[Bèta overig] huiswerk- en vragentopic

Ik zou zeggen: alleen schuifspanningen in de flens van het profiel als de kracht horizontaal werkt. Het statisch moment is in het lijf gewoon 0 omdat de afstand 0 is.

quote:

Op zondag 4 januari 2009 17:52 schreef Flumina het volgende:
Ik zou zeggen: alleen schuifspanningen in de flens van het profiel als de kracht horizontaal werkt. Het statisch moment is in het lijf gewoon 0 omdat de afstand 0 is.

DG lijf z = 2,9 N/mm2 en DG flens z = 29,4 N/mm2 , zo staat het in het antwoordenboek.

quote:

Op zondag 4 januari 2009 21:26 schreef Mr_Booze het volgende:

[..]

DG lijf z = 2,9 N/mm2 en DG flens z = 29,4 N/mm2 , zo staat het in het antwoordenboek.

Ok. Ze nemen die breedte van het lijf mee.

@ Flens

S = 45 x 10 x 27.5 = 12375 mm3, b = 10. Dus 29.4 N/mm2 klopt.

@ Lijf

b wordt 100 mm in plaats van 10

quote:

Op maandag 5 januari 2009 20:40 schreef Flumina het volgende:

[..]

Ok. Ze nemen die breedte van het lijf mee.

@ Flens

S = 45 x 10 x 27.5 = 12375 mm3, b = 10. Dus 29.4 N/mm2 klopt.

@ Lijf

b wordt 100 mm in plaats van 10

Oke thx

Hee,

Als we zoutzuur hebben van 2 molair en we doen 0,1ml bij 4,90ml water wat is dan de pH van het geheel, of hoe berekenen we dit?

Wat je gaat berekenen, is hoeveel H₃O⁺ je in die oplossing hebt.

Je gaat ervanuit dat alleen vanuit het zoutzuur H₃O⁺ aanwezig is. Je berekend dan voor 0,1 mL hoeveel er in zit, en dan weet je dus dat dat ook aanwezig is in het totale volume.

En dat reken je dan om naar mol H₃O⁺ per liter, en die vul je in in de formule voor de pH.

Heey,

Ik ben bezig met scheikunde, hoofdstuk over chemische evenwichten (vwo 5).
Ik had 2 vraagjes:

vraag 1: wat is een homogeen mengsel precies, en wanneer weetje of iets een homogeen mengsel is of niet?

vraag 2: In het boek wordt gesteld dat de eenheid van:

(mol x L^-1)² / (mol x L^-1) (mol x L^-1)

Dimensieloos is. Wat betekent die precies?


alvast bedankt.

Vraag 1: Bij een homogeen mengsel kun je geen onderscheid meer maken tussen de stoffen waaruit het mengsel bestaat. Bij een heterogeen mengsel wel..
Het zal hier waarschijnlijk vooral zijn dat je een mengsel hebt wat bestaat uit stoffen in dezelfde fase, en stoffen die in een verschillende fase zitten gok ik.

Vraag 2:

Je hebt boven de streep mol x L in het kwadraat staan. Onder de streep staat eigenlijk ook mol x L in het kwadraat.
Met dimensieloos wordt bedoeld dat je er geen eenheid achter hebt staan. In dit geval is het zo, dat er boven en onder de streep dezelfde "soort" eenheden staan. Die kan je dus tegen elkaar wegstrepen, waardoor er geen eenheid meer overblijft. Met andere woorden, hij is dimensieloos..

Is het zo duidelijk?

Voor mijn PO Scheikunde moet ik het aantal mol vitamine c bepalen in een oplossing. Ik heb eerst door KIO₃-oplossing KI-oplossing en een H₂SO₄ oplossing bij elkaar te gooien I₂ gekregen. Dit laat ik dan een tijd staan (meer dan 2 uur). Dan krijg ik I₂. Als ik dan de vitamine c die ik heb in oplossing daar bij gooi, reageert een deel van die I₂ weg. Daarna om te kijken hoeveel I₂ er over is gebleven, ga ik titreren met een oplossing van natriumthiosulfaat (thio).



We hebben nu al een aantal keer lopen titreren, maar we hebben elke keer een factor 2 thio nodig, van wat we hadden uitgerekend.

Hoeveelheden van stoffen:

25 ml H₂SO₄ 3M
25 ml KI oplossing 2M
8,5 ml KIO₃ oplossing 0,01M

Thio is 0,01 M.

De titratie zou 2,15 mol thio nodig hebben, uitgaande van een oplossing die 2.83x10^-4 mol per 100 gram heeft. We pakken dan ook 100 gram van die oplossing vitamine c.

