EXA Examenforum
En ze zijn er weer! Examens. Deel je leed, je irritaties, je blijdschap en nog veel meer met je mede FOK!kers.
Ah.. lading gelijk maken.. niet aan gedacht. Thnx!quote:Op dinsdag 26 mei 2015 22:00 schreef MyloXylo het volgende:
[..]
Bij die vraag zou ik eerst de C en O balans goed krijgen en daarna kijken hoeveel H je nog over hebt. Bij deze vraag weet je hoeveel H2 en H+ je nodig hebt om de volgende reden:
De lading rechts zonder H+ is 4- maar de lading links is 0. De lading rechts moet dus ook 0 zijn. Tegenover de lading van 4- moet dus 4 keer een H+ staan. Naast atoombalans moet er ook ladingsbalans zijn
The road to success is always under construction.
Ah heb inderdaad een stukje gevonden dat dat zegt. Bij reacties met carbonaat ontstaat er ook altijd CO2.quote:Op dinsdag 26 mei 2015 20:34 schreef GeorgeArArMartin het volgende:
[..]
Het staat er inderdaad niet in. Ik denk dat je dat gewoon moet weten, dat calciumcarbonaat + zuur resulteert in calciumionen, water en koolstofdioxide.
Plus, later stond ergens dat 4 H2 moest zijn. Toen had ik m nog verbeterdquote:
[..]
Bij die vraag zou ik eerst de C en O balans goed krijgen en daarna kijken hoeveel H je nog over hebt. Bij deze vraag weet je hoeveel H2 en H+ je nodig hebt om de volgende reden:
De lading rechts zonder H+ is 4- maar de lading links is 0. De lading rechts moet dus ook 0 zijn. Tegenover de lading van 4- moet dus 4 keer een H+ staan. Naast atoombalans moet er ook ladingsbalans zijn
Heb mijn binas niet op dit moment, maar ik kan me zoiets herinneren bij de voetnoten! Altijd opletten als je superscript ziet.quote:
Staar toch ook wel in Binas dat er CO2 bij vrij komt
jij kan er ook wat vanquote:
Op
Gerieflijke groeten,
ChevyCaprice
Moderator DIG
Russell-supporter (LET'S GO GEORGE!)
ChevyCaprice
Moderator DIG
Russell-supporter (LET'S GO GEORGE!)
co2 komt vrij bij het draaien van een motor.
Gerieflijke groeten,
ChevyCaprice
Moderator DIG
Russell-supporter (LET'S GO GEORGE!)
ChevyCaprice
Moderator DIG
Russell-supporter (LET'S GO GEORGE!)
Heb net weer even naar de omzettingstabel van de normering gekeken en wat gebruiken ze toch een onzin formule.
Is H2CO3 in een zuur milieu niet in evenwicht met CO2 en H2O aangezien het zwavelzuur H2 heeft. Dit staat volgens mij gewoon in binas. En dit evenwicht komt o.a. voor in ons bloed.
Als je het Volume hebt, bijv 1,0 m^3 en je wilt het aantal mol weten. Doe je dan (1,0 * Vm) of (1,0 / Vm)? Met Vm = 2,45 * 10^-2
Alle schema's zeggen:
Volume --> Mol = Volume / Vm
Antwoordmodel zegt
Volume --> Mol = Volume * Vm
Alle schema's zeggen:
Volume --> Mol = Volume / Vm
Antwoordmodel zegt
Volume --> Mol = Volume * Vm
The road to success is always under construction.
Welke vraag?quote:
Als je het Volume hebt, bijv 1,0 m^3 en je wilt het aantal mol weten. Doe je dan (1,0 * Vm) of (1,0 / Vm)? Met Vm = 2,45 * 10^-2
Alle schema's zeggen:
Volume --> Mol = Volume / Vm
Antwoordmodel zegt
Volume --> Mol = Volume * Vm
gedeeld door. Kijk nog eens goed naar de vraag en het antwoord, misschien bedoelen ze wat anders?quote:
Als je het Volume hebt, bijv 1,0 m^3 en je wilt het aantal mol weten. Doe je dan (1,0 * Vm) of (1,0 / Vm)? Met Vm = 2,45 * 10^-2
Alle schema's zeggen:
Volume --> Mol = Volume / Vm
Antwoordmodel zegt
Volume --> Mol = Volume * Vm
leef de leven
omrekening van het aantal J dat minimaal nodig is voor de bereidingquote:
[..]
gedeeld door. Kijk nog eens goed naar de vraag en het antwoord, misschien bedoelen ze wat anders?
van 1,0 m3 waterstof door middel van elektrolyse van water naar het
aantal J dat minimaal nodig is voor de bereiding van 1,0 mol waterstof
door middel van elektrolyse van water: vermenigvuldigen met Vm (bijvoorbeeld via Binas-tabel 7: 2,45·10–2 m3 mol–1)
Zit er al een half uur naar te turen en het zal ongetwijfeld aan mij liggen, maar snap t niet :/.
The road to success is always under construction.
