1e tijdvak
dinsdag 29 mei 2012 13:30-16:30
2e tijdvak
woensdag 20 juni 2012 13:30-16:30
Wordt dit ook goedgerekend of gewoon compleet fout?
Dit was mijn reactie: C6H12O6 + 9 H2O --> 8 H2 + 3 CH3COO- + 3HCO3- + 2 H+
[ Bericht 12% gewijzigd door Maarten302 op 30-05-2012 12:37:16 ]
Dat heb ik dus ook, maar ik weet niet of ze het goed rekenen. Ik hoop van wel!quote:Op woensdag 30 mei 2012 12:09 schreef Maarten302 het volgende:
Hoe zit het met die eerste vraag van scheikunde? Ik heb bij de coëfficiënten die molverhouding 1:1 moesten zijn, 3 geschreven. Ik kom dan ook goed uit, alleen zijn mijn cijfers over het algemeen hoger dan in het correctiemodel.
Wordt dit ook goedgerekend of gewoon compleet fout?
Dit was mijn reactie: C6H12O6 + 9 H2O --> 8 H2 + 3 CH3COO- + 3HCO3- + 2 H+
Jou vergelijking klopt helaas niet. Je hebt voor de pijl 6 C's en na de pijl 9 C'squote:
Hoe zit het met die eerste vraag van scheikunde? Ik heb bij de coëfficiënten die molverhouding 1:1 moesten zijn, 3 geschreven. Ik kom dan ook goed uit, alleen zijn mijn cijfers over het algemeen hoger dan in het correctiemodel.
Wordt dit ook goedgerekend of gewoon compleet fout?
Dit was mijn reactie: C6H12O6 + 9 H2O --> 8 H2 + 3 CH3COO- + 3HCO3- + 2 H+
Ja laten we een fout antwoord goedrekenenquote:Op woensdag 30 mei 2012 12:58 schreef h.lalala het volgende:
[..]
Dat heb ik dus ook, maar ik weet niet of ze het goed rekenen. Ik hoop van wel!
Ik had um nog stommer tho.. dacht somehow dat 3HCO3- 9- lading had.. dus mn verdeling H+ en H2 is fout..
C6H12O6 + 9H2O -> 6H2 + 3CH3COO- + 3HCO3- + 6H+
Snap niet waarom het niet klopt
Nogmaals. Tel de C's.quote:
Ik heb het als:
C6H12O6 + 9H2O -> 6H2 + 3CH3COO- + 3HCO3- + 6H+
Snap niet waarom het niet klopt
C6H12O6 + 9H2O -> 6H2 + 3CH3COO- + 3HCO3- + 6H+
voor de pijl heb je er 6. Na de pijl heb je er 9. Dit is helaas niet goed.
Ohja.quote:
[..]
Nogmaals. Tel de C's.
C6H12O6 + 9H2O -> 6H2 + 3CH3COO- + 3HCO3- + 6H+
voor de pijl heb je er 6. Na de pijl heb je er 9. Dit is helaas niet goed.
Ik had hem namelijk pas door toen ik het stuk erna las over dat er in theorie 12 mol H2 gemaakt zou kunnen worden. Vroeg me af hoe je het had moeten weten, zonder dat stukje tekst.
Edit, mijn methode was:
- Eerst zorgen dat de C'tjes kloppen, dan tellen wat ik aan een tekort aan O'tjes had (en daar de aantal H2O moleculen op aanpassen) en dan tellen hoeveel H'tjes te veel ik had aan de linkerkant en dat verdelen tussen H+ en H2.
2de Edit:
Geniaal trouwens dat dit topic een deel 2 heeft gekregen.
(Terwijl alles wat we in #1 besproken hebben ook nog nuttig was!)
Gelukkig heb ik economie volledig afgeranseld vandaag, dus daar heb ik wel een goed gevoel over.
Als je even een stukje tekst kopieerd ofzo? Ik wil er wel naar kijken.quote:
Maar wat ik me dus af vraag: Ik kon alleen die verhouding afleiden uit het stuk informatie wat érna kwam. Op basis van wat er in dat stuk boven de vraag stond, had ik het niet kunnen weten. Hoe had dat gemoeten?
waterstofgas uit afvalwater. Zo zijn er experimenten uitgevoerd met de
zogenoemde ‘donkere fermentatie’ van afvalwater. Bij deze experimenten zijn
bacteriën gebruikt die in het donker koolhydraten kunnen omzetten.
Donkere fermentatie van een glucose-oplossing kan in twee stappen verlopen.
Stap 1 wordt hieronder in een onvolledige reactievergelijking weergegeven. De
correcte formules van alle bij de reactie betrokken deeltjes staan in de
vergelijking vermeld. Alleen de coëfficiënten in de reactievergelijking ontbreken.
stap 1: C6H12O6 + H2O --> H2 + CH3COO– + HCO3– + H+
4p Stel de volledige reactievergelijking voor stap 1 op. Gebruik hierbij het gegeven
dat CH3COO– en HCO3– in de molverhouding 1 : 1 ontstaan.