Wat doen we fout?

Aangezien je een factor twee fout zit, zou ik denken dat je ergens een fout maakt met de molverhoudingen. maar het is moeilijk om zo te zeggen wat je fout doet. Laat je berekening eens zien?

Als je 100 gram sinaasappelsap neemt, zit daarin 50 mg Ascorbinezuur.

176.12 gram/mol = u. Dit geeft 2.83x10-4 mol ascorbinezuur.

Als we daar 5x10-4 mol I2 bij doen, krijgen je dat er een aantal mol jood niet reageert. Om 5x10-4 mol I2 te krijgen, moet je het volgende bij elkaar gooien:

1.7 x10-4 mol KIO3

Overmaat I- en H+ , laten we zeggen: 2 mol per stof per liter?

Stel je neemt 0,01 M KIO3 oplossing, dan moet je 8,5 ml KIO3 hebben. We nemen 2 M KI Oplossing en daar nemen we dan 25 ml van, dan heb je 12,5 mmol I-. Een 3 M zwavelzuur oplossing, waar we ook 25 ml van nemen. Dan krijg 8,5 mmol H+ . Als je dit allemaal bij elkaar gooit, krijg je 5 x10-4 mol I2. Dit reageert dan met het aanwezige ascorbinezuur.

5 x10-4 mol – 2,83 x10-4 mol= 2,17 x10-4 mol I2 blijft er dan over. Daarvoor heb je dan 2x zoveel thio nodig om het weg te laten reageren. Dat is 4,34 x10-4 mol thio. Met een 0,1 M thio oplossing heb je dan 2,15? ml thio nodig om alle I2 weg te laten reageren. Aan de hand van de hoeveelheid thio kan je zien hoeveel ascorbinezuur er in het sap zit.

Korte vraagje, ik had net een PTA sk2, waarbij een vraag als volgt ging:

Je hebt 0,500 L opl met ijzer(III)chloride en ijzer(II)chloride
Ook heb je 0,500L 0,0200M Kaliumpermanganaat (aangezuurd met zwavelzuur geloof ik)

Wat is de conc. Fe2+?

Ik had zelf de halfvergelijkingen opgesteld, Mno4 : Fe2+ (1:5)
Er reageerde geloof ik 1,003 * 10^-1 of -2 mol MnO4, ik deed dit gedeeld door 5, en berekende naar grammen

Ik kom hier later even op terug, zodra ik de herkansingen nagekeken heb...

Ik heb een vraag over economie;

Stel dat de prijselasticiteit van de vraag naar fietsen een waarde heeft van -0,8. De huidige afzet van fietsen in Nederland is 400.000 per jaar. De gemiddelde prijs is ¤450. Hoeveel moet de prijs worden om de afzet te vergroten tot 480.000 per jaar?

Hoe bereken in dit?

quote:

Op dinsdag 13 januari 2009 21:01 schreef Flaccid het volgende:
Als je 100 gram sinaasappelsap neemt, zit daarin 50 mg Ascorbinezuur.

176.12 gram/mol = u. Dit geeft 2.83x10-4 mol ascorbinezuur.

Als we daar 5x10-4 mol I2 bij doen, krijgen je dat er een aantal mol jood niet reageert. Om 5x10-4 mol I2 te krijgen, moet je het volgende bij elkaar gooien:

1.7 x10-4 mol KIO3

Overmaat I- en H+ , laten we zeggen: 2 mol per stof per liter?

Stel je neemt 0,01 M KIO3 oplossing, dan moet je 8,5 ml KIO3 hebben. We nemen 2 M KI Oplossing en daar nemen we dan 25 ml van, dan heb je 12,5 mmol I-. Een 3 M zwavelzuur oplossing, waar we ook 25 ml van nemen. Dan krijg 8,5 mmol H+ . Als je dit allemaal bij elkaar gooit, krijg je 5 x10-4 mol I2. Dit reageert dan met het aanwezige ascorbinezuur.

met 8,5 ml 0,01M KIO3 zal je slechts de helft van je benodigde 1.7 x10-4 mol KIO3 krijgen.......

zo, dat was al de eerste fout, verder heb ik nog niet gekeken.

oeps, dubbel

quote:

Op woensdag 14 januari 2009 14:05 schreef fusionfake het volgende:
Korte vraagje, ik had net een PTA sk2, waarbij een vraag als volgt ging:

Je hebt 0,500 L opl met ijzer(III)chloride en ijzer(II)chloride
Ook heb je 0,500L 0,0200M Kaliumpermanganaat (aangezuurd met zwavelzuur geloof ik)

Wat is de conc. Fe2+?

