doe je 0,150mol * 0,200L ? ... ik zie niet in waarom ik die stap zou nemen wanneer ik de vraag volgende week in een andere context zou krijgen....

Er is een gewenst volume gegeven (200 ml) en een gewenste concentratie van 150 mmol Fe²⁺/l = 150 mM. Als je het volume vermenigvuldigt met de concentratie, krijg je aantal mol Fe²⁺ dat de oplossing moet bevatten. Samengevat: liter*mol/liter = mol.

Vanuit het aantal mol dat die vermenigvuldiging oplevert, bereken ik eerst hoeveel mol ijzersulfaat je nodig hebt en dan hoeveel gram dat is.

quote:

Op vrijdag 9 april 2010 17:15 schreef horned_reaper het volgende:
Ah, dus wanneer ik heb berekend hoeveel mol er in totaal in de oplossing moet, 0,150*0,200 = 0,030... is dat uitgedrukt in Fe²⁺ maar aangezien ik met een stof te maken heeft die Fe3 bevat, moet die 0,030 gedeeld door 3.... dat wordt 0,010 en wanneer ik mijn 357* 0,010 doe is dat = 3,57g ?

Je hebt hem door!

Aangezien de concentratie 150 mmol Fe²⁺ per liter is, zal 200 ml van die oplossing maar een vijfde van 150 mmol = 30 mmol bevatten. Dan maak je de stap naar het zout: 3 ionen Fe²⁺ haal je uit 1 zoutmolecuul Fe₃(PO₄)₂. Vandaar dat je de 30 mmol door 3 moet delen. De laatste stap spreekt voor zich: je gaat van mol naar gram door te vermenigvuldigen met de molmassa.

Sowieso moet je zulk soort sommetjes altijd in deze volgorde oplossen. De manier waarop je begonnen was, werkt wel, maar is omslachtig.

Als je niet erg vindt, ga ik eerst even eten. Misschien dat een eerder antwoord over buffers je al een beetje op weg kan helpen.

-verkeerde topic-

We beginnen met de evenwichtsvergelijking (Ac^- = CH₃COO^-): K_a = [H⁺]*[Ac^-]/[HAc]
Hieruit volgt: K_a/[H⁺] = [Ac^-]/[HAc]
substitueer: K_a = 10^-4.75 en [H⁺] = 10^-5.0
dat geeft [Ac^-]/[HAc] = 10^0.25 = 1.78
daaruit leid je af dat: [Ac^-] = 1.78*[HAc]
gegeven is dat: [Ac^-]+[HAc] = 1.0 M
substitueer daarin [Ac^-] = 1.78*[HAc], dat geeft: 2.78*[HAc] = 1.0 M
dan is [HAc] = 1.0/2.78 = 0.36 M
en [Ac^-] = 1.0 M - [HAc] = 0.64 M

Gebruik deze concentraties om uit te rekenen hoeveel van de werkoplossing je nodig hebt en hoeveel gram natriumacetaat.

quote:

Op vrijdag 9 april 2010 20:04 schreef horned_reaper het volgende:
Hoe kom je in het begin aan de 4,75 ?

Dat is de pK_a van azijnzuur.

[ Bericht 0% gewijzigd door lyolyrc op 09-04-2010 20:10:31 (pKa uiteraard) ]

quote:

Op vrijdag 9 april 2010 20:13 schreef horned_reaper het volgende:
Kijk, daar liep ik dus vast want de rest lukt me wel....

Maar hoe zou ik zo uit m'n hoofd moeten weten wat een pKa van een willekeurige stof is ?

Lijkt me dat die op een tentamen gegeven wordt. Ik heb hem nu van wikipedia geplukt, maar het staat ook in Binas of meer professionele naslagwerken. Wellicht zelfs ergens in een scheikundeboek dat je hebt, aan de binnenkant van de kaft bijvoorbeeld.