Les 4:
quote:
Redoxreacties
Een redoxreactie is een reactie tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij elektronen worden uitgewisseld. De term redox is een samenstelling van de begrippen reductie en oxidatie. Dit soort reacties wordt veel toegepast in batterijen en accu's. Ook roesten is een redoxreactie, namelijk de oxidatie van ijzer.
Bij een redoxreactie zijn een reductor (elektrondonor) en een oxidator (elektronacceptor) betrokken. Dit kunnen allerlei soorten deeltjes zijn, zowel ionen als moleculen. Er kunnen twee halfreacties opgesteld worden, namelijk het afstaan van elektronen door de reductor (oxidatie) en het opnemen van elektronen door de oxidator (reductie). Zolang de reductor en oxidator geleidend verbonden zijn, en er een elektrolyt beschikbaar is voor het ionentransport, kan de reactie plaatsvinden. De oxidator en reductor hoeven dus niet in direct contact met elkaar te staan.
Een reductor kan reageren met alle oxidatoren die sterker zijn dan zijn geconjugeerde oxidator is. Zo kan analoog, ook een oxidator, reageren met alle reductoren die sterker zijn dan zijn geconjugeerde reductor is.
Een redoxreactie wordt als aflopend beschouwd, als de elektrodepotentiaal van de oxidator 0,3 volt of meer hoger is dan die van de reductor. Als het verschil tussen de 0,3 en -0,3 volt is, stelt zich een evenwicht in en als de elektrodepotentiaal van de oxidator 0,3 of meer volt lager is dan die van de reductor, stelt men dat de reactie niet verloopt.
Zijn de concentraties van de homogeen verdeelde reactanten alle gelijk aan 1 mol L-1 (en bovendien T=298K en p=p0), dan is de elektrodepotentiaal gelijk aan de standaard-elektrodepotentiaal.
Een ezelsbruggetje om te onthouden: oxidator neemt elektronen op, en van een reductor wordt red een afkorting voor 'reductor elektronendonor'.
Noot: De elektrodepotentiaal is een maat voor de thermodynamische drijvende kracht van een halfreactie en zegt niets over de snelheid (kinetiek) van de halfreactie. Zo kan de oxidatorpotentiaal meer dan 0,3 volt hoger zijn dan de reductorpotentiaal en de reactie toch nauwelijks verlopen.
[ Bericht 76% gewijzigd door #ANONIEM op 26-04-2017 14:14:13 ]