[Bèta] huiswerk- en vragentopic

ksnap hem nu, maar uit deze kom ik nog niet uit

1
int (5+x) / (5-x)
-1

du/dx=-1
dx=du/-1, u=5-x

int 5+x/u * du/-1, en hier liep ik een btje vast

quote:

Op zondag 13 april 2008 16:53 schreef ekain2 het volgende:
ksnap hem nu, maar uit deze kom ik nog niet uit

1
int (5+x) / (5-x)
-1

du/dx=-1
dx=du/-1, u=5-x

int 5+x/u * du/-1, en hier liep ik een btje vast

Natuurlijk loop je daar vast, als je overgaat van x naar u, hoort het gewoon niet dat je nog ergens een "x" hebt staan
Je weet dat u=5-x, of dus dat x= 5-u
Dit betekent dat 5+x moet vervangen worden door 10-u

graag nog wat uitgebreider uitleggen, kben nog een noob hierin

lijkt me handiger om eerst polynoom-staartdeling toe te passen

waarom veranderen de grenzen?

quote:

Op maandag 14 april 2008 14:15 schreef ekain2 het volgende:
waarom veranderen de grenzen?

Omdat de grenzen voor ‘x’ waren en nu voor ‘u’ moeten gelden. En je hebt x = 5 - u, ofwel u = 5 - x gesubstitueerd, dus als je dat invult krijg je dat x = 1 (bovengrens) overeenkomt met u = 5 - x = 4; en zo ook de ondergrens. (De laatste stap wisselen die vanwege het min-teken).

Al lang geen gonio meer gehad, dus klein vraagje. Hoe doe je dit:

van

2cos(.5x)*cos(.5x-0)

naar

cos(x)+1

Alvast bedankt

quote:

Op maandag 14 april 2008 17:11 schreef BK89 het volgende:
Al lang geen gonio meer gehad, dus klein vraagje. Hoe doe je dit:

van

2cos(.5x)*cos(.5x-0)

naar

cos(x)+1

Alvast bedankt

Begin eens met een wat gebruikelijkere notatie. Schrijf ½ i.p.v. .5 en .5x - 0 is uiteraard hetzelfde als .5x oftewel ½x. Gebruik nu de bekende verdubbelingsformule:

cos 2α = 2∙cos²α - 1

quote:

Op maandag 14 april 2008 17:22 schreef Riparius het volgende:

[..]

Begin eens met een wat gebruikelijkere notatie. Schrijf ½ i.p.v. .5 en .5x - 0 is uiteraard hetzelfde als .5x oftewel ½x. Gebruik nu de bekende verdubbelingsformule:

cos 2α = 2∙cos²α - 1

Bedankt voor het snelle antwoord. Ik zag net dat het een standaard gegeven was op de formulekaart, was een beetje eigenwijs om het zelf op te lossen

Nog een vraagje

----

Een punt beweegt zich volgens de volgende vergelijkingen:

x(t)=cos (t)
y(t)=cos(4t)-1

Je krijgt de indruk dat (1,0) en (-1,0) zogenaamde keerpunten zijn. Bewijs dat de snelheid in deze punten gelijk is aan nul.

----

Je moet dan de afgeleide van x en y nemen.
x'(t)=-sin(t)
y'(t)=-4sin(4t)

Met een beetje puzzelen kom je erachter dat t=0 of t=pi.

Maar ze gebruiken

y'(pi)=-4sin(pi)

wat inderdaad nul is, maar waarom is het niet

y'(pi)=-4sin(4pi)

wat weer wat anders aangeeft?

Alvast bedankt

quote:

Op maandag 14 april 2008 18:36 schreef BK89 het volgende:
Nog een vraagje

----

Een punt beweegt zich volgens de volgende vergelijkingen:

x(t)=cos (t)
y(t)=cos(4t)-1

Je krijgt de indruk dat (1,0) en (-1,0) zogenaamde keerpunten zijn. Bewijs dat de snelheid in deze punten gelijk is aan nul.

