SES School, Studie en Onderwijs
Wiskunde in de brugklas, Frans voor het examen of een studie Personeel en Arbeid? Moeilijke formulieren van DUO? Iets weten over studiefinanciering of studentenverenigingen? Dit is het forum voor leerkrachten, scholieren en studenten, van brugklas tot uni
1 alcohol reageert met 3 zuurstofmoleculen, of 6 atomen
dus
C2H5OH + 3O2 => 2 CO2 + 3 H2O
C2H5OH is alcohol
dus
C2H5OH + 3O2 => 2 CO2 + 3 H2O
C2H5OH is alcohol
🐱
dat moet je gaan tellen,, je houd water en koolstofdioxide overquote:Op maandag 31 december 2012 04:01 schreef Goedverhaalvriend het volgende:
[..]
Dus je wilt zeggen dat ik voor elke brandstof moet weten hoeveel zuurstof hij nodig heeft voor verbranding??!
🐱
en bij elke brandsof kan je de juiste hoeveelheid zuurstof zo berekenen.
omdat er na de streep bij volledige verbranding alleen maar CO2 en H2O is. de atomen voor de streep en na de streep moeten dan gelijk aantal zijn
omdat er na de streep bij volledige verbranding alleen maar CO2 en H2O is. de atomen voor de streep en na de streep moeten dan gelijk aantal zijn
🐱
Misschien dat iemand anders het makkelijker kan uitleggen. Tis al 12 jaar geleden dat ik dit heb gehad op school 
zo hebben ze het mij uitgelegd.
zo hebben ze het mij uitgelegd.
🐱
Ik begrijp alleen dit stuk niet: hoe je het moet berekenen. Je zegt door te tellen maar als ik tel bijvoorbeeld zonder cijfers: c4h10 + o2 -> co2 + h2o, hoe tel ik dat ik bij 6.5 uitkom?quote:Op maandag 31 december 2012 04:07 schreef GekkePoes het volgende:
Misschien dat iemand anders het makkelijker kan uitleggen. Tis al 12 jaar geleden dat ik dit heb gehad op school
Oh ik begrijp het al. Hier staat goed uitleg: http://www.goeievraag.nl/(...)tap-opstellen.337383.
Thanks anyways gekkepoes! (L)
Thanks anyways gekkepoes! (L)
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
Als je eenmaal deze reactie hebt moet je hem kloppend maken. Hoe?
Je hebt 4 C'tjes voor de pijl, dus wil je ook 4 C'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H20
Je hebt 10 H'tjes voor de pijl, dus wil je ook 10 H'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H20 (5x2 is immers 10)
Nu kloppen de C's en de H's. Vervolgens maak je de O's ook kloppend.
Je hebt er 2 voor de pijl en 13 na de pijl (4x2 + 5x1)
Bij de O2 voor de pijl moet je nu dus iets plaatsen waardoor het 13 O'tjes worden. Dit is vanzelfsprekend het getalletje (ook coëfficiënt genoemd) 6,5.
Je hebt nu dus als reactievergelijking
C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H20
De regel is dat je niet met halfjes mag werken dus doen we alles maal 2. Dit mag je gewoon altijd doen omdat de verhoudingen hetzelfde blijven.
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H20
Beetje duidelijk?
Als je eenmaal deze reactie hebt moet je hem kloppend maken. Hoe?
Je hebt 4 C'tjes voor de pijl, dus wil je ook 4 C'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H20
Je hebt 10 H'tjes voor de pijl, dus wil je ook 10 H'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H20 (5x2 is immers 10)
Nu kloppen de C's en de H's. Vervolgens maak je de O's ook kloppend.
Je hebt er 2 voor de pijl en 13 na de pijl (4x2 + 5x1)
Bij de O2 voor de pijl moet je nu dus iets plaatsen waardoor het 13 O'tjes worden. Dit is vanzelfsprekend het getalletje (ook coëfficiënt genoemd) 6,5.
Je hebt nu dus als reactievergelijking
C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H20
De regel is dat je niet met halfjes mag werken dus doen we alles maal 2. Dit mag je gewoon altijd doen omdat de verhoudingen hetzelfde blijven.
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H20
Beetje duidelijk?
"We stay up late every night. Regret it every morning. Then do it again."
Yep, perfect uitleg.quote:
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
Als je eenmaal deze reactie hebt moet je hem kloppend maken. Hoe?
Je hebt 4 C'tjes voor de pijl, dus wil je ook 4 C'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H20
Je hebt 10 H'tjes voor de pijl, dus wil je ook 10 H'tjes na de pijl. Je krijgt:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H20 (5x2 is immers 10)
Nu kloppen de C's en de H's. Vervolgens maak je de O's ook kloppend.
Je hebt er 2 voor de pijl en 13 na de pijl (4x2 + 5x1)
Bij de O2 voor de pijl moet je nu dus iets plaatsen waardoor het 13 O'tjes worden. Dit is vanzelfsprekend het getalletje (ook coëfficiënt genoemd) 6,5.
Je hebt nu dus als reactievergelijking
C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H20
De regel is dat je niet met halfjes mag werken dus doen we alles maal 2. Dit mag je gewoon altijd doen omdat de verhoudingen hetzelfde blijven.
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H20
Beetje duidelijk?
|
|