Ik had zelf de halfvergelijkingen opgesteld, Mno4 : Fe2+ (1:5)
Er reageerde geloof ik 1,003 * 10^-1 of -2 mol MnO4, ik deed dit gedeeld door 5, en berekende naar grammen

dit lijkt me vrij juist, permanganaat reduceert naar Mn2+, en zal dus in 5:1 verhouding met Fe2+ reageren

Dankje Maar je hoefde dus niks te berekenen met de concentratie KMno4 e.d.?

quote:

Op woensdag 14 januari 2009 20:45 schreef fusionfake het volgende:
Dankje Maar je hoefde dus niks te berekenen met de concentratie KMno4 e.d.?

Tja, als er gegeven werd dat 1,003 * 10^-2 mol MnO4 reageerde, hoef je verder niet te rekenen met de concentratie van die permanganaat oplossing.
Heb je wel opgelet van welk volume je de conc. Fe2+ moest berekenen? van de oorspronkelijke 500 ml, of na toevoegen van de permanganaatoplossing?

quote:

Op woensdag 14 januari 2009 19:56 schreef Chimay het volgende:

[..]

met 8,5 ml 0,01M KIO3 zal je slechts de helft van je benodigde 1.7 x10-4 mol KIO3 krijgen.......

zo, dat was al de eerste fout, verder heb ik nog niet gekeken.

is ook de fout die ik zo gauw tegenkom.
Verder levert 25 mL 2M KI oplossing niet 12,5 mmol I^-, maar 50 mmol.
25 mL 3M zwavelzuur lever 75 mmol H[sup+[/sup].
Je hebt daar in ieder geval dus wel overmaat van.

Alleen zou je dan juist verwachten dat je titratie helemaal niet zou werken, er treedt dus nog een andere redoxreactie op of iets dergelijks.

Maar misschien kom je er nu wel uit als je met de juiste waarden verder gaat rekenen.

quote:

Op woensdag 14 januari 2009 21:06 schreef Chimay het volgende:

[..]

Tja, als er gegeven werd dat 1,003 * 10^-2 mol MnO4 reageerde, hoef je verder niet te rekenen met de concentratie van die permanganaat oplossing.
Heb je wel opgelet van welk volume je de conc. Fe2+ moest berekenen? van de oorspronkelijke 500 ml, of na toevoegen van de permanganaatoplossing?

ik neem aan dat het de concentratie ijzer ionen is in die 0,500 L. In de uiteindelijke oplossing zal al het ijzer(II) wel weggereageert zijn, anders heb je ook niets aan die hoeveelheid MnO₄^- die reageerde.

quote:

Op woensdag 14 januari 2009 17:43 schreef julian6 het volgende:
Ik heb een vraag over economie;

Stel dat de prijselasticiteit van de vraag naar fietsen een waarde heeft van -0,8. De huidige afzet van fietsen in Nederland is 400.000 per jaar. De gemiddelde prijs is ¤450. Hoeveel moet de prijs worden om de afzet te vergroten tot 480.000 per jaar?

Hoe bereken in dit?

proc verandering hoeveelheid = ((480.000-400000)/400000)*100% = 20%

-0,8 = 20/?

? = 20/-0,8 = -25%
450 * 0,75 = ¤337,50
De prijs moet ¤337,50 worden.

Snap je dit?

quote:

Op woensdag 14 januari 2009 21:06 schreef Chimay het volgende:

[..]

Tja, als er gegeven werd dat 1,003 * 10^-2 mol MnO4 reageerde, hoef je verder niet te rekenen met de concentratie van die permanganaat oplossing.
Heb je wel opgelet van welk volume je de conc. Fe2+ moest berekenen? van de oorspronkelijke 500 ml, of na toevoegen van de permanganaatoplossing?

hmm, waarschijnlijk heb ik dat dus fout.. ik beredeneerde met "Oh, 500ml + 500ml = 1L, hoef ik niks om te rekenen om [Fe2+] te krijgen", maar dat is dus zeker fout, lijkt mij dat je van het oorspronkelijke opl. de Fe2+ moest berekenen. Achja, dan maar 2 van de 3 punten

quote:

Op woensdag 14 januari 2009 21:20 schreef Mr.Houdoe het volgende:

[..]

[ afbeelding ]
proc verandering hoeveelheid = ((480.000-400000)/400000)*100% = 20%

-0,8 = 20/?

? = 20/-0,8 = -25%
450 * 0,75 = ¤337,50
De prijs moet ¤337,50 worden.

Snap je dit?

Jep, thx

Waarom gaat de straal in het linker deel van de wollaston-prisma rechtdoor, terwijl er ook een component is die loodrecht op de polarisatie-as staat?