----

Je moet dan de afgeleide van x en y nemen.
x'(t)=-sin(t)
y'(t)=-4sin(4t)

Met een beetje puzzelen kom je erachter dat t=0 of t=pi.

Maar ze gebruiken

y'(pi)=-4sin(pi)

wat inderdaad nul is, maar waarom is het niet

y'(pi)=-4sin(4pi)

wat weer wat anders aangeeft?

Alvast bedankt

Dat moet een drukfout zijn in je boek. Doe je zelfstudie of heb je een docent waar je op terug kunt vallen?

Ja, morgen dan maar ff langsgaan bij de docent. Ik dacht ook aan een typfout, maar vind het een beetje raar voor een examenbundel, meestal kloppen die wel.

hey all

hoe kun je in een periodiek systeem zien wat voor covalente lading een ion heeft, bijvoorbeeld 2 bij zuurstof en 1 bij natrium

EDIT:
nog een vraag:
waar zou je cysteine in een eiwit aantreffen? licht je antwoord toe

[ Bericht 41% gewijzigd door stekemrt op 14-04-2008 20:34:31 ]

"hoe kun je in een periodiek systeem zien wat voor covalente lading een ion heeft, bijvoorbeeld 2 bij zuurstof en 1 bij natrium"

Dat gaat Niels Bohr je uitleggen. Een atoom heeft verschillende schillen, dat is je bekend? Het gaat bij covalentie om de hoeveelheid elektronen in de buitenste schil.

Schil K L M N O P Q
Nummer (n) 1 2 3 4 5 6 7
Max. bezetting (2n2) 2 8 18 32 32 32 32

Dit is het aantal elektronen dat per schil om de kern kan zitten. In de eerste schil maximaal 2 elektronen, in de tweede schil maximaal 8, enzovoort.

We nemen het atoom Natrium. Natrium heeft als atoomnummer 11. Dat houdt in: 11 protonen in de kern, en dus 11 elektronen om de kern, in de schillen.

Dan volgt een simpel sommetje. In de eerste schil kunnen 2 elektronen zitten, in de tweede 8, en niet meer. Dan blijft er één elektron over, die zich in de derde schil bevindt: dit is het covalentie elektron en dus heeft Natrium covalentie 1.

quote:

Op maandag 14 april 2008 21:08 schreef ethr het volgende:
"hoe kun je in een periodiek systeem zien wat voor covalente lading een ion heeft, bijvoorbeeld 2 bij zuurstof en 1 bij natrium"

Dat gaat Niels Bohr je uitleggen. Een atoom heeft verschillende schillen, dat is je bekend? Het gaat bij covalentie om de hoeveelheid elektronen in de buitenste schil.

Schil K L M N O P Q
Nummer (n) 1 2 3 4 5 6 7
Max. bezetting (2n2) 2 8 18 32 32 32 32

Dit is het aantal elektronen dat per schil om de kern kan zitten. In de eerste schil maximaal 2 elektronen, in de tweede schil maximaal 8, enzovoort.

We nemen het atoom Natrium. Natrium heeft als atoomnummer 11. Dat houdt in: 11 protonen in de kern, en dus 11 elektronen om de kern, in de schillen.

Dan volgt een simpel sommetje. In de eerste schil kunnen 2 elektronen zitten, in de tweede 8, en niet meer. Dan blijft er één elektron over, die zich in de derde schil bevindt: dit is het covalentie elektron en dus heeft Natrium covalentie 1.

dope!
dat heb ik nooit geweten

Nu heb je mij in de war gebracht, want zo slaat het nergens op dat zuurstof covalentie 2 heeft. Volgens mij is het een uitzondering en het maakt mijn uitleg niet minder waar, maar onvolledig. >:

Edit: Ja, ik las het net. Zuurstof is een uitzondering. Succes ermee.

vol
[Bèta] huiswerk- en vragentopic