FOK!forum / Wetenschap & Technologie / Scheikunde vraagje: NH3 oplossing en pH waarde

TR08	vrijdag 9 maart 2018 @ 22:23
	Als voormalig scheikunde kei toch met enig schaamrood op de kaken een vraag uit de oude doos gesteld: Stel ik los NH3 op in water: Kan ik dan aannemen dat voor zich voor elke opgeloste mol NH3 ook 1 mol OH- ionen vormt? Ik kom eigenlijk alleen sommetjes tegen over combinaties met evenwichtsconstanten maar het gaat hier echt om ontgast demiwater aanlengen met NH3 om de pH op te krikken. Streefwaarde van de pH is in de range van 8.5-9.5 om een idee te geven in welke concentratie range de vraag speelt. [ Bericht 13% gewijzigd door TR08 op 09-03-2018 22:30:57 ]
Jordy-B	vrijdag 9 maart 2018 @ 23:35
	Ammoniak is een zwakke base, dus daar mag je niet van uitgaan. Kb = [NH4][OH-] / [NH3] = 1,8x105 bij 25°C Je weet [NH3]. En dan kan je gewoon gaan omrekenen. [NH4][OH-] = [NH3] x 1,8x105 [NH4] en [OH-] zijn gelijk, want die ontstaan in gelijke verhoudingen, dus [OH-] is de wortel van ([NH3] x 1,8x105) Moet je alleen nog even een blik werpen op de oplosbaarheid van NH3 in water. [ Bericht 8% gewijzigd door Jordy-B op 09-03-2018 23:57:56 ]
crystal_meth	zaterdag 10 maart 2018 @ 17:09
	pH of an Ammonia Solution Maarre, dH2O aanlengen met NH3, dan heb je pure NH3 nodig, en dat kookt bij -33°. Als je ammonia gebruikt (ammoniak oplossing) moet je de concentratie kennen. Dat vond ik altijd lastig, met al de verschillende maten, schalen, eenheden. Als er ° of % staat, wat bedoelen ze dan precies? Massafractie, massaconcentratie, molariteit, molaliteit, volumeprocent, volume (H2O2 oplossing), °Bx (graden Brix; suikeroplossing), B° (graden Baumé) etc...
TR08	zaterdag 10 maart 2018 @ 22:16
	Er wordt hier natuurlijk een NH3 oplossing gedoseerd 😊 Dank voor de tips. Heb inmiddels ook gevonden dat die evenwicht constante temperatuur afhankelijk is.