Edit: Even later staat dus dit het volgende... "Theoretisch kan in deze twee-staps donkere fermentatie uit 1 mol glucose 12 mol waterstof ontstaan." Gegeven met 'stap 2' waarin het ethanoaat wordt omgezet naar 4H2.
Dat laatste was voor mij essentieel om die verhouding te achterhalen.
Voor mij niet, beide moeten electrisch neutraal zijn... Dat houdt in dat ch3coo- en hco3- en h+ in verhouding 1:1:2 moeten zijn.quote:
Er wordt al enige tijd onderzoek gedaan naar de duurzame productie van
waterstofgas uit afvalwater. Zo zijn er experimenten uitgevoerd met de
zogenoemde ‘donkere fermentatie’ van afvalwater. Bij deze experimenten zijn
bacteriën gebruikt die in het donker koolhydraten kunnen omzetten.
Donkere fermentatie van een glucose-oplossing kan in twee stappen verlopen.
Stap 1 wordt hieronder in een onvolledige reactievergelijking weergegeven. De
correcte formules van alle bij de reactie betrokken deeltjes staan in de
vergelijking vermeld. Alleen de coëfficiënten in de reactievergelijking ontbreken.
stap 1: C6H12O6 + H2O --> H2 + CH3COO– + HCO3– + H+
4p Stel de volledige reactievergelijking voor stap 1 op. Gebruik hierbij het gegeven
dat CH3COO– en HCO3– in de molverhouding 1 : 1 ontstaan.
Edit: Even later staat dus dit het volgende... "Theoretisch kan in deze twee-staps donkere fermentatie uit 1 mol glucose 12 mol waterstof ontstaan." Gegeven met 'stap 2' waarin het ethanoaat wordt omgezet naar 4H2.
Dat laatste was voor mij essentieel om die verhouding te achterhalen.
Aangezien glucose 6 c'tjes bevat en er rechts zonder coefficienten 3 c'tjes zijn. Weet je dat die beide minstens 2x gemaakt moeten worden... en h+ dan dus 4x...
Naja dan nog een beetje kloten en puzzelen.
oooh.. tuurlijk!quote:
[..]
Voor mij niet, beide moeten electrisch neutraal zijn... Dat houdt in dat ch3coo- en hco3- en h+ in verhouding 1:1:2 moeten zijn.
Wat verschrikkelijk dom.
Volgens mij ben je hartstikke slim, niet liegen.quote:
[..]
oooh.. tuurlijk!
Wat verschrikkelijk dom.
Het is wel flauw dat H+/H2-verhouding 1 punt is en de kloppende lading 1 punt, want als je het ene fout hebt heb je automatisch het andere ook fout. Achja.
Ik ga 99% zeker scheikunde herkansen xDquote:
Kga misschien scheikunde herkansen denk ik.
Tenzij er een wonder gebeurd en ik met mijn schamele 45 puntjes een 7,2 sta.. maar dat zie ik dus niet gebeuren.
Wat stond je dan?quote:
[..]
Ik ga 99% zeker scheikunde herkansen xD
Tenzij er een wonder gebeurd en ik met mijn schamele 45 puntjes een 7,2 sta.. maar dat zie ik dus niet gebeuren.
een 5,8.quote:
.. tsja. Dat komt er van als je een paar keer een examen probeert te maken en tijdens het examen een grote paniekaanval krijgt, met als gevolg: een 3.
[ Bericht 7% gewijzigd door Lilliesleaf op 31-05-2012 18:58:05 ]
Ik zou Nederlands herkansen.quote:
[..]
Ik ga 99% zeker scheikunde herkansen xD
Tenzij er een wonder gebeurd en ik met mijn schamele 45 puntjes een 7,2 sta.. maar dat zie ik dus niet gebeuren.
Waarom?quote:
De hoop dat dat ooit beter wordt heb ik allang opgeven.Nah, maar wat talen betreft: Ik heb enorm veel aanleg voor de semantische kant ervan (naar mijn mening ook het belangrijkste van een taal), de taalkundige kant echter.. tsja.. beetje jammer dat iedereen op fok daar zo veel waarde aan hecht.quote:
Op Of ik ben gewoon gezakt.
Of ligt dat aan mij en was ie wel moeilijk?
Nee eh.. hij was gewoon makkelijk?
Ik zat te kutten met die berekeningen.quote:
't probleem is, dat ie niet eens moeilijk was. Maar toch verpest. Hoe dom.
Of ligt dat aan mij en was ie wel moeilijk?
Nee eh.. hij was gewoon makkelijk?
(Maar had ze wel goed)
Hetzelfde probleem hier.quote:
't probleem is, dat ie niet eens moeilijk was. Maar toch verpest. Hoe dom.
Of ligt dat aan mij en was ie wel moeilijk?
Nee eh.. hij was gewoon makkelijk?
Er zullen vast en zeker mensen zijn die hem moeilijk vonden, maar relatief was hij denk ik vrij makkelijk.