Je wil weten hoeveel joule nodig is voor de bereiding van 1 mol H2. 1 mol neemt 2,45*10^-2 m^3 in.quote:
[..]
omrekening van het aantal J dat minimaal nodig is voor de bereiding
van 1,0 m3 waterstof door middel van elektrolyse van water naar het
aantal J dat minimaal nodig is voor de bereiding van 1,0 mol waterstof
door middel van elektrolyse van water: vermenigvuldigen met Vm (bijvoorbeeld via Binas-tabel 7: 2,45·10–2 m3 mol–1)
Zit er al een half uur naar te turen en het zal ongetwijfeld aan mij liggen, maar snap t niet :/.
4,4 kWh nodig, omrekenen naar JkWh^-1: 4,4*3,6*10^6 JkWh^-1 nodig.
Dit is per m^3. Je weet dat 1 mol 2,45*10^-2 m^3 in neemt. Dat komt dus neer op 4,4*3,6*10^6*2,45*10^-2 mol in totaal. Dit is voor 17 keer, dus dan nog delen door 17 en je komt uit op het antwoord
[ Bericht 0% gewijzigd door Qub1 op 26-05-2015 23:57:27 ]
Yo ik heb nooit die stappen gevolgd. Ik schrijf altijd de eenheden op voor mezelf, gewoon van wat gegeven is en wat ze vragen. En dan kom je er zelf uit?quote:
Als je het Volume hebt, bijv 1,0 m^3 en je wilt het aantal mol weten. Doe je dan (1,0 * Vm) of (1,0 / Vm)? Met Vm = 2,45 * 10^-2
Alle schema's zeggen:
Volume --> Mol = Volume / Vm
Antwoordmodel zegt
Volume --> Mol = Volume * Vm
Maar (4,4 * 3,6*10^6 / 17) is toch het aantal Joule nodig voor 1 m^3 H2? Als je dan naar mol wilt moet je het delen door Vm.. sorry dat ik zo dom benquote:
[..]
Je wil weten hoeveel joule nodig is voor de bereiding van 1 mol H2. 1 mol neemt 2,45*10^-2 m^3 in.
4,4 kWh nodig, omrekenen naar JkWh^-1: 4,4*3,6*10^6 JkWh^-1 nodig.
Dit is per m^3. Je weet dat 1 mol 2,45*10^-2 m^3 in neemt. Dat komt dus neer op 4,4*3,6*10^6*2,45*10^-2 mol in totaal. Dit is voor 17 keer, dus dan nog delen door 17 en je komt uit op het antwoord
.
The road to success is always under construction.
Op
ben je zo dikquote:
Gerieflijke groeten,
ChevyCaprice
Moderator DIG
Russell-supporter (LET'S GO GEORGE!)
ChevyCaprice
Moderator DIG
Russell-supporter (LET'S GO GEORGE!)
Even in een wiskunde som veranderen.quote:
[..]
Maar (4,4 * 3,6*10^6 / 17) is toch het aantal Joule nodig voor 1 m^3 H2? Als je dan naar mol wilt moet je het delen door Vm.. sorry dat ik zo dom ben
Voor H2:
1 m^3 = 4,4*3,6*10^6 JkWh^-1 = 1/2,45*10^-2 mol (want 2,45*10^-2 m^3 per mol, dus voor 1 m^3 even delen)
Dus:
1 (mol)
------------------------------------- = 4,4*3,6*10^6 (JkWh^-1)
2,45*10^-2 (m^3 per mol)
1 (mol) = 4,4*3,6*10^6 (JkWh^-1) * 2,45*10^-2 (m^3 per mol)
Maar het blijft inderdaad een vage som. Moest er zelf ook even naar kijken. Als je het in een keer probeert te doen kom je er idd niet uit. Maar als je het in stappen onderverdeeld wordt het al iets duidelijker.
Heldquote:
[..]
Even in een wiskunde som veranderen.
Voor H2:
1 m^3 = 4,4*3,6*10^6 JkWh^-1 = 1/2,45*10^-2 mol (want 2,45*10^-2 m^3 per mol, dus voor 1 m^3 even delen)
Dus:
1 (mol)
------------------------------------- = 4,4*3,6*10^6 (JkWh^-1)
2,45*10^-2 (m^3 per mol)
1 (mol) = 4,4*3,6*10^6 (JkWh^-1) * 2,45*10^-2 (m^3 per mol)
Maar het blijft inderdaad een vage som. Moest er zelf ook even naar kijken. Als je het in een keer probeert te doen kom je er idd niet uit. Maar als je het in stappen onderverdeeld wordt het al iets duidelijker.
. Ik begrijp dat je er op jouw manier inderdaad wel op uitkomt, maar het verbaasd mij dat de standaard formule niet werkt. Ik zou op een examen onder tijddruk gewoon hebben gedacht: "Oh m3 dus gedeeld door Vm"
The road to success is always under construction.
Ja dat zou ik waarschijnlijk ook hebben gedaanquote:
[..]
Held
Alleen omdat jij er om vroeg ben ik het in stappen gaan doen. Dit zijn dus echt die vragen waarmee ze je nakken. Waarom die standaard formule niet werkt weet ik ook niet zeker. Waarschijnlijk omdat je dus niet een exact aantal m^3 hebt, maar alleen een hoeveelheid kWh per m^